Pertanyaan

Diketahui: Ni 2 + ∣ Ni E o = − 0 , 25 V Pb 2 + ∣ Pb E o = − 0 , 13 V Tentukan: a. katode dan anode b. reaksi pada katode dan anode c. potensial sel standar (E° sel ) d. notasi sel volta

Diketahui: $Ni^{2 +} ∣ Ni E^{o} = - 0, 25 V Pb^{2 +} ∣ Pb E^{o} = - 0, 13 V$

Tentukan:

a. katode dan anode

b. reaksi pada katode dan anode

c. potensial sel standar (E°_sel)

d. notasi sel volta $\;$

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Zat yang mengalami oksidasi dan reduksi dapat ditentukan melalui harga potensial reduksi standarnya. Zat dengan potensial reduksi standar tinggi cenderung untuk mengalami reduksi, dan sebalknya. a. Pada katode terjadi reaksi reduksi, zat yang mengalami reduksi adalah ion . Pada anode terjadi reaksi oksidasi, zat yang mengalami oksidasi adalah . Sehingga katode adalah dan anode adalah logam . b. reaksi yang terjadi adalah katode: anode: c. Potensial sel standar d. notasi sel volta Jadi, katode adalah dan anode adalah logam , memiliki harga potensial sel standar 0,12 V, memiliki notasi sel volta serta mengikuti reaksi berikut. katode: anode:

Zat yang mengalami oksidasi dan reduksi dapat ditentukan melalui harga potensial reduksi standarnya. Zat dengan potensial reduksi standar tinggi cenderung untuk mengalami reduksi, dan sebalknya.

a. Pada katode terjadi reaksi reduksi, zat yang mengalami reduksi adalah ion Pb to the power of 2 plus sign . Pada anode terjadi reaksi oksidasi, zat yang mengalami oksidasi adalah . Sehingga katode adalah dan anode adalah logam .

b. reaksi yang terjadi adalah

katode: Pb to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 e to the power of minus sign yields Pb open parentheses italic s close parentheses

anode: Ni open parentheses italic s close parentheses yields Ni to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 e to the power of minus sign

c. Potensial sel standar

E degree subscript sel equals E degree subscript reduksi minus sign E degree subscript oksidasi E degree subscript sel equals minus sign 0 comma 13 minus sign left parenthesis minus sign 0 comma 25 right parenthesis E degree subscript sel equals 0 comma 12 space V

d. notasi sel volta

Ni space space l space space Ni to the power of 2 plus sign space parallel to space Pb to the power of 2 plus sign space l space space Pb

Jadi, katode adalah dan anode adalah logam , memiliki harga potensial sel standar 0,12 V, memiliki notasi sel volta Ni space space l space space Ni to the power of 2 plus sign space parallel to space Pb to the power of 2 plus sign space l space space Pb serta mengikuti reaksi berikut.

katode: Pb to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 e to the power of minus sign yields Pb open parentheses italic s close parentheses

anode: Ni open parentheses italic s close parentheses yields Ni to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 e to the power of minus sign

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.4 (9 rating)

amanda patricia

Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari! Mudah dimengerti Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Suatu sel terdiri dari logam Cr yang tercelup dalam larutan Cr(NO 3 ) 3 1 M dan logam Cu yang tercelup dalam larutan Cu(NO 3 ) 2 1 M. Kedua larutan ini dihubungkan dengan jembatan garam pada suhu 25°C...

2.3

Jawaban terverifikasi

2.3

Jawaban terverifikasi

Sebuah sel volta terdiri dari elektrode Ni dalam larutan NiSO 4 1 M dan elektrode Al dalam Al 2 ( SO 4 ) 3 1 M. a. Gambarkan bagan sel tersebut. b. Berapa besar potensial sel yang dihasi...

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui: Zn 2 + ( a q ) ∣ ∣ Zn ( s ) E 0 = − 0 , 76 volt Ag + ( a q ) ∣ ∣ Ag ( s ) E 0 = + 0 , 80 volt Tentukan: a. elektrode yang berfungsi sebagai katode dan anode, b. besar pot...

4.6

Jawaban terverifikasi

Berikut adalah data potensial reduksi standar ( E ∘ ) untuk beberapa kation. Co 2 + + 2 e − → Co E ∘ = − 0 , 28 V Cr 3 + + 3 e − → Cr E ∘ = − 0 , 74 V Au 3 + + 3 e − → Au E ∘ = + 1 , 42 V Pb 2 + ...

4.8

Jawaban terverifikasi