Iklan

Pertanyaan

Diketahui reaksi redoks: Cu + 4 HNO 3 ​ → Cu ( NO 3 ​ ) 2 ​ + 2 H 2 ​ O + 2 NO 2 ​ Tentukan: hasil oksidasi

Diketahui reaksi redoks:  

Tentukan:

hasil oksidasi 

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

00

:

23

:

25

:

37

Klaim

Iklan

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah .

jawaban yang benar adalah begin mathsize 14px style Cu open parentheses N O subscript 3 close parentheses subscript 2 end style.undefined

Pembahasan

Pembahasan
lock

Reaksi oksidasi merupakanreaksi yang ditandai dengan adanya kenaikan bilangan oksidasi. Bilangan oksidasi (biloks) adalah bilangan yang menyatakan jumlah elektron. Untuk menentukan bilangan oksidasi pada suatu unsurdapat ditentukan dengan menggunakan aturan bilangan oksidasi. Aturan tersebut sebagai berikut. Atom dalam unsur bebas atau senyawa unsur memiliki biloks = 0. Contoh: . Atom O dalam senyawa memiliki biloks = -2. Kecuali pada senyawa biner biloks 0 = +2 dan pada senyawa peroksida biloks O = -1. Biloks atom H pada senyawa yang berikatan dengan non-logam = +1 dan padalogam = -1. Biloks unsur di dalam suatu ion tunggal = muatannya. Contoh: . Sehingga biloks masing-masing unsur pada reaksi tersebut adalah: Biloks Cu, karena Cu unsur bebas maka Cu = 0. Biloks pada , jika terionisasi menghasilkan: Biloks H= muatan = +1 Biloks N pada dapat dicari dengan perhitungan berikut. Biloks O =-2, maka: Biloks pada , bila terionisasi menghasilkan: Biloks Cu = muatan = +2 Biloks N pada dapat dicari dengan perhitungan berikut. Biloks O = -2, maka: Biloks pada , biloks H = +1 dan biloks O = -2. Biloks pada , biloks O = -2, maka biloks N dapat dicari dengan perhitungan sebagai berikut. Pada reaksi tersebut, Cu mengalami kenaikan bilangan oksidasi dari 0 menjadi +2 sehingga hasil oksidasinya adalah . Jadi, jawaban yang benar adalah .

Reaksi oksidasi merupakan reaksi yang ditandai dengan adanya kenaikan bilangan oksidasi.

Bilangan oksidasi (biloks) adalah bilangan yang menyatakan jumlah elektron.

Untuk menentukan bilangan oksidasi pada suatu unsur dapat ditentukan dengan menggunakan aturan bilangan oksidasi. Aturan tersebut sebagai berikut.

  1. Atom dalam unsur bebas atau senyawa unsur memiliki biloks = 0. Contoh: begin mathsize 14px style Fe comma space Na comma space Cl subscript 2 comma space end subscript O subscript 2 end style.
  2. Atom O dalam senyawa memiliki biloks = -2. Kecuali pada senyawa biner begin mathsize 14px style F subscript 2 O end style biloks 0 = +2 dan pada senyawa peroksida biloks O = -1.
  3. Biloks atom H pada senyawa yang berikatan dengan non-logam = +1 dan pada logam = -1.
  4. Biloks unsur di dalam suatu ion tunggal = muatannya. Contoh: begin mathsize 14px style Cu to the power of 2 plus sign comma space Fe to the power of 2 plus sign comma space Na to the power of plus sign end style.

Sehingga biloks masing-masing unsur pada reaksi tersebut adalah:

Biloks Cu, karena Cu unsur bebas maka Cu = 0.

Biloks pada begin mathsize 14px style H N O subscript 3 end stylebegin mathsize 14px style H N O subscript 3 end style jika terionisasi menghasilkan:

begin mathsize 14px style H N O subscript 3 yields H to the power of plus sign and N O subscript 3 to the power of minus sign end style

Biloks H = muatan = +1

Biloks N pada begin mathsize 14px style N O subscript 3 to the power of minus sign end style dapat dicari dengan perhitungan berikut.

Biloks O =-2, maka:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell biloks space N plus left parenthesis 3 cross times biloks space O right parenthesis end cell equals cell negative sign 1 end cell row cell biloks space N plus left parenthesis 3 cross times left parenthesis minus sign 2 right parenthesis end cell equals cell negative sign 1 end cell row cell biloks space N plus left parenthesis minus sign 6 right parenthesis end cell equals cell negative sign 1 end cell row cell biloks space N end cell equals cell negative sign 1 plus left parenthesis plus 6 right parenthesis end cell row cell biloks space N end cell equals cell plus 5 end cell end table end style 

Biloks pada begin mathsize 14px style Cu open parentheses N O subscript 3 close parentheses subscript 2 end stylebegin mathsize 14px style Cu open parentheses N O subscript 3 close parentheses subscript 2 end style bila terionisasi menghasilkan:

begin mathsize 14px style Cu open parentheses N O subscript 3 close parentheses subscript 2 yields Cu to the power of 2 plus sign plus N O subscript 3 to the power of minus sign end style 

Biloks Cu = muatan = +2

Biloks N pada begin mathsize 14px style N O subscript 3 end style dapat dicari dengan perhitungan berikut.

Biloks O = -2, maka:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell biloks space N plus left parenthesis 3 cross times biloks space O right parenthesis end cell equals cell negative sign 1 end cell row cell biloks space N plus left parenthesis 3 cross times left parenthesis minus sign 2 right parenthesis end cell equals cell negative sign 1 end cell row cell biloks space N plus left parenthesis minus sign 6 right parenthesis end cell equals cell negative sign 1 end cell row cell biloks space N end cell equals cell negative sign 1 plus left parenthesis plus 6 right parenthesis end cell row cell biloks space N end cell equals cell plus 5 end cell end table end style 

Biloks pada begin mathsize 14px style H subscript 2 O end style, biloks H = +1 dan biloks O = -2.

Biloks pada begin mathsize 14px style N O subscript 2 end style, biloks O = -2, maka biloks N dapat dicari dengan perhitungan sebagai berikut.

Error converting from MathML to accessible text.  
 


 

Pada reaksi tersebut, Cu mengalami kenaikan bilangan oksidasi dari 0 menjadi +2 sehingga hasil oksidasinya adalah begin mathsize 14px style Cu open parentheses N O subscript 3 close parentheses subscript 2 end style.

Jadi, jawaban yang benar adalah begin mathsize 14px style Cu open parentheses N O subscript 3 close parentheses subscript 2 end style.undefined

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

80

Iklan

Pertanyaan serupa

Tentukan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi, hasil oksidasi dan reduksinya, serta oksidator dan reduktornya dari reaksi berikut! 3 NO 2 ​ ( g ) + H 2 ​ O ( g ) → 2 HNO 3 ​ ( a q ) + NO ( g )

5

4.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2025 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia