Pertanyaan

Diketahui reaksi redoks berikut (reaksi belum setara) : MnO 4 - (aq) + I - (aq) → MnO 2(s) + I 2(aq) Jika reaksi terjadi pada suasana basa, maka reaksi setaranya adalah .....

Diketahui reaksi redoks berikut (reaksi belum setara) :

MnO₄^-_(aq) + I^-_(aq) → MnO_2(s) + I_2(aq)

Jika reaksi terjadi pada suasana basa, maka reaksi setaranya adalah .....

2 MnO₄^-_(aq) + 10 I^-_(aq) + 8 H₂O_(l) → 2 Mn²⁺_(aq) + 16 OH^-_(aq) + 5 I_2(aq)
4 MnO₄^-_(aq) + 10 I^-_(aq) + 8 H₂O_(l) → 2 Mn²⁺_(aq) + 16 OH^-_(aq) + 5 I_2(aq)
2 MnO₄^-_(aq) + 5 I^-_(aq) + 8 H₂O_(l) → 2 Mn²⁺_(aq) + 16 OH^-_(aq) + 5 I_2(aq)
2 MnO₄^-_(aq) + 10 I^-_(aq) + H₂O_(l) → 2 Mn²⁺_(aq) + 2 OH^-_(aq) + 5 I_2(aq)
4 MnO₄^-_(aq) + 5 I^-_(aq) + 8 H₂O_(l) → 2 Mn²⁺_(aq) + 16 OH^-_(aq) + 5 I_2(aq)

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puji

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Sebelas Maret

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Langkah penyetaraan reaksi redoks dengan metode setengah reaksi adalah sebagai berikut : 1.) Tentukan setengah reaksi reduksi dan oksidasi : MnO 4 - (aq) →Mn 2+ (aq) (reaksi reduksi) I - (aq) →I 2(aq (reaksi oksidasi) 2.)Pada suasana basa, penyetaraan jumlah atom O dilakukan dengan menambahkan H 2 O pada ruas yang kelebihan jumlah O. Pada ruas lainnya ditambahkan dengan ion OH - . MnO 4 - (aq) + 4H 2 O (l) →Mn 2+ (aq) + 8 OH - 2I - (aq) →I 2(aq) 3.)Setarakan jumlah elektron pada masing-masing reaksi reduksi dan oksidasinya : Reduksi: MnO 4 - (aq) + 4H 2 O (l) + 5e - →Mn 2+ (aq) + 8 OH - (x2) Oksidas: 2 I - (aq) →I 2(aq) + 2e - (x5) Jadi reaksi setaranya adalah : 2 MnO 4 - (aq) + 8 H 2 O (l) + 10 I - (aq) → 2 Mn 2+ (aq) + 16 OH - (aq) + 5 I 2(aq)

Langkah penyetaraan reaksi redoks dengan metode setengah reaksi adalah sebagai berikut :

1.) Tentukan setengah reaksi reduksi dan oksidasi :
MnO₄^-_(aq) → Mn²⁺_(aq) (reaksi reduksi)
I^-_(aq) → I_2(aq (reaksi oksidasi)

2.) Pada suasana basa, penyetaraan jumlah atom O dilakukan dengan menambahkan H₂O pada ruas yang kelebihan jumlah O. Pada ruas lainnya ditambahkan dengan ion OH^-.
MnO₄^-_(aq)+ 4H₂O_(l) → Mn²⁺_(aq) + 8 OH^-2I^-_(aq) → I_2(aq)

3.) Setarakan jumlah elektron pada masing-masing reaksi reduksi dan oksidasinya :
Reduksi : MnO₄^-_(aq) + 4H₂O_(l) + 5e^- → Mn²⁺_(aq) + 8 OH^-(x2)
Oksidas : 2 I^-_(aq) → I_2(aq)+ 2e^- (x5)

Jadi reaksi setaranya adalah :

2 MnO₄^-_(aq) + 8 H₂O_(l)+ 10 I^-_(aq)→ 2 Mn²⁺_(aq)+ 16 OH^-_(aq) + 5 I_2(aq)

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Diberikan setengah reaksi : MnO 4 – (aq) +8H + (aq) + 5e- → Mn 2+ (aq) + 4H 2 O (l) SO 3 2– (aq) + H 2 O (l) → SO 4 2– (aq) + 2H + (aq) + 2e – (1) MnO 4 − merupakan oksidator (2) Reaksi un...

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu persamaan reaksi redoks adalah sebagai berikut: setelah setara harga a, b, c, d berturut – turut adalah ….

3.5

Jawaban terverifikasi

Dalam larutan asam, ion MnO 4 - mengoksidasi ion Cl - menjadi Cl 2 . Nilai E° untuk reaksi adalah +1,16 V. Manakah pernyataan atau persamaan berikut ini yang benar?

0.0

Jawaban terverifikasi

5.0

Jawaban terverifikasi

Diberikan data deret volta sebagai berikut : Li – K – Ba – Ca – Na – Mg – Al – Mn – Zn – Cr – Fe – Cd – Co – Ni – Sn – (H) – Cu – Ag – Hg – Pt – Au Berdasarkan deret volta di atas, logam-logam b...

0.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS