Roboguru

Diketahui unsur X memiliki nomor atom 24. Jumlah elektron pada kulit ke tiga adalah....

Pertanyaan

Diketahui unsur X memiliki nomor atom 24. Jumlah elektron pada kulit ke tiga adalah....space

  1. 10space

  2. 11space

  3. 12space

  4. 13space

  5. 14space

Pembahasan Soal:

Untuk mengetahui jumlah kulit pada kulit ke-n, maka perlu mengetahui konfigurasi elektron unsur tersebut.

Konfigurasi unsur X:

X presubscript 24 equals 1 s squared 2 s squared 2 p to the power of 6 3 s squared 3 p to the power of 6 4 s to the power of 1 3 d to the power of 5

Elektron pada kulit ke-3 adalah= 3 s squared 3 p to the power of 6 3 d to the power of 5

Sehingga jumlah elektronnya= 2+6+5= 13.space

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

S. Lubis

Mahasiswa/Alumni Universitas Sumatera Utara

Terakhir diupdate 22 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Jumlah elektron tidak berpasangan pada atom  adalah...

Pembahasan Soal:

Konfigurasi elektron merupakan susunan elektron pada lintasan kulitnya. Pengisian konfigurasi elektron aufbau disusun secara urutan berdasarkan tingkat energi subkulit dari yang terendah ke tertinggi. Konfigurasi elektron dapat ditulis secara ringkas dengan menggunakan unsur gas mulia (golongan VIII A), yang disebut peringkasan konfigurasi elektron. Penggunaan unsur gas mulia dipilih dari letak terdekat atom yang akan ditentukan konfigurasi elektronnya.

Pada atom Mo presubscript 42 memiliki konfigurasi elektron spesial yaitu pengisian elektron pada sub kulit d. Menurut aturan subkulit d setengah penuh, pada orbital 4d terdapat 4 elektron yang menyebabkan kurang stabil, oleh karena itu perlu 1 elektron dari 5s yang berpindah ke orbital 4d agar jumlah elektron 4d menjadi 5 (orbital setengah penuh).

42Mo=[Kr]5s14d5

Jumlah elektron tidak berpasangan pada atom Mo presubscript 42 adalah 6.

Jadi, jawaban yang benar adalah C.

0

Roboguru

Banyaknya orbital yang ditempati oleh pasangan elektron atom dengan nomor atom 42 adalah ....

Pembahasan Soal:

Mula-mula, tuliskan konfigurasi elektron dari atom menurut aturan Aufbau. Pada aturan Aufbau, pengisian elektron dimulai dari orbital dengan energi yang lebih rendah, yaitu dengan urutan 1s - 2s - 2p - 3s - 3p - 4s - 3d - 4p - 5s - 4d - 5p - 6s - dst. Setiap subkulit dapat diisi maksimum elektron:

  • Subkulit s memiliki 1 orbital, maksimum diisi 2 elektron.
  • Subkulit p memiliki 3 orbital, maksimum diisi 6 elektron.
  • Subkulit d memiliki 5 orbital, maksimum diisi 10 elektron.
  • Subkulit f memiliki 7 orbital, maksimum diisi 14 elektron.

Atom memiliki nomor atom 42, berarti jumlah elektronnya sebanyak 42. Konfigurasi elektronnya:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d4

Konfigurasi tersebut tidak terlalu disukai. Elektron-elektron dalam orbital d lebih stabil ketika subkulit d terisi setengah penuh atau penuh sehingga konfigurasi yang stabil adalah:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d5

Selanjutnya, pengisian orbital dilakukan menurut aturan Hund, yaitu setiap orbital diisi elektron dengan spin yang sama dahulu, baru kemudian diisi elektron dengan spin berbeda. Diagram orbital:

Dari diagram orbital tersebut terlihat bahwa jumlah orbital yang ditempati pasangan elektron sebanyak 18 orbital.


Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

0

Roboguru

Konfigurasi elektron dari unsur 29​A adalah . . . .

Pembahasan Soal:

Konfigurasi elektron adalah susunan elektron-elektron pada sebuah atom unsur. Berdasarkan aturan Aufbau, pengisian pada konfigurasi elektron dimulai dari subkulit yang memiliki tingkat energi rendah menuju tingkat energi yang tinggi.

Berdasarkan prinsip aufbau, unsur A dengan nomor atom 29 dapat dituliskan konfigurasi elektronnya sebagai berikut.

29A:1s22s22p63s23p64s23d9 

Pada konfigurasi elektron yang berakhiran di subkulit d, terdapat aturan penuh dan setengah penuh. Aturan penuh dan setengah penuh pada konfigurasi elektron dimana aturan ini menyatakan bahwa suatu elektron dapat berpindah ke orbital lain untuk mencapai susunan yang lebih stabil. Pada subkulit 3d, akan lebih stabil jika semua orbitalnya terisi penuh. Maka satu elektron dari subkulit 4s akan berpindah ke subkulit 3d agar semua orbitalnya terisi penuh. Dengan demikian, maka konfigurasinya menjadi:

29A:1s22s22p63s23p64s13d10 

Konfigurasi di atas dapat disingkat penulisannya dengan menggunakan konfigurasi elektron gas mulia terdekat. Unsur gas mulia terdekat dari unsur A tersebut adalah unsur Ar dengan nomor atom 18.  Maka, 18 elektron pertama pada konfigurasi di atas dapat kita ganti dengan lambang unsur Ar. Dengan demikian, penulisan konfigurasi elektronnya menjadi:

29A:[Ar]4s13d10 

Jika penulisannya diurutkan berdasarkan kulit, maka konfigurasinya menjadi

29A:[Ar]3d104s1 

Jadi, pilihan jawaban yang tepat adalah E. 

0

Roboguru

Diketahui unsur X bernomor atom 24, jumlah elektron pada orbital d adalah ….

Pembahasan Soal:

Nomor atom menunjukkan banyak elektron pada suatu unsur. Maka untuk menentukan jumlah elektron pada orbital d dapat ditentukan melalui konfigurasi elektron.


X presubscript 24 presuperscript blank equals 1 s squared space 2 s squared space 2 p to the power of 6 space 3 s squared space 3 p to the power of 6 space 4 s to the power of 1 space 3 d to the power of 5.


Konfigurasi elektron pada orbital d mengikut aturan penuh dan setengah penuh. Seharunya konfigurasi elektron berakhir seperti 4 s squared space 3 d to the power of 4 namun karena aturan penuh dan setengah penuh maka elektron dari 4s akan berpindah ke 3d agar menjadi setengah penuh.

Oleh karena itu, jumlah elektron pada orbital d adalah 5.

Jadi, jawaban yang benar adalah C.

0

Roboguru

Tulis konfigurasi elektron atom  dan ! Jelaskan mengapa pada kedua atom tersebut, elektron tidak mengisi orbital 4s dulu sampai penuh baru mengisi orbital 3d

Pembahasan Soal:

Konfigurasi elektron menurut aturan Aufbau yaitu pengisian elektron pada orbital dimulai dari tingkat energi yang rendah ke tingkat energi yang lebih tinggi. Beberapa konfigurasi elektron suatu atom tidak mengikuti aturan Aufbau karena kestabilan diagram orbital yang dipengaruhi oleh sifat orbitalnya (orbital penuh dan setengah penuh lebih stabil)

Konfigurasi elektron atom begin mathsize 14px style Cr presubscript 24 end style dan begin mathsize 14px style Cu presubscript 29 end style yaitu :


begin mathsize 14px style Cr presubscript 24 equals 1 italic s squared space 2 italic s squared space 2 italic p to the power of 6 space 3 italic s squared space 3 italic p to the power of 6 space 4 italic s to the power of 1 space 3 italic d to the power of 5 Cu presubscript 29 equals 1 italic s squared space 2 italic s squared space 2 italic p to the power of 6 space 3 italic s squared space 3 italic p to the power of 6 space 4 italic s to the power of 1 space 3 italic d to the power of 10 end style


Pada konfigurasi tersebut, elektron tidak mengisi orbital 4s sampai penuh baru mengisi orbital 3d. Hal ini dikarenakan atom-atom yang memiliki orbital tidak penuh akan berusaha mencapai kestabilannya dengan cara mengubah susunan elektronnya menjadi penuh / setengah penuh (tergantung lebih dekat dengan orbital penuh / setengah penuh). Orbital penuh dan setengah penuh lebih stabil daripada orbital tidak penuh.

Jadi, penjelasannya adalah seperti diatas.space 

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved