Pertanyaan

Diketahui potensial standar beberapa sel volta sebagai berikut: Cd ∣ Cd 2 + ∣∣2 H + ∣ H 2 E ∘ = + 0 , 40 V Cd ∣ Cd 2 + ∣∣ Ni 2 + ∣ Ni E ∘ = + 0 , 15 V Cu ∣ Cu 2 + ∣∣2 H + ∣ H 2 E ∘ = − 0 , 34 V Potensial standar sel Ni ∣ Ni 2 + ∣∣ Cu 2 + ∣ Cu adalah ...

Diketahui potensial standar beberapa sel volta sebagai berikut:

$Cd ∣ Cd^{2 +} ∣∣2 H^{+} ∣ H_{2} E^{\circ} = + 0, 40 V Cd ∣ Cd^{2 +} ∣∣ Ni^{2 +} ∣ Ni E^{\circ} = + 0, 15 V Cu ∣ Cu^{2 +} ∣∣2 H^{+} ∣ H_{2} E^{\circ} = - 0, 34 V$

Potensial standar sel $Ni ∣ Ni^{2 +} ∣∣ Cu^{2 +} ∣ Cu$ adalah ... $\;$

$0, 21 V$ $\;\;\;$
$- 0, 21 V$ $\;\;\;$
$0, 59 V$ $\;\;\;$
$- 0, 59 V$ $\;\;\;$
$0, 09 V$ $\;\;\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah C.

jawaban yang tepat adalah C. $\;\;\;\;$

Pembahasan

Berikut langkah-langkah menentukan potensial standar sel Ni ∣ Ni 2 + ∣∣ Cu 2 + ∣ Cu : Mengubah potensial standar sel yang diketahui menjadi persamaan redoks Cd + 2 H + → Cd 2 + + H 2 E ∘ = + 0 , 40 V Cd + Ni 2 + → Cd 2 + + Ni E ∘ = + 0 , 15 V Cu + 2 H + → Cu 2 + + H 2 E ∘ = − 0 , 34 V Mengatur sedemikian rupa ketiga reaksi di atas untuk menghasilkan reaksi dengan notasi sel Ni ∣ Ni 2 + ∣∣ Cu 2 + ∣ Cu ketika dijumlahkan Cd + 2 H + → Cd 2 + + H 2 E ∘ = + 0 , 40 V Cd 2 + + Ni → Cd + Ni 2 + E ∘ = − 0 , 15 V Cu 2 + + H 2 → Cu + 2 H + E ∘ = + 0 , 34 V Menjumlahkan ketiga reaksi dan menghitung nilai potensial standar selnya Cd + 2 H + → Cd 2 + + H 2 E ∘ = + 0 , 40 V Cd 2 + + Ni → Cd + Ni 2 + E ∘ = − 0 , 15 V Cu 2 + + H 2 → Cu + 2 H + E ∘ = + 0 , 34 V Ni + Cu 2 + → Ni 2 + + Cu E ∘ = + 0 , 59 V Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Berikut langkah-langkah menentukan potensial standar sel $Ni ∣ Ni^{2 +} ∣∣ Cu^{2 +} ∣ Cu$ :

Mengubah potensial standar sel yang diketahui menjadi persamaan redoks

$Cd + 2 H^{+} \to Cd^{2 +} + H_{2} E^{\circ} = + 0, 40 V Cd + Ni^{2 +} \to Cd^{2 +} + Ni E^{\circ} = + 0, 15 V Cu + 2 H^{+} \to Cu^{2 +} + H_{2} E^{\circ} = - 0, 34 V$
Mengatur sedemikian rupa ketiga reaksi di atas untuk menghasilkan reaksi dengan notasi sel $Ni ∣ Ni^{2 +} ∣∣ Cu^{2 +} ∣ Cu$ ketika dijumlahkan

$Cd + 2 H^{+} \to Cd^{2 +} + H_{2} E^{\circ} = + 0, 40 V Cd^{2 +} + Ni \to Cd + Ni^{2 +} E^{\circ} = - 0, 15 V Cu^{2 +} + H_{2} \to Cu + 2 H^{+} E^{\circ} = + 0, 34 V$
Menjumlahkan ketiga reaksi dan menghitung nilai potensial standar selnya

$Cd + 2 H^{+} \to Cd^{2 +} + H_{2} E^{\circ} = + 0, 40 V Cd^{2 +} + Ni \to Cd + Ni^{2 +} E^{\circ} = - 0, 15 V \underline{Cu^{2 +} + H_{2} \to Cu + 2 H^{+} E^{\circ} = + 0, 34 V} Ni + Cu^{2 +} \to Ni^{2 +} + Cu E^{\circ} = + 0, 59 V$

Jadi, jawaban yang tepat adalah C. $\;\;\;\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Diketahui tiga macam sel elektrokimia sebagai berikut: Zn ∣ Zn 2 + H 2 ∣ H + Zn ∣ Zn 2 + ∥ ∥ ∥ Ag + ∣ Ag E ∘ sel = 1 , 56 volt Ag + ∣ Ag E ∘ sel = 0 , 80 volt Sn 2 + ∣ Sn E ∘ sel = 0 , 62 v...

4.7

Jawaban terverifikasi

Jika suatu sel volta terdiri dari elektrode Al ( E ∘ = − 1 , 66 volt ) dan Mg ( E ∘ = − 2 , 37 volt ) , maka pernyataan berikut yang tidak benar adalah ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Berikut adalah data potensial reduksi standar ( E ∘ ) untuk beberapa kation. Co 2 + + 2 e − → Co E ∘ = − 0 , 28 V Cr 3 + + 3 e − → Cr E ∘ = − 0 , 74 V Cu 2 + + 2 e − → Cu E ∘ = + 0 , 34 V Pb 2 + + ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui sel Volta berikut ini: Co ( s ) ICo 2 + ( 1 M ) IICe 4 + ( 1 M ) , Ce 3 + ( 1 M ) IPt ( s ) E ∘ sel = 1 , 887 V Jika reaksi Co 2 + + 2 e − → Co ( s ) Mempunyai harga potensial re...

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui sel Volta berikut ini: Co ( s ) ICo 2 + ( 1 M ) IICe 4 + ( 1 M ) , Ce 3 + ( 1 M ) IPt ( s ) E ∘ sel = 1 , 887 V Jika reaksi Co 2 + + 2 e − → Co ( s ) Mempunyai harga potensial re...

5.0

Jawaban terverifikasi