Pertanyaan

Logam aluminium yang massanya 5,4 gram direaksikan dengan asam sulfat encer menurut reaksi: Al ( s ) + H 2 SO 4 ( a q ) → Al 2 ( SO 4 ) 3 ( a q ) + H 2 ( g ) Volume gas hidrogen yang dihasilkan pada keadaan standaradalah ....

Logam aluminium yang massanya 5,4 gram direaksikan dengan asam sulfat encer menurut reaksi:

$Al (s) + H_{2} SO_{4} (a q) \to Al_{2} (SO_{4})_{3} (a q) + H_{2} (g)$

Volume gas hidrogen yang dihasilkan pada keadaan standar adalah ....

2,24 liter $\;$
4,48 liter $\;$
6,72 liter $\;$
13,44 liter $\;$
22,40 liter $\;$

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jadi, jawaban yang benar adalah C. Stoikiometri merupakan bagian dari ilmu kimia yang membahas tentang perhitungan kimia yang mencangkup perbandinganmassa, mol, kadar dan reaksi kimia. Salah satu dari ilmu stoikiometri adalah perbandingan koefisien. Perbandingan koefisien digunakan untuk menentukan nilai mol pada suatu reaksi. Namun sebelum melakukan perbandingan koefisien, perlu untuk memastikan apakah reaksi sudah setara atau tidak karena penggunaan perbandingan koefisien hanya dapat dilakukan pada reaksi yang setara. Penentuan volume gas hidrogen pada keadaan standar dapat dilakukan dengan langkah-langkah: Menentukan mol logam aluminium Penentuan mol pada logam aluminium dapat dilakukan dengan rumus yang menunjukkan hubungan massa dan mol. mol Al = = = A r m 27 5 , 4 0 , 2 mol Menentukan mol gas hidrogen Reaksi pada soal belum setara, sehingga perlu untuk menyetarakannya terlebih dahulu sebelum menghitung mol gas hidrogen. Penyataraan reaksi berdasar pada hukum kekekalan massa yaitu massa pada saat sebelum reaksi dan sesudah reaksi adalah sama. Padareaksi Al ( s ) + H 2 SO 4 ( a q ) → Al 2 ( SO 4 ) 3 ( a q ) + H 2 ( g ) , jumlah Al pada ruas kanan adalah 2, sehingga perlu menambahkan koefisien 2 pada ruas kiri agar setara. Jumlah S pada ruas kanan adalah 3, sehingga perlu untuk menambahkan koefisien 3 pada senyawa H 2 SO 4 pada ruas kiri. 2 Al ( s ) + 3 H 2 SO 4 ( a q ) → Al 2 ( SO 4 ) 3 ( a q ) + H 2 ( g ) Pada reaksi, jumlah atom H masih belum setara. Sehingga perlu menambahkan koefisien 3 pada ruas kanan agar reaksi menjadi setara. 2 Al ( s ) + 3 H 2 SO 4 ( a q ) → Al 2 ( SO 4 ) 3 ( a q ) + 3 H 2 ( g ) Berdasarkan reaksi setaranya, maka dapat ditentukan perbandingan koefisien dari Al dan H 2 adalah 2:3.Mol gas hidrogen adalah: mol H 2 = = 2 3 × 0 , 2 mol 0 , 3 mol Menentukanvolume gas hidrogen yang dihasilkan pada keadaan standar Volume gas pada keadaan standar adalah 1 mol gas sama dengan 22,4 L. Sehingga volume gas hidrogen adalah: V H 2 = = 0 , 3 × 22 , 4 L 6 , 72 L Volume gas hidrogen yang dihasilkan pada keadaan standar adalah 6,72 L .

Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Stoikiometri merupakan bagian dari ilmu kimia yang membahas tentang perhitungan kimia yang mencangkup perbandingan massa, mol, kadar dan reaksi kimia. Salah satu dari ilmu stoikiometri adalah perbandingan koefisien. Perbandingan koefisien digunakan untuk menentukan nilai mol pada suatu reaksi. Namun sebelum melakukan perbandingan koefisien, perlu untuk memastikan apakah reaksi sudah setara atau tidak karena penggunaan perbandingan koefisien hanya dapat dilakukan pada reaksi yang setara. Penentuan volume gas hidrogen pada keadaan standar dapat dilakukan dengan langkah-langkah:

Menentukan mol logam aluminium

Penentuan mol pada logam aluminium dapat dilakukan dengan rumus yang menunjukkan hubungan massa dan mol.

$mol Al = = = \frac{m}{A _{r}} \frac{5 , 4}{27} 0, 2 mol$

Menentukan mol gas hidrogen

Reaksi pada soal belum setara, sehingga perlu untuk menyetarakannya terlebih dahulu sebelum menghitung mol gas hidrogen. Penyataraan reaksi berdasar pada hukum kekekalan massa yaitu massa pada saat sebelum reaksi dan sesudah reaksi adalah sama. Pada reaksi $Al (s) + H_{2} SO_{4} (a q) \to Al_{2} (SO_{4})_{3} (a q) + H_{2} (g)$ , jumlah $Al$ pada ruas kanan adalah 2, sehingga perlu menambahkan koefisien 2 pada ruas kiri agar setara. Jumlah $S$ pada ruas kanan adalah 3, sehingga perlu untuk menambahkan koefisien 3 pada senyawa $H_{2} SO_{4}$ pada ruas kiri.

$2 Al (s) + 3 H_{2} SO_{4} (a q) \to Al_{2} (SO_{4})_{3} (a q) + H_{2} (g)$

Pada reaksi, jumlah atom $H$ masih belum setara. Sehingga perlu menambahkan koefisien 3 pada ruas kanan agar reaksi menjadi setara.

$2 Al (s) + 3 H_{2} SO_{4} (a q) \to Al_{2} (SO_{4})_{3} (a q) + 3 H_{2} (g)$

Berdasarkan reaksi setaranya, maka dapat ditentukan perbandingan koefisien dari $Al$ dan $H_{2}$ adalah 2:3. Mol gas hidrogen adalah:

$mol H_{2} = = \frac{3}{2} \times 0, 2 mol 0, 3 mol$

Menentukan volume gas hidrogen yang dihasilkan pada keadaan standar

Volume gas pada keadaan standar adalah 1 mol gas sama dengan 22,4 L. Sehingga volume gas hidrogen adalah:

$V H_{2} = = 0, 3 \times 22, 4 L 6, 72 L$

Volume gas hidrogen yang dihasilkan pada keadaan standar adalah 6,72 L.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.5 (8 rating)

Revando Novanto Lienardi Wijaya

Pembahasan tidak lengkap

Pertanyaan serupa

Sebanyak 12 gram magnesium (Ar = 24) direaksikan dengan asam klorida berlebih menurut reaksi: Mg ( s ) + HCl ( a q ) → MgCl 2 ( a q ) + H 2 ( g ) (belum setara) Jika reaksi berlangsung pada ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 19,2 gram tembaga tepat bereaksi dengan larutan asam nitrat, sesuai dengan persamaan reaksi: Cu ( s ) + HNO 3 ( a q ) → Cu ( NO 3 ) 2 ( a q ) + 2 NO 2 ( g ) + 4 H 2 O ( l ) (re...

106

4.8

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 19,2 gram tembaga tepat bereaksi dengan larutan asam nitrat, sesuai dengan persamaan reaksi: Cu ( s ) + HNO 3 ( a q ) → Cu ( NO 3 ) 2 ( a q ) + 2 NO 2 ( g ) + 4 H 2 O ( l ) (re...

106

4.8

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 6,72 L gas nitrogen pada STP direaksikan dengan gas hidrogen dan menghasilkan gas amonia ( NH 3 ) menurut persamaan kimia: N 2 ( g ) + 3 H 2 ( g ) → 2 NH 3 ( g ) Tentukan: ...

120

4.1

Jawaban terverifikasi

Logam besi yang massanya 11,2 gram direaksikan dengan asam klorida. Volume gas hidrogen yang dihasilkan dalam keadaan standar adalah…. ( Ar Fe = 56 ; H = 1 )

181

5.0

Jawaban terverifikasi