Nilai energi pengionan ke-1 sampai ke-5 untuk unsur A pada golongan utama secara berurutan adalah 320, 625, 3500, 6720, 9950 kJ ⋅ mol − 1 . Berdasarkan data tersebut, jika unsur A berikatan dengan unsur klorida (Z = 17) akan membentuk senyawa ....

Pembahasan

Energi ionisasi merupakan energi yang dibutuhkan suatu atom untuk melepas 1 elektron terluarnya pada keadaan gas. Makin besar energi ionisasinya, makin sulit suatu atom untuk melepas elektron. Dari analisis data yang diberikan, energiionisasi pertamadan kedua bernilai rendah dengan nilai 320 dan 625 kJ/mol. Namun, memasuki elektron ke-3, nilainya melonjak jauh menuju 3500 atau naik 2.875 kJ/mol. Hal ini menandakan bahwa elektron yang dilepas hanyalah elektron pertama dan kedua sehingga membentuk ion +2. Konfigurasi unsur klorida, yaitu , artinya unsur Cl membutuhkan satu elektron agar stabil, sedangkan unsur A harus melepas2 elektron untuk mencapai kestabilan sehingga jumlah unsur klorida yang berikatan haruslah 2. Oleh karena itu, senyawa yang terbentuk adalah . Jadi, jawaban yang tepat adalah B.