Pertanyaan

Pembakaran gas etana ( M r = 30) dilakukan dalam kalorimeter bom yang mempunyai kapasitas kalor 1500 J ⋅ K − 1 dan berisi 250 gair menurut reaksi berikut. C 2 H 6 ( g ) + O 2 ( g ) ⟶ CO 2 ( g ) + H 2 O ( g ) △ H = − 1200 kJ Apabila reaksi dilakukan dengan 3 g gas etana dan oksigen berlebih, kalor jenis air adalah 4 J ⋅ g − 1 ∘ C − 1 , dan temperatur awal 20 ∘ C ,temperatur akhir sistem kalorimeter adalah sebesar ....

Pembakaran gas etana ( $M_{r}$ = 30) dilakukan dalam kalorimeter bom yang mempunyai kapasitas kalor $1500 J \cdot K^{- 1}$ dan berisi 250 g air menurut reaksi berikut.

$C_{2} H_{6} (g) + O_{2} (g) ⟶ CO_{2} (g) + H_{2} O (g) △ H = - 1200 kJ$

Apabila reaksi dilakukan dengan 3 g gas etana dan oksigen berlebih, kalor jenis air adalah $4 J \cdot g^{- 1}^{\circ} C^{- 1}$ , dan temperatur awal $20^{\circ} C$ , temperatur akhir sistem kalorimeter adalah sebesar ....

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah C.

Pembahasan

Pada proses kalorimetri: Kenaikan temperaturnya adalah , sedangkan temperatur akhir kalorimeternya dapat dihitung sebagai berikut. Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Mol space C subscript 2 H subscript 6 end cell equals cell massa over Mm end cell row cell Mol space C subscript 2 H subscript 6 end cell equals cell fraction numerator 3 space g over denominator 30 space g forward slash mol end fraction end cell row cell Mol space C subscript 2 H subscript 6 end cell equals cell 0 comma 1 space mol end cell end table end style$

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row q equals cell negative sign ΔH cross times mol end cell row q equals cell space – space left parenthesis – 1200 space kJ right parenthesis cross times 0 comma 1 space mol end cell row q equals cell 120 space kJ end cell row q equals cell 120.000 space J end cell end table end style

Pada proses kalorimetri:

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell q space total end cell equals cell q space H subscript 2 O and q space kalorimeter end cell row cell q space total end cell equals cell left parenthesis massa space H subscript 2 O cross times c space H subscript 2 O cross times ΔT right parenthesis plus left parenthesis C space kalorimeter cross times ΔT right parenthesis end cell row cell 120.000 space J end cell equals cell left parenthesis 250 space g cross times 4 space J forward slash g degree C cross times ΔT right parenthesis plus left parenthesis 1.500 space J forward slash K cross times ΔT right parenthesis end cell row cell 120.000 end cell equals cell 1000 ΔT and 1500 ΔT end cell row cell 120.000 end cell equals cell 2500 ΔT end cell row ΔT equals cell fraction numerator 120.000 over denominator 2500 end fraction end cell row ΔT equals cell 48 space degree C end cell end table end style$

Kenaikan temperaturnya adalah , sedangkan temperatur akhir kalorimeternya dapat dihitung sebagai berikut.

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Temperatur space akhir end cell equals cell temperatur space awal and ΔT end cell row cell Temperatur space akhir end cell equals cell 20 space degree C plus 48 space degree C end cell row cell Temperatur space akhir end cell equals cell 68 space degree C end cell end table end style

Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Sebuah tabung bervolume tetap berisi 28 ggas N 2 ( A r N = 14) memiliki tekanan 15 atm pada temperatur tertentu. Ke dalam tabung tersebut ditambahkan gas argon ( argon = 40) sehingga tekanannya me...

5.0

Jawaban terverifikasi

Molekul berikut yang bersifat optis aktif adalah ....

3.6

Jawaban terverifikasi

Nilai energi pengionan ke-1 sampai ke-5 untuk unsur A pada golongan utama secara berurutan adalah 320, 625, 3500, 6720, 9950 kJ ⋅ mol − 1 . Berdasarkan data tersebut, jika unsur A berikatan dengan uns...

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 10mL KOH 0,3 M direaksikan dengan 10 mL H 3 PO 4 0,15 M menurut reaksi (belum setara) berikut. KOH ( a q ) + H 3 PO 4 ( a q ) ⟶ K 3 PO 4 ( a q ) + H 2 O ( l ) Konsentrasi ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Disosiasi N 2 O 5 menjadi NO 2 dan O 2 mengikuti reaksi orde satu. Disosiasi 3,2 g selama 30 menit menyisakan 0,05 g . Waktu paruh dalam satuan menit adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi