Roboguru

Diketahui reaksi redoks:   Berapa perubahan biloks unsur pengoksidasi dan pereduksinya!

Pertanyaan

Diketahui reaksi redoks:

begin mathsize 14px style 2 Fe C I subscript 3 and H subscript 2 S yields 2 Fe C I subscript 2 and 2 H C I and S end style 

Berapa perubahan biloks unsur pengoksidasi dan pereduksinya!

Pembahasan Soal:

Menurut konsep perubahan bilangan oksidasi (biloks), oksidasi adalah reaksi dimana terjadi kenaikan biloks sedangkan reduksi adalah reaksi dimana terjadi penurunan biloks. Pada reaksi reduksi oksidasi (redoks), terdapat istilah reduktor dan oksidator. Zat yang mengalami oksidasi itu disebut reduktor (pereduksi), sedangkan zat yang mengalami reduksi disebut oksidator (pengoksidasi). Untuk mengetahui unsur mana yang berperan sebagai pengoksidasi dan pereduksi dapat dilihat dari perubahan biloks.

Sebagian aturan penentuan biloks:

  • Biloks atom H umumnya yaitu +1, kecuali jika berikatan pada unsur logam yang disebut sebagai senyawa hidrida, biloksnya menjadi -1.
  • Biloks atom unsur golongan VIA dalam senyawa binernya adalah -2.
  • Biloks atom unsur golongan VIIA dalam senyawa binernya adalah -1.
  • Biloks atom-atom di dalam unsur bebasnya adalah 0.
  • Jumlah biloks unsur-unsur dalam pembentuk senyawa netral sama dengan 0.

Berdasarkan aturan di atas dapat dituliskan biloks atom di dalam reaksi sebagai berikut:

Fe Cl subscript 3 berperan sebagai oksidator (pengoksidasi), sedangkan H subscript 2 S berperan sebagai reduktor (pereduksi). Unsur pengoksidasi, undefined, mengalami perubahan biloks dari +3 menjadi +2. Unsur pereduksi, undefined, mengalami perubahan biloks dari -2 menjadi 0.

Jadi, undefined sebagai unsur pengoksidasi mengalami perubahan biloks dari +3 menjadi +2 sedangkan undefined sebagai unsur pereduksi mengalami perubahan biloks dari -2 menjadi 0.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

A. Acfreelance

Terakhir diupdate 07 Juni 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Apakah reaksi berikut reaksi redoks atau bukan? Jika reaksi redoks tentukan oksidator, reduktor, hasil oksidasi, dan hasil reduksi dari reaksi:

Pembahasan Soal:

Reaksi antara begin mathsize 14px style Ca C O subscript 3 end style dan larutan begin mathsize 14px style H Cl end style terjadi melalui pertukaran ion tanpa disertai perubahan bilangan oksidasi.

Jadi, reaksi tersebut bukan reaksi redoks.

0

Roboguru

Tentukan oksidator dan reduktor dalam reaksi redoks berikut. f.

Pembahasan Soal:

Perubahan biloks yang terjadi:

 

Oksidator = begin mathsize 14px style Cl subscript 2 end style 

Reduktor = begin mathsize 14px style Cl subscript 2 end style 

Jadi, oksidator dan reduktor dalam reaksi adalah begin mathsize 14px style Cl subscript bold 2 end style.

0

Roboguru

Apa yang dimaksud oksidator dan reduktor? Tunjukkan pada reaksi tersebut!

Pembahasan Soal:

Reaksi reduksi yaitu reaksi penurunan bilangan oksidasi (biloks). Reaksi oksidasi yaitu reaksi kenaikan biloks. Oksidator adalah zat yang mengalami reduksi, sementara reduktor adalah zat yang mengalami oksidasi. Bilangan oksidasasi adalah jumlah muatan pada atom. Beberapa aturan biloks adalah

  1. Jumlah biloks atom = muatan
  2. Unsur bebas biloksnya = 0
  3. Biloks O umumnya = - 2 

Reaksi beserta perubahan biloks pada soal dapat dituliskan sebagai berikut.



Jadi, oksidator adalah zat yang mengalami reduksi, sementara reduktor adalah zat yang mengalami oksidasi. Pada reaksi tersebut yang bertindak sebagai reduktor adalah begin mathsize 14px style Pb S end style, dan yang bertindak sebagai oksidator adalah undefined.undefined

0

Roboguru

Pada reaksi: yang benar adalah .. . .

Pembahasan Soal:

Jawaban: D.

2Ag+(aq) + Zn(s) rightwards arrow 2Ag(s) + Zn2+(aq)

    +1               0                  0             +2

 

Ag+ mengalami reduksi/penurunan biloks, yaitu dari +1 menjadi 0

Zn mengalami oksidasi/kenaikan biloks, yaitu dari 0 menjadi +2

 

Sehingga,

 

Zn bertindak sebagai reduktor, karena mengalami oksidasi

Ag+ bertindak sebagai oksidator, karena mengalami reduksi

0

Roboguru

Tentukan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi, hasil oksidasi dan reduksinya serta oksidator dan reduktornya dari reaksi-reaksi berikut:

Pembahasan Soal:

Langkah pertama, tentukan biloks masing-masing atom terlebih dahulu. Kemudian perhatikan perubahannya.

 

Reaksi kenaikan biloks adalah reaksi oksidasi, yaitu dari begin mathsize 14px style Zn end style menjadi begin mathsize 14px style Zn Cl subscript 2 end style. Reaksi penurunan biloks merupakan reaksi reduksi, yaitu reaksi begin mathsize 14px style H Cl end style berubah menjadi begin mathsize 14px style H subscript 2 end style. Reduktor adalah zat yang menyebabkan zat lain tereduksi, sementara dirinya sendiri mengalami oksidasi. Oksidator merupakan zat yang menyebabkan zat lain mengalami oksidasi sedangkan dirinya sendiri mengalami reaksi reduksi.

Oksidator dalam reaksi tersebut adalah undefined, sedangkan reduktor adalah undefined. Hasil oksidasi adalah begin mathsize 14px style Zn Cl subscript 2 end style dan hasil reduksi adalah begin mathsize 14px style H subscript 2 end style.

Jadi, reaksi oksidasi terjadi pada Zn, reduksi pada HCl, oksidator adalah HCl dan reduktor adalah Zn, hasil oksidasi begin mathsize 14px style bottom enclose Zn Cl subscript bold 2 end enclose end style dan hasil reduksi adalah begin mathsize 14px style bottom enclose H subscript bold 2 end enclose end style.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved