Pertanyaan

Diberikan setengah reaksi : MnO 4 – (aq) +8H + (aq) + 5e- → Mn 2+ (aq) + 4H 2 O (l) SO 3 2– (aq) + H 2 O (l) → SO 4 2– (aq) + 2H + (aq) + 2e – (1) MnO 4 − merupakan oksidator (2) Reaksi untuk mengubah MnO 4 - menjadi Mn +2 juga dapat dilakukan pada medium basa (3) Saat reaksi setara perbandingan antara Mn +2 dan SO 4 -2 adalah 2 : 5 (4) SO 3 -2 adalah akseptor elektron Pada penyetaraan rekasi redoks yang melibatkan MnO 4 – dalam suasana asam, manakah pernyataan yang benar….

Diberikan setengah reaksi :

MnO₄^– (aq) + 8H⁺ (aq) + 5e- → Mn²⁺ (aq) + 4H₂O (l)

SO₃^2– (aq) + H₂O (l) → SO₄^2– (aq) + 2H⁺(aq) + 2e^–

(1) MnO₄⁻ merupakan oksidator

(2) Reaksi untuk mengubah MnO₄^- menjadi Mn⁺² juga dapat dilakukan pada medium basa

(3) Saat reaksi setara perbandingan antara Mn⁺² dan SO₄^-2 adalah 2 : 5

(4) SO₃^-2 adalah akseptor elektron

Pada penyetaraan rekasi redoks yang melibatkan MnO₄^– dalam suasana asam, manakah pernyataan yang benar….

1, 2, dan 3
1 dan 3
2 dan 4
4 saja
1, 2, 3, dan 4

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puji

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Sebelas Maret

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Benar 1 dan 3 (1) MnO 4 - berubah menjadi Mn +2 , dimana Mn berubah biloks dari +7 menjadi +2, sehingga mengalami reduksi, karena mengalami reduksi maka MnO 4 - adalah oksidator. (3) Setelah disetarakan, maka ; 2 MnO 4 – (aq) + 6H + (aq) + 5SO 3 2– (aq) → 2Mn 2+ (aq) + 3H 2 O (l) + 5SO 4 2– (aq) Sehingga koefisien dari Mn +2 dan SO 4 -2 adalah 2 : 5 Salah 2 dan 4 (2) Reaksi merupakan proses yang spesifik, sehingga ketika medium diubah, maka produk akan berubah. (4)SO 3 2– menjadi SO 4 2– terjadi perubahan dari +4 menjadi +6, sehingga bisa dikatakan terjadi kenaikan biloks (pelepasan elektron)

Benar 1 dan 3

(1) MnO₄^-berubah menjadi Mn⁺², dimana Mn berubah biloks dari +7 menjadi +2, sehingga mengalami reduksi, karena mengalami reduksi maka MnO₄^- adalah oksidator.

(3) Setelah disetarakan, maka ;

2 MnO₄^– (aq) + 6H⁺ (aq) + 5SO₃^2– (aq) → 2Mn²⁺ (aq) + 3H₂O (l) + 5SO₄^2– (aq)

Sehingga koefisien dari Mn⁺² dan SO₄^-2 adalah 2 : 5

Salah 2 dan 4

(2) Reaksi merupakan proses yang spesifik, sehingga ketika medium diubah, maka produk akan berubah.

(4) SO₃^2– menjadi SO₄^2– terjadi perubahan dari +4 menjadi +6, sehingga bisa dikatakan terjadi kenaikan biloks (pelepasan elektron)

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (3 rating)

Tia Sabila

Makasih ❤️ Mudah dimengerti Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari! Bantu banget

Pertanyaan serupa

Diketahui reaksi redoks berikut (reaksi belum setara) : MnO 4 - (aq) + I - (aq) → MnO 2(s) + I 2(aq) Jika reaksi terjadi pada suasana basa, maka reaksi setaranya adalah .....

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu persamaan reaksi redoks adalah sebagai berikut: setelah setara harga a, b, c, d berturut – turut adalah ….

3.5

Jawaban terverifikasi

Dalam larutan asam, ion MnO 4 - mengoksidasi ion Cl - menjadi Cl 2 . Nilai E° untuk reaksi adalah +1,16 V. Manakah pernyataan atau persamaan berikut ini yang benar?

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui reaksi redoks berikut (reaksi belum setara) : MnO 4 - (aq) + I - (aq) → MnO 2(s) + I 2(aq) Jika reaksi terjadi pada suasana basa, maka reaksi setaranya adalah .....

5.0

Jawaban terverifikasi

Diberikan data deret volta sebagai berikut : Li – K – Ba – Ca – Na – Mg – Al – Mn – Zn – Cr – Fe – Cd – Co – Ni – Sn – (H) – Cu – Ag – Hg – Pt – Au Berdasarkan deret volta di atas, logam-logam b...

0.0

Jawaban terverifikasi