Pertanyaan

Diketahui reaksi setimbang berikut berlangsung pada wadah 2 L : 2 SO 3 ( g ) ⇌ 2 SO 2 ( g ) + O 2 ( g ) Mol awal SO 3 sebanyak 0,1 mol. Apabila pada keadaan setimbang konsentrasi SO 2 terdapat 0,06 mol. Tentukan tetapan kesetimbangan konsentrasi dan tekanan pada suhu 3 0 ∘ C .

Diketahui reaksi setimbang berikut berlangsung pada wadah 2 L :

$2 SO_{3} (g) ⇌ 2 SO_{2} (g) + O_{2} (g)$

Mol awal $SO_{3}$ sebanyak 0,1 mol. Apabila pada keadaan setimbang konsentrasi $SO_{2}$ terdapat 0,06 mol. Tentukan tetapan kesetimbangan konsentrasi dan tekanan pada suhu $3 0^{\circ} C$ . $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

dapat disimpulkan bahwa nilai tetapan kesetimbangan konsentrasi dan tekanan secara berturut-turut yaitu dan .

dapat disimpulkan bahwa nilai tetapan kesetimbangan konsentrasi dan tekanan secara berturut-turut yaitu begin mathsize 14px style 3 comma 375 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent end style

begin mathsize 14px style 3 comma 375 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent end style

dan

begin mathsize 14px style 8 comma 38 cross times 10 to the power of negative sign 1 end exponent end style

Pembahasan

Tetapan kesetimbangan menyatakan perbandingan komposisi reaktan dan produk dalam keadaan setimbang pada suhu tertentu. Tetapan kesetimbangan dibagi menjadi 2 yaitu tetapan kesetimbangan konsentrasi ( ) dan tekanan kesetimbangan tekanan ( ). Hubungan antara dan dapat dituliskan sebagai berikut. Banyaknya mol masing-masing senyawa saat dalam keadaan setimbang yaitu : Nilai tetapan kesetimbangan konsentrasi ( ) dapat dihitung dengan rumus berikut. Selanjutnya nilai tetapan kesetimbangan tekanan ( ) dapat ditentukan dari rumus hubungan dan yaitu : Jadi, dapat disimpulkan bahwa nilai tetapan kesetimbangan konsentrasi dan tekanan secara berturut-turut yaitu dan .

Tetapan kesetimbangan menyatakan perbandingan komposisi reaktan dan produk dalam keadaan setimbang pada suhu tertentu. Tetapan kesetimbangan dibagi menjadi 2 yaitu tetapan kesetimbangan konsentrasi ( begin mathsize 14px style K subscript c end style ) dan tekanan kesetimbangan tekanan (). Hubungan antara dan dapat dituliskan sebagai berikut.

Banyaknya mol masing-masing senyawa saat dalam keadaan setimbang yaitu :

Nilai tetapan kesetimbangan konsentrasi ( begin mathsize 14px style K subscript c end style ) dapat dihitung dengan rumus berikut.

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets... close square brackets end cell equals cell M equals mol over volume end cell row blank blank blank row cell K subscript c end cell equals cell fraction numerator open square brackets S O subscript 2 close square brackets squared middle dot open square brackets O subscript 2 close square brackets over denominator open square brackets S O subscript 3 close square brackets squared end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator left parenthesis begin display style fraction numerator 0 comma 06 over denominator 2 end fraction end style right parenthesis squared middle dot left parenthesis begin display style fraction numerator 0 comma 03 over denominator 2 end fraction end style right parenthesis over denominator left parenthesis begin display style fraction numerator 0 comma 04 over denominator 2 end fraction end style right parenthesis squared end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator left parenthesis 0 comma 03 right parenthesis squared middle dot 0 comma 015 over denominator left parenthesis 0 comma 02 right parenthesis squared end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator left parenthesis 9 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent right parenthesis middle dot left parenthesis 1 comma 5 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent right parenthesis over denominator left parenthesis 4 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent right parenthesis end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 13 comma 5 cross times 10 to the power of negative sign 6 end exponent over denominator 4 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent end fraction end cell row blank equals cell 3 comma 375 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent end cell end table end style$

Selanjutnya nilai tetapan kesetimbangan tekanan ( begin mathsize 14px style K subscript p end style ) dapat ditentukan dari rumus hubungan dan yaitu :

Jadi, dapat disimpulkan bahwa nilai tetapan kesetimbangan konsentrasi dan tekanan secara berturut-turut yaitu dan . space

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Fadhiyaa Azmyy

Bantu banget Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Pada suhu 27 ∘ C dalam ruangan dengan volume tertentu yang bertekanan 1 atm terdapat gas N 2 O 4 yang terurai menjadi gas NO 2 menurut reaksi: N 2 O 4 ( g ) ⇌ 2 NO 2 ( g ) . Pada saat kese...

4.4

Jawaban terverifikasi

Dalam ruang 1 liter, 5 mol gas CCl 4 terurai 60% menurut reaksi: CCl 4 ( g ) ⇌ C ( g ) + 2 Cl 2 ( g ) . Tentukan besamya K c dan K p pada suhu 25 ∘ C ( R = 0 , 082 L atm mol − 1 K −...

4.4

Jawaban terverifikasi

Pada suhu 525 , tetapan kesetimbangan ( K c ) untuk reaksi: COCI 2 ( g ) ⇌ CO ( g ) + Cl 2 ( g ) sebesar 4 , 0 × 1 0 − 2 . Pada suhu yang sama, nilai K p reaksi tersebut adalah ....( R = 0 , 0...

4.6

Jawaban terverifikasi

Dalam tempat berukuran 1 liter dicampurkan zat A dan zat B masing-masing 4 mol dan 5 mol. Persamaan reaksi kesetimbangannya adalah sebagai berikut. A ( g ) + 2 B ( g ) ⇌ C ( g ) Jika pada saa...

3.5

Jawaban terverifikasi

Dalam ruang 2 liter; 0,5 mol gas HBr terurai 25%. Jika pada suhu tertentu dan tekanan ruangan 4 atm tercapai kesetimbangan, tentukan nilai K c dan K p .

5.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS