Pertanyaan

Diketahui reaksi redoks berikut (reaksi belum setara) : MnO 4 - (aq) + I - (aq) → MnO 2(s) + I 2(aq) Jika reaksi terjadi pada suasana basa, maka reaksi setaranya adalah .....

Diketahui reaksi redoks berikut (reaksi belum setara) :

MnO₄^-_(aq) + I^-_(aq) → MnO_2(s) + I_2(aq)

Jika reaksi terjadi pada suasana basa, maka reaksi setaranya adalah .....

2 MnO₄^-_(aq) + 10 I^-_(aq) + 8 H₂O_(l) → 2 Mn²⁺_(aq) + 16 OH^-_(aq) + 5 I_2(aq)
4 MnO₄^-_(aq) + 10 I^-_(aq) + 8 H₂O_(l) → 2 Mn²⁺_(aq) + 16 OH^-_(aq) + 5 I_2(aq)
2 MnO₄^-_(aq) + 5 I^-_(aq) + 8 H₂O_(l) → 2 Mn²⁺_(aq) + 16 OH^-_(aq) + 5 I_2(aq)
2 MnO₄^-_(aq) + 10 I^-_(aq) + H₂O_(l) → 2 Mn²⁺_(aq) + 2 OH^-_(aq) + 5 I_2(aq)
4 MnO₄^-_(aq) + 5 I^-_(aq) + 8 H₂O_(l) → 2 Mn²⁺_(aq) + 16 OH^-_(aq) + 5 I_2(aq)

N. Puji

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Sebelas Maret

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Langkah penyetaraan reaksi redoks dengan metode setengah reaksi adalah sebagai berikut : 1.) Tentukan setengah reaksi reduksi dan oksidasi : MnO 4 - (aq) →Mn 2+ (aq) (reaksi reduksi) I - (aq) →I 2(aq (reaksi oksidasi) 2.)Pada suasana basa, penyetaraan jumlah atom O dilakukan dengan menambahkan H 2 O pada ruas yang kelebihan jumlah O. Pada ruas lainnya ditambahkan dengan ion OH - . MnO 4 - (aq) + 4H 2 O (l) →Mn 2+ (aq) + 8 OH - 2I - (aq) →I 2(aq) 3.)Setarakan jumlah elektron pada masing-masing reaksi reduksi dan oksidasinya : Reduksi: MnO 4 - (aq) + 4H 2 O (l) + 5e - →Mn 2+ (aq) + 8 OH - (x2) Oksidas: 2 I - (aq) →I 2(aq) + 2e - (x5) Jadi reaksi setaranya adalah : 2 MnO 4 - (aq) + 8 H 2 O (l) + 10 I - (aq) → 2 Mn 2+ (aq) + 16 OH - (aq) + 5 I 2(aq)

Langkah penyetaraan reaksi redoks dengan metode setengah reaksi adalah sebagai berikut :

1.) Tentukan setengah reaksi reduksi dan oksidasi :
MnO₄^-_(aq) → Mn²⁺_(aq) (reaksi reduksi)
I^-_(aq) → I_2(aq (reaksi oksidasi)

2.) Pada suasana basa, penyetaraan jumlah atom O dilakukan dengan menambahkan H₂O pada ruas yang kelebihan jumlah O. Pada ruas lainnya ditambahkan dengan ion OH^-.
MnO₄^-_(aq)+ 4H₂O_(l) → Mn²⁺_(aq) + 8 OH^-2I^-_(aq) → I_2(aq)

3.) Setarakan jumlah elektron pada masing-masing reaksi reduksi dan oksidasinya :
Reduksi : MnO₄^-_(aq) + 4H₂O_(l) + 5e^- → Mn²⁺_(aq) + 8 OH^-(x2)
Oksidas : 2 I^-_(aq) → I_2(aq)+ 2e^- (x5)

Jadi reaksi setaranya adalah :

2 MnO₄^-_(aq) + 8 H₂O_(l)+ 10 I^-_(aq)→ 2 Mn²⁺_(aq)+ 16 OH^-_(aq) + 5 I_2(aq)

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Diberikan setengah reaksi : MnO 4 – (aq) +8H + (aq) + 5e- → Mn 2+ (aq) + 4H 2 O (l) SO 3 2– (aq) + H 2 O (l) → SO 4 2– (aq) + 2H + (aq) + 2e – (1) MnO 4 − merupakan oksidator (2) Reaksi un...

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu persamaan reaksi redoks adalah sebagai berikut: setelah setara harga a, b, c, d berturut – turut adalah ….

3.5

Jawaban terverifikasi

Dalam larutan asam, ion MnO 4 - mengoksidasi ion Cl - menjadi Cl 2 . Nilai E° untuk reaksi adalah +1,16 V. Manakah pernyataan atau persamaan berikut ini yang benar?

0.0

Jawaban terverifikasi

5.0

Jawaban terverifikasi

Diberikan data deret volta sebagai berikut : Li – K – Ba – Ca – Na – Mg – Al – Mn – Zn – Cr – Fe – Cd – Co – Ni – Sn – (H) – Cu – Ag – Hg – Pt – Au Berdasarkan deret volta di atas, logam-logam b...

0.0

Jawaban terverifikasi