Pertanyaan

Diketahui tiga macam sel elektrokimia sebagai berikut: Zn ∣ Zn 2 + H 2 ∣ H + Zn ∣ Zn 2 + ∥ ∥ ∥ Ag + ∣ Ag E ∘ sel = 1 , 56 volt Ag + ∣ Ag E ∘ sel = 0 , 80 volt Sn 2 + ∣ Sn E ∘ sel = 0 , 62 volt Nilai E ∘ sel untuk setengah sel Sn 2 + + 2 e → Sn adalah ....

Diketahui tiga macam sel elektrokimia sebagai berikut:

$Zn ∣ Zn^{2 +} H_{2} ∣ H^{+} Zn ∣ Zn^{2 +} ∥ ∥ ∥ Ag^{+} ∣ Ag E^{\circ} sel = 1, 56 volt Ag^{+} ∣ Ag E^{\circ} sel = 0, 80 volt Sn^{2 +} ∣ Sn E^{\circ} sel = 0, 62 volt$

Nilai $E^{\circ}$ sel untuk setengah sel $Sn^{2 +} + 2 e \to Sn$ adalah ....

-0,14 volt
+0,14 volt
-0,70 volt
+0,70 volt
+0,62 volt

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah A

Pembahasan

Potensial reduksi standar adalah potensial reduksi yang diukur pada keadaan standar, yaitu konsentrasi larutan 1M (sistem larutan) atau tekanan 1atm (sel yang melibatkan gas) dan suhu 25 ∘ C . Potensial reduksi standar menyatakan kemampuan reduksi suatu molekul atau atom. Semakin besar potensial reduksinya maka semakin mudah tereduksi. Untuk menghitung potensial sel kita bisa menggunakan persamaan berikut: E sel = E ∘ zat terduksi − E ∘ zat yang teroksidasi Notasi sel ditulis berdasarkan: zat yang teroksidasi ∣ hasil oksidasi ∣∣ zat yang tereduksi ∣ hasil reduksi Notasi sel pertama kita tahu bahwa potensial reduksi standar untuk H + adalah 0, maka persamaannya sebagai berikut: Notasi sel kedua: Notasi sel ketiga: Dari persamaan di atas diperoleh potensial standar reduksi logam Sn yaitu-0,14 V. Jadi, jawaban yang tepat adalah A

Potensial reduksi standar adalah potensial reduksi yang diukur pada keadaan standar, yaitu konsentrasi larutan 1M (sistem larutan) atau tekanan 1atm (sel yang melibatkan gas) dan suhu $25^{\circ} C$ . Potensial reduksi standar menyatakan kemampuan reduksi suatu molekul atau atom. Semakin besar potensial reduksinya maka semakin mudah tereduksi.

Untuk menghitung potensial sel kita bisa menggunakan persamaan berikut:

$E sel = E^{\circ} zat terduksi - E^{\circ} zat yang teroksidasi$

Notasi sel ditulis berdasarkan:

$zat yang teroksidasi ∣ hasil oksidasi ∣∣ zat yang tereduksi ∣ hasil reduksi$

Notasi sel pertama kita tahu bahwa potensial reduksi standar untuk $H^{+}$ adalah 0, maka persamaannya sebagai berikut:

${\mathrm H}_2\;\vert\;\mathrm H^+\;\vert\vert\;\mathrm{Ag}^+\:\vert\;\mathrm{Ag}\;\;\;\;\mathrm E^\circ\;\mathrm{sel}=0,80\\\mathrm E^\textdegree\mathrm{sel}\;\;\;\;\;=\mathrm E^\textdegree\mathrm{reduksi}-\mathrm E^\textdegree\mathrm{oksidasi}\\0,80\;\;\;\;\;\;={\mathrm E^\textdegree}_{\mathrm{Ag}^+\vert\mathrm{Ag}}-0\\{\mathrm E^\textdegree}_{\mathrm{Ag}^+\vert\mathrm{Ag}}\;=\;+0,8\;\mathrm V$

Notasi sel kedua:

$\mathrm{Zn}\;\vert\;\mathrm{Zn}^{2+}\;\vert\vert\;\mathrm{Ag}^+\:\vert\;\mathrm{Ag}\;\;\;\;\mathrm E^\circ\;\mathrm{sel}=1,56\\\mathrm E^\textdegree\mathrm{sel}\;\;\;\;\;=\mathrm E^\textdegree\mathrm{reduksi}-\mathrm E^\textdegree\mathrm{oksidasi}\\1,56\;\;\;\;\;\;={0,8-\mathrm E^\textdegree}_{\mathrm{Zn}\vert\mathrm{Zn}^{2+}}\\{\mathrm E^\textdegree}_{\mathrm{Zn}\vert\mathrm{Zn}^{2+}}\;=-0,76\;\mathrm V$

Notasi sel ketiga:

$\mathrm{Zn}\;\vert\;\mathrm{Zn}^{2+}\;\vert\vert\;\mathrm{Sn}^{2+}\:\vert\;\mathrm{Sn}\;\;\;\;\mathrm E^\circ\;\mathrm{sel}=0,62\\\mathrm E^\textdegree\mathrm{sel}\;\;\;\;\;=\mathrm E^\textdegree\mathrm{reduksi}-\mathrm E^\textdegree\mathrm{oksidasi}\\0,62\;\;\;\;\;\;={\mathrm E^\textdegree}_{\mathrm{Sn}^{2+}\vert\mathrm{Sn}}-(-0,76)\\{\mathrm E^\textdegree}_{\mathrm{Sn}^{2+}\vert\mathrm{Sn}}\;=-0,14\;\mathrm V$

Dari persamaan di atas diperoleh potensial standar reduksi logam Sn yaitu -0,14 V.

Jadi, jawaban yang tepat adalah A

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.7 (4 rating)

Pertanyaan serupa

Jika suatu sel volta terdiri dari elektrode Al ( E ∘ = − 1 , 66 volt ) dan Mg ( E ∘ = − 2 , 37 volt ) , maka pernyataan berikut yang tidak benar adalah ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui potensial standar beberapa sel volta sebagai berikut: Cd ∣ Cd 2 + ∣∣2 H + ∣ H 2 E ∘ = + 0 , 40 V Cd ∣ Cd 2 + ∣∣ Ni 2 + ∣ Ni E ∘ = + 0 , 15 V Cu ∣ Cu 2 + ∣∣2 H + ∣ H 2 E ∘ = − 0 , 34...

0.0

Jawaban terverifikasi

Berikut adalah data potensial reduksi standar ( E ∘ ) untuk beberapa kation. Co 2 + + 2 e − → Co E ∘ = − 0 , 28 V Cr 3 + + 3 e − → Cr E ∘ = − 0 , 74 V Cu 2 + + 2 e − → Cu E ∘ = + 0 , 34 V Pb 2 + + ...

3.6

Jawaban terverifikasi

Diketahui sel Volta berikut ini: Co ( s ) ICo 2 + ( 1 M ) IICe 4 + ( 1 M ) , Ce 3 + ( 1 M ) IPt ( s ) E ∘ sel = 1 , 887 V Jika reaksi Co 2 + + 2 e − → Co ( s ) Mempunyai harga potensial re...

5.0

Jawaban terverifikasi

3.6

Jawaban terverifikasi