Pertanyaan

Diketahui: Cd 2 + + 2 e − → Cd ( s ) E ∘ = + 0 , 40 V Ag + + e − → Ag ( s ) E ∘ = + 0 , 80 V Tentukan potensial sel untuk reaksi: 2 Ag + + Cd ( s ) → 2 Ag ( s ) + Cd 2 + Apakah reaksi tersebut berlangsung?

Diketahui:
$Cd^{2 +} + 2 e^{-} \to Cd (s) E^{\circ} = + 0, 40 V Ag^{+} + e^{-} \to Ag (s) E^{\circ} = + 0, 80 V$

Tentukan potensial sel untuk reaksi:
$2 Ag^{+} + Cd (s) \to 2 Ag (s) + Cd^{2 +}$
Apakah reaksi tersebut berlangsung?

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

potensial sel reaksi tersebut yaitu 0,40 V dan reaksi berlangsung spontan.

Pembahasan

Berdasarkan reaksi tersebut, logam yang mengalami oksidasi adalah Cd, dan logam yang mengalami reduksi adalah Ag. Maka potensial selnya sebagai berikut: Oleh karena potensial sel bernilai positif, maka reaksi berlangsung spontan. Jadi, potensial sel reaksi tersebut yaitu 0,40 V dan reaksi berlangsung spontan.

Berdasarkan reaksi tersebut, logam yang mengalami oksidasi adalah Cd, dan logam yang mengalami reduksi adalah Ag. Maka potensial selnya sebagai berikut:

E degree sel double bond E degree reduksi bond E degree oksidasi space space space space space space space space equals E degree Ag bond E degree Cd space space space space space space space space equals 0 comma 80 minus sign 0 comma 40 space V space space space space space space space space equals 0 comma 40 space V

Oleh karena potensial sel bernilai positif, maka reaksi berlangsung spontan.

Jadi, potensial sel reaksi tersebut yaitu 0,40 V dan reaksi berlangsung spontan.

Latihan Bab

Konsep Kilat

Pendahuluan Elektrokimia

Sel Volta

Korosi