Elektrolisis 50 mL larutan PbSO 4 ​ 0,2 M dalam bejana A dan 50 mL larutan CuCO 3 ​ 0,2 M dalam bejana B dilakukan seri dengan arus tetap 1,2 A dan menggunakan anoda dan katoda Pt. Pada setiapkatoda, terbentuk endapan Pb dan Cu, sementara pada anoda dihasilkan gas O 2 ​ ( A r ​ Pb = 207; Cu = 63,5; konstanta Faraday = 96500 C/mol). Setelah elektrolisis berlangsung 2 menit ... Massa Pb yang mengendap lebih kecil darimassa Cu Jumlah atom Pb yang mengendap lebih besar dengan jumlah atom Cu Volume gas oksigen yang dihasilkan pada bejana A lebih besar daripada volume gas oksigen yang dihasilkan pada bejana B pH larutan dalam bejana A sama dengan pH larutan dalam bejana B

Pembahasan

Pada reaksi elektrolisis ini digunakan jumlah listrik yang sama (arus listrik dan waktu sama) sehingga mol elektron yang digunakan padakedua bejanasama. Reaksi elektrolisis Reaksi elektrolisis Massa Pb yang mengendap lebih besar dari massa Cu yang mengendap. (Pernyataan 1 salah) Jumlah mol Pb dan Cu yang mengendap sama, yaitu mol sehingga jumlah atom Pb dan Cu yang mengendap akan sama. ( Pernyataan 2 salah) Mol elektron di katoda sama dengan mol elektron di anoda, yaitu mol. Karena reaksi di anoda pada kedua larutan sama, maka mol gas yang dihasilkan dalam bejana A dan B sama sehingga volume gas yang dihasilkan pada kedua bejana juga sama. (Pernyataan 3 salah) Mol dan volume pada kedua larutan sama sehingga menghasilkan yang sama, maka pH larutan dalam bejana A dan B sama. (Pernyataan 4 benar) Jadi, jawaban yang tepat adalah D.