Pertanyaan

Jika suatu sel volta terdiri dari elektrode Al ( E ∘ = − 1 , 66 volt ) dan Mg ( E ∘ = − 2 , 37 volt ) , maka pernyataan berikut yang tidak benar adalah ...

Jika suatu sel volta terdiri dari elektrode Al $(E^{\circ} = - 1, 66 volt)$ dan Mg $(E^{\circ} = - 2, 37 volt)$ , maka pernyataan berikut yang tidak benar adalah ... $\;\;\;$

reaksi yang terjadi $3 Mg + 2 Al^{3 +} \to 3 Mg^{2 +} + 2 Al$ $\;\;\;$
potensial sel yang dihasilkan adalah +0,71 volt $\;\;\;$
aluminium berfungsi sebagai elektrode negatif $\;\;\;$
elektron mengalir dari elektrode Mg menuju Al $\;\;\;$
notasi sel: $Mg ∣ Mg^{2 +} ∣∣ Al^{3 +} ∣ Al$ $\;\;\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah C.

jawaban yang tepat adalah C. $\;\;\;$

Pembahasan

Pernyataan yang sesuai untuksel volta yang terdiri dari elektrode Al ( E ∘ = − 1 , 66 volt ) dan Mg ( E ∘ = − 2 , 37 volt ) adalah: \mathrm E\textdegree_{\mathrm{Mg}^{2+}\vert\mathrm{Mg}}" data-mathml="«math xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨ class=¨wrs_chemistry¨»«mi mathvariant=¨normal¨»E«/mi»«msub»«mo»§#176;«/mo»«mrow»«msup»«mi»Al«/mi»«mrow»«mn»3«/mn»«mo»+«/mo»«/mrow»«/msup»«mo»|«/mo»«mi»Al«/mi»«/mrow»«/msub»«mo»§#62;«/mo»«mi mathvariant=¨normal¨»E«/mi»«msub»«mo»§#176;«/mo»«mrow»«msup»«mi»Mg«/mi»«mrow»«mn»2«/mn»«mo»+«/mo»«/mrow»«/msup»«mo»|«/mo»«mi»Mg«/mi»«/mrow»«/msub»«/math»" role="math" src="data:image/png;base64,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" style="max-width: none;"> Maka Al mengalami reduksi, dan Mg mengalami oksidasi. Reaksi yang terjadi adalah: 3 Mg + 2 Al 3 + → 3 Mg 2 + + 2 Al Potensial sel yang dihasilkan Elektrode positif = katode (reaksi reduksi) Elektrode positif = Al Elektrode negatif = anode (reaksi oksidasi) Elektrode negatif = Mg Elektron mengalir dari anode menuju katode, dari Mg menuju Al Notasi sel anode ∣∣ katode = Mg ∣ Mg 2 + ∣∣ Al 3 + ∣ Al Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Pernyataan yang sesuai untuk sel volta yang terdiri dari elektrode Al $(E^{\circ} = - 1, 66 volt)$ dan Mg $(E^{\circ} = - 2, 37 volt)$ adalah:

$\mathrm E\textdegree_{\mathrm{Al}^{3+}\vert\mathrm{Al}}>\mathrm E\textdegree_{\mathrm{Mg}^{2+}\vert\mathrm{Mg}}$

Maka Al mengalami reduksi, dan Mg mengalami oksidasi. Reaksi yang terjadi adalah:

$3 Mg + 2 Al^{3 +} \to 3 Mg^{2 +} + 2 Al$
Potensial sel yang dihasilkan

$\mathrm E\textdegree_{\mathrm{sel}}=\mathrm E\textdegree_{\mathrm{reduksi}}-\mathrm E\textdegree_{\mathrm{oksidasi}}\\\mathrm E\textdegree_{\mathrm{sel}}=\mathrm E\textdegree_{\mathrm{Al}^{3+}\vert\mathrm{Al}}-\mathrm E\textdegree_{\mathrm{Mg}^{2+}\vert\mathrm{Mg}}\\\mathrm E\textdegree_{\mathrm{sel}}=-1,66\;\mathrm{volt}-\left(-2,37\;\mathrm{vol}\right)\\\mathrm E\textdegree_{\mathrm{sel}}=+0,71\;\mathrm{volt}$
Elektrode positif = katode (reaksi reduksi)
Elektrode positif = Al

Elektrode negatif = anode (reaksi oksidasi)
Elektrode negatif = Mg
Elektron mengalir dari anode menuju katode, dari Mg menuju Al
Notasi sel

$anode ∣∣ katode = Mg ∣ Mg^{2 +} ∣∣ Al^{3 +} ∣ Al$

Jadi, jawaban yang tepat adalah C. $\;\;\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Diketahui potensial sel standar: Ag + ( a q ) + e − → Ag ( s ) E ∘ = + 0 , 80 volt Fe 2 + ( a q ) + 2 e − → Fe ( s ) E ∘ = − 0 , 44 volt Pernyataan yang benar untuk sel yang disusun dari elek...

3.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan rangkaian sel volta di bawah ini! Berdasarkan rangkaian sel volta tersebut, pernyataan yang salah adalah ...

151

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan potensial elektrode berikut ini: Au 3 + + 3 e − → Au E o = + 1 , 42 V Pb 2 + + 2 e − → Pb E o = − 0 , 13 V Jika kedua elektrode tersebut digunakan dalam suatu rangkaian sel volta, ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui data potensial reduksi standar untuk: Cd 2 + + 2 e − → Cd E o = − 0 , 40 V Cr 3 + + 3 e − → Cr E o = − 0 , 74 V Berdasarkan data tersebut, pernyataan berikut yang benar adalah .... ...

352

4.6

Jawaban terverifikasi

3.0

Jawaban terverifikasi