Pertanyaan

Direaksikan 3 , 01 × 1 0 23 molekul gas nitrogen dengan gas hidrogen menurut reaksi: N 2 ( g ) + 3 H 2 ( g ) → 2 NH 3 ( g ) Volume gas yang dihasilkan jika diukur pada 0 ∘ C , 1 atm ( L = 6 , 02 × 1 0 23 ) adalah ... .

Direaksikan $3, 01 \times 1 0^{23}$ molekul gas nitrogen dengan gas hidrogen menurut reaksi:

$N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) \to 2 NH_{3} (g)$

Volume gas yang dihasilkan jika diukur pada $0^{\circ} C, 1 atm$ ( $L = 6, 02 \times 1 0^{23}$ ) adalah ... .

2,24 liter $\;$
5,60 liter $\;$
11,2 liter $\;$
22,4 liter $\;$
44,8 liter $\;$

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jadi, jawaban yang tepat adalah D. Perbandingan koefisien dapat digunakan untuk menentukan nilai mol pada suatu reaksi. Nilai mol dapat diperoleh berdasar hubungan mol dengan jumlah partikel atau dari volume molar pada keadaaan tertentu, seperti pada keadaan standar. Pada keadaan standar, 1 mol gas sama dengan 22,4 L. Sedangkan hubungan mol dengan jumlah partikeldapat dituliskan berdasarkan persamaan: Jumlah partikel = mol × 6 , 02 × 1 0 23 Sehingga volume gas yang dihasilkan ( NH 3 ) pada reaksi dapat ditentukan dengan langkah-langkah: Menentukan mol gas nitrogen 3 , 01 × 1 0 23 molekul gas nitrogen sama dengan: Jumlah partikel 3 , 01 × 1 0 23 mol = = = mol × 6 , 02 × 1 0 23 mol × 6 , 02 × 1 0 23 0 , 5 mol Menentukan mol gas NH 3 Berdasarkan reaksi: N 2 ( g ) + 3 H 2 ( g ) → 2 NH 3 ( g ) , maka mol dari gas hidrogen adalah: mol NH 3 = = 1 2 × 0 , 5 mol 1 mol Menentukanvolume gas NH 3 yang dihasilkan Pada keadaan 0 ∘ C , 1 atm (STP), 1 mol gas sama dengan 22,4 L. Sehingga volume gas NH 3 yang dihasilkan adalah 22,4 L .

Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

Perbandingan koefisien dapat digunakan untuk menentukan nilai mol pada suatu reaksi. Nilai mol dapat diperoleh berdasar hubungan mol dengan jumlah partikel atau dari volume molar pada keadaaan tertentu, seperti pada keadaan standar. Pada keadaan standar, 1 mol gas sama dengan 22,4 L. Sedangkan hubungan mol dengan jumlah partikel dapat dituliskan berdasarkan persamaan:

$Jumlah partikel = mol \times 6, 02 \times 1 0^{23}$

Sehingga volume gas yang dihasilkan ( $NH_{3}$ ) pada reaksi dapat ditentukan dengan langkah-langkah:

Menentukan mol gas nitrogen

$3, 01 \times 1 0^{23}$ molekul gas nitrogen sama dengan:

$Jumlah partikel 3, 01 \times 1 0^{23} mol = = = mol \times 6, 02 \times 1 0^{23} mol \times 6, 02 \times 1 0^{23} 0, 5 mol$

Menentukan mol gas $NH_{3}$

Berdasarkan reaksi: $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) \to 2 NH_{3} (g)$ , maka mol dari gas hidrogen adalah:

$mol NH_{3} = = \frac{2}{1} \times 0, 5 mol 1 mol$

Menentukan volume gas $NH_{3}$ yang dihasilkan

Pada keadaan $0^{\circ} C, 1 atm$ (STP), 1 mol gas sama dengan 22,4 L. Sehingga volume gas $NH_{3}$ yang dihasilkan adalah 22,4 L.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.0 (5 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 19,2 gram tembaga tepat bereaksi dengan larutan asam nitrat, sesuai dengan persamaan reaksi: Cu ( s ) + HNO 3 ( a q ) → Cu ( NO 3 ) 2 ( a q ) + 2 NO 2 ( g ) + 4 H 2 O ( l ) (re...

108

4.8

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 6,72 L gas nitrogen pada STP direaksikan dengan gas hidrogen dan menghasilkan gas amonia ( NH 3 ) menurut persamaan kimia: N 2 ( g ) + 3 H 2 ( g ) → 2 NH 3 ( g ) Tentukan: ...

176

4.1

Jawaban terverifikasi

Logam aluminium yang massanya 5,4 gram direaksikan dengan asam sulfat encer menurut reaksi: Al ( s ) + H 2 SO 4 ( a q ) → Al 2 ( SO 4 ) 3 ( a q ) + H 2 ( g ) Volume gas hidrogen y...

4.5

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 2,8 gram besi direaksikan dengan asam sulfat secukupnya, dengan persamaan reaksi: 2 Fe ( s ) + 3 H 2 SO 4 ( a q ) → Fe 2 ( SO 4 ) 3 ( a q ) + 3 H 2 ( g ) Gas H 2 yang t...

4.5

Jawaban terverifikasi

Aluminium larut dalam asam klorida membentuk aluminium klorida dan gas hidrogen. 2 Al ( s ) + 6 HCl ( a q ) → 2 AlCl 3 ( a q ) + 3 H 2 ( g ) Jika massa aluminium yang dilarutkan 5,4 gram,...

5.0

Jawaban terverifikasi