Pertanyaan

Diketahui tiga macam sel elektrokimia sebagai berikut: Zn ∣ Zn 2 + H 2 ∣ H + Zn ∣ Zn 2 + ∥ ∥ ∥ Ag + ∣ Ag E ∘ sel = 1 , 56 volt Ag + ∣ Ag E ∘ sel = 0 , 80 volt Sn 2 + ∣ Sn E ∘ sel = 0 , 62 volt Nilai E ∘ sel untuk setengah sel Sn 2 + + 2 e → Sn adalah ....

Diketahui tiga macam sel elektrokimia sebagai berikut:

$Zn ∣ Zn^{2 +} H_{2} ∣ H^{+} Zn ∣ Zn^{2 +} ∥ ∥ ∥ Ag^{+} ∣ Ag E^{\circ} sel = 1, 56 volt Ag^{+} ∣ Ag E^{\circ} sel = 0, 80 volt Sn^{2 +} ∣ Sn E^{\circ} sel = 0, 62 volt$

Nilai $E^{\circ}$ sel untuk setengah sel $Sn^{2 +} + 2 e \to Sn$ adalah ....

-0,14 volt
+0,14 volt
-0,70 volt
+0,70 volt
+0,62 volt

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah A

Pembahasan

Potensial reduksi standar adalah potensial reduksi yang diukur pada keadaan standar, yaitu konsentrasi larutan 1M (sistem larutan) atau tekanan 1atm (sel yang melibatkan gas) dan suhu 25 ∘ C . Potensial reduksi standar menyatakan kemampuan reduksi suatu molekul atau atom. Semakin besar potensial reduksinya maka semakin mudah tereduksi. Untuk menghitung potensial sel kita bisa menggunakan persamaan berikut: E sel = E ∘ zat terduksi − E ∘ zat yang teroksidasi Notasi sel ditulis berdasarkan: zat yang teroksidasi ∣ hasil oksidasi ∣∣ zat yang tereduksi ∣ hasil reduksi Notasi sel pertama kita tahu bahwa potensial reduksi standar untuk H + adalah 0, maka persamaannya sebagai berikut: Notasi sel kedua: Notasi sel ketiga: Dari persamaan di atas diperoleh potensial standar reduksi logam Sn yaitu-0,14 V. Jadi, jawaban yang tepat adalah A

Potensial reduksi standar adalah potensial reduksi yang diukur pada keadaan standar, yaitu konsentrasi larutan 1M (sistem larutan) atau tekanan 1atm (sel yang melibatkan gas) dan suhu $25^{\circ} C$ . Potensial reduksi standar menyatakan kemampuan reduksi suatu molekul atau atom. Semakin besar potensial reduksinya maka semakin mudah tereduksi.

Untuk menghitung potensial sel kita bisa menggunakan persamaan berikut:

$E sel = E^{\circ} zat terduksi - E^{\circ} zat yang teroksidasi$

Notasi sel ditulis berdasarkan:

$zat yang teroksidasi ∣ hasil oksidasi ∣∣ zat yang tereduksi ∣ hasil reduksi$

Notasi sel pertama kita tahu bahwa potensial reduksi standar untuk $H^{+}$ adalah 0, maka persamaannya sebagai berikut:

${\mathrm H}_2\;\vert\;\mathrm H^+\;\vert\vert\;\mathrm{Ag}^+\:\vert\;\mathrm{Ag}\;\;\;\;\mathrm E^\circ\;\mathrm{sel}=0,80\\\mathrm E^\textdegree\mathrm{sel}\;\;\;\;\;=\mathrm E^\textdegree\mathrm{reduksi}-\mathrm E^\textdegree\mathrm{oksidasi}\\0,80\;\;\;\;\;\;={\mathrm E^\textdegree}_{\mathrm{Ag}^+\vert\mathrm{Ag}}-0\\{\mathrm E^\textdegree}_{\mathrm{Ag}^+\vert\mathrm{Ag}}\;=\;+0,8\;\mathrm V$

Notasi sel kedua:

$\mathrm{Zn}\;\vert\;\mathrm{Zn}^{2+}\;\vert\vert\;\mathrm{Ag}^+\:\vert\;\mathrm{Ag}\;\;\;\;\mathrm E^\circ\;\mathrm{sel}=1,56\\\mathrm E^\textdegree\mathrm{sel}\;\;\;\;\;=\mathrm E^\textdegree\mathrm{reduksi}-\mathrm E^\textdegree\mathrm{oksidasi}\\1,56\;\;\;\;\;\;={0,8-\mathrm E^\textdegree}_{\mathrm{Zn}\vert\mathrm{Zn}^{2+}}\\{\mathrm E^\textdegree}_{\mathrm{Zn}\vert\mathrm{Zn}^{2+}}\;=-0,76\;\mathrm V$

Notasi sel ketiga:

$\mathrm{Zn}\;\vert\;\mathrm{Zn}^{2+}\;\vert\vert\;\mathrm{Sn}^{2+}\:\vert\;\mathrm{Sn}\;\;\;\;\mathrm E^\circ\;\mathrm{sel}=0,62\\\mathrm E^\textdegree\mathrm{sel}\;\;\;\;\;=\mathrm E^\textdegree\mathrm{reduksi}-\mathrm E^\textdegree\mathrm{oksidasi}\\0,62\;\;\;\;\;\;={\mathrm E^\textdegree}_{\mathrm{Sn}^{2+}\vert\mathrm{Sn}}-(-0,76)\\{\mathrm E^\textdegree}_{\mathrm{Sn}^{2+}\vert\mathrm{Sn}}\;=-0,14\;\mathrm V$

Dari persamaan di atas diperoleh potensial standar reduksi logam Sn yaitu -0,14 V.

Jadi, jawaban yang tepat adalah A

Latihan Bab

Konsep Kilat Reaksi Reduksi dan Oksidasi (NEW!)

Bedah Tipe Soal Reaksi Reduksi dan Oksidasi (NEW!)

Konsep Kilat Penyetaraan Reaksi Redoks (NEW!)

Bedah Tipe Soal Penyetaraan Reaksi Redoks (NEW!)

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

1rb+

5.0 (3 rating)

Pertanyaan serupa

Jika suatu sel volta terdiri dari elektrode Al ( E ∘ = − 1 , 66 volt ) dan Mg ( E ∘ = − 2 , 37 volt ) , maka pernyataan berikut yang tidak benar adalah ...

217

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui potensial standar beberapa sel volta sebagai berikut: Cd ∣ Cd 2 + ∣∣2 H + ∣ H 2 E ∘ = + 0 , 40 V Cd ∣ Cd 2 + ∣∣ Ni 2 + ∣ Ni E ∘ = + 0 , 15 V Cu ∣ Cu 2 + ∣∣2 H + ∣ H 2 E ∘ = − 0 , 34...

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui sel Volta berikut ini: Co ( s ) ICo 2 + ( 1 M ) IICe 4 + ( 1 M ) , Ce 3 + ( 1 M ) IPt ( s ) E ∘ sel = 1 , 887 V Jika reaksi Co 2 + + 2 e − → Co ( s ) Mempunyai harga potensial re...

591

5.0

Jawaban terverifikasi

Berikut adalah data potensial reduksi standar ( E ∘ ) untuk beberapa kation. Co 2 + + 2 e − → Co E ∘ = − 0 , 28 V Cr 3 + + 3 e − → Cr E ∘ = − 0 , 74 V Cu 2 + + 2 e − → Cu E ∘ = + 0 , 34 V Pb 2 + + ...

1rb+

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui sel Volta berikut ini: Co ( s ) ICo 2 + ( 1 M ) IICe 4 + ( 1 M ) , Ce 3 + ( 1 M ) IPt ( s ) E ∘ sel = 1 , 887 V Jika reaksi Co 2 + + 2 e − → Co ( s ) Mempunyai harga potensial re...

591

5.0

Jawaban terverifikasi