Pertanyaan

Sebanyak 2,8 gram besi direaksikan dengan asam sulfat secukupnya, dengan persamaan reaksi: 2 Fe ( s ) + 3 H 2 SO 4 ( a q ) → Fe 2 ( SO 4 ) 3 ( a q ) + 3 H 2 ( g ) Gas H 2 yang terjadi pada keadaan standar adalah ....

Sebanyak 2,8 gram besi direaksikan dengan asam sulfat secukupnya, dengan persamaan reaksi:

$2 Fe (s) + 3 H_{2} SO_{4} (a q) \to Fe_{2} (SO_{4})_{3} (a q) + 3 H_{2} (g)$

Gas $H_{2}$ yang terjadi pada keadaan standar adalah ....

0,56 liter $\;$
0,60 liter $\;$
1,12 liter $\;$
1,68 liter $\;$
2,24 liter $\;$

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

volume gas H 2 yang dihasilkan adalah 1,68 L .

volume gas

H_{2}

yang dihasilkan adalah 1,68 L.

Pembahasan

Jadi, jawaban yang tepat adalah D. Perbandingan koefisien dapat digunakan untuk menentukan nilai mol pada suatu reaksi. Nilai mol dapat diperoleh berdasar hubungan mol dengan massa zat atau dari volume molar pada keadaaan tertentu, seperti pada keadaan standar. Pada keadaan standar, 1 mol gas sama dengan 22,4 L. Sedangkan hubungan mol dengan massa zat dapat dituliskan berdasarkan persamaan: mol = A r m Sehingga volume gas H 2 yang terbentukpada keadaan standar dapat ditentukan dengan langkah-langkah: Menentukan mol besi Besi ( Fe ) pada soal yang digunakan memiliki massa 2,8 gram. Fe memiliki nilai A r = 56 , maka mol Fe adalah: mol = = = A r m 56 2 , 8 0 , 05 mol Menentukan mol H 2 Berdasarkan reaksi pada soal, perbandingan koefisien dari Fe dan H 2 adalah 2:3. Nilai mol H 2 berdasarkan perbandingan koefisien tersebut adalah: mol H 2 = = 2 3 × 0 , 05 mol 0 , 075 mol Menentukan volume H 2 Pada keadaan standar, 1 mol sama dengan 22,4 L gas. Sehingga volume gas H 2 pada keadaan standar adalah: V H 2 = = 0 , 075 × 22 , 4 L 1 , 68 L Sehingga, volume gas H 2 yang dihasilkan adalah 1,68 L .

Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

Perbandingan koefisien dapat digunakan untuk menentukan nilai mol pada suatu reaksi. Nilai mol dapat diperoleh berdasar hubungan mol dengan massa zat atau dari volume molar pada keadaaan tertentu, seperti pada keadaan standar. Pada keadaan standar, 1 mol gas sama dengan 22,4 L. Sedangkan hubungan mol dengan massa zat dapat dituliskan berdasarkan persamaan:

$mol = \frac{m}{A _{r}}$

Sehingga volume gas $H_{2}$ yang terbentuk pada keadaan standar dapat ditentukan dengan langkah-langkah:

Menentukan mol besi

Besi ( $Fe$ ) pada soal yang digunakan memiliki massa 2,8 gram. $Fe$ memiliki nilai $A_{r} = 56$ , maka mol $Fe$ adalah:

$mol = = = \frac{m}{A _{r}} \frac{2 , 8}{56} 0, 05 mol$

Menentukan mol $H_{2}$

Berdasarkan reaksi pada soal, perbandingan koefisien dari $Fe$ dan $H_{2}$ adalah 2:3. Nilai mol $H_{2}$ berdasarkan perbandingan koefisien tersebut adalah:

$mol H_{2} = = \frac{3}{2} \times 0, 05 mol 0, 075 mol$

Menentukan volume $H_{2}$

Pada keadaan standar, 1 mol sama dengan 22,4 L gas. Sehingga volume gas $H_{2}$ pada keadaan standar adalah:

$V H_{2} = = 0, 075 \times 22, 4 L 1, 68 L$

Sehingga, volume gas $H_{2}$ yang dihasilkan adalah 1,68 L.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.5 (14 rating)

Felicia N H

Makasih ❤️

nasyarel yusi

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Sebanyak 6,72 L gas nitrogen pada STP direaksikan dengan gas hidrogen dan menghasilkan gas amonia ( NH 3 ) menurut persamaan kimia: N 2 ( g ) + 3 H 2 ( g ) → 2 NH 3 ( g ) Tentukan: ...

4.1

Jawaban terverifikasi

Logam besi yang massanya 11,2 gram direaksikan dengan asam klorida. Volume gas hidrogen yang dihasilkan dalam keadaan standar adalah…. ( Ar Fe = 56 ; H = 1 )

5.0

Jawaban terverifikasi

Logam aluminium yang massanya 5,4 gram direaksikan dengan asam sulfat encer menurut reaksi: Al ( s ) + H 2 SO 4 ( a q ) → Al 2 ( SO 4 ) 3 ( a q ) + H 2 ( g ) Volume gas hidrogen y...

4.5

Jawaban terverifikasi

Suatu unsur logam L sebanyak 2,95 gram dapat bereaksi sempurna dengan 560 mL oksigen (STP) membentuk oksida LO. Bila atom logam tersebut diketahui mempunyai 31 neutron, maka nomor atomnyaadalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Aluminium larut dalam asam klorida membentuk aluminium klorida dan gas hidrogen. 2 Al ( s ) + 6 HCl ( a q ) → 2 AlCl 3 ( a q ) + 3 H 2 ( g ) Jika massa aluminium yang dilarutkan 5,4 gram,...

5.0

Jawaban terverifikasi