Pertanyaan

Diketahui reaksi redoks: 2 FeCI 3 + H 2 S → 2 FeCI 2 + 2 HCI + S Berapa perubahan biloks unsur pengoksidasi dan pereduksinya!

Diketahui reaksi redoks:

$2 FeCI_{3} + H_{2} S \to 2 FeCI_{2} + 2 HCI + S$

Berapa perubahan biloks unsur pengoksidasi dan pereduksinya!

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

sebagai unsur pengoksidasi mengalami perubahan biloks dari +3 menjadi +2 sedangkan sebagai unsur pereduksi mengalami perubahan biloks dari -2 menjadi 0.

sebagai unsur pengoksidasi mengalami perubahan biloks dari +3 menjadi +2 sedangkan

sebagai unsur pereduksi mengalami perubahan biloks dari -2 menjadi 0.

Pembahasan

Menurut konsep perubahan bilangan oksidasi (biloks), oksidasi adalah reaksi dimana terjadi kenaikan biloks sedangkan reduksi adalah reaksi dimana terjadi penurunan biloks. Pada reaksi reduksi oksidasi (redoks), terdapat istilahreduktor dan oksidator. Zat yang mengalami oksidasi itu disebut reduktor (pereduksi), sedangkan zat yang mengalami reduksi disebut oksidator (pengoksidasi). Untuk mengetahui unsur mana yang berperan sebagai pengoksidasi dan pereduksi dapat dilihat dari perubahan biloks. Sebagian aturan penentuan biloks: Biloks atom H umumnya yaitu +1, kecuali jika berikatan pada unsur logam yang disebut sebagai senyawa hidrida, biloksnya menjadi -1. Biloks atom unsur golongan VIA dalam senyawa binernya adalah -2. Biloks atom unsur golongan VIIA dalam senyawa binernya adalah -1. Biloks atom-atom di dalam unsur bebasnya adalah 0. Jumlah biloks unsur-unsur dalam pembentuk senyawa netral sama dengan 0. Berdasarkan aturan di atas dapat dituliskan biloks atom di dalam reaksi sebagai berikut: berperan sebagai oksidator (pengoksidasi), sedangkan berperan sebagai reduktor (pereduksi). Unsur pengoksidasi, , mengalami perubahan biloks dari +3 menjadi +2. Unsur pereduksi, , mengalami perubahan biloks dari -2 menjadi 0. Jadi, sebagai unsur pengoksidasi mengalami perubahan biloks dari +3 menjadi +2 sedangkan sebagai unsur pereduksi mengalami perubahan biloks dari -2 menjadi 0.

Menurut konsep perubahan bilangan oksidasi (biloks), oksidasi adalah reaksi dimana terjadi kenaikan biloks sedangkan reduksi adalah reaksi dimana terjadi penurunan biloks. Pada reaksi reduksi oksidasi (redoks), terdapat istilah reduktor dan oksidator. Zat yang mengalami oksidasi itu disebut reduktor (pereduksi), sedangkan zat yang mengalami reduksi disebut oksidator (pengoksidasi). Untuk mengetahui unsur mana yang berperan sebagai pengoksidasi dan pereduksi dapat dilihat dari perubahan biloks.

Sebagian aturan penentuan biloks:

Biloks atom H umumnya yaitu +1, kecuali jika berikatan pada unsur logam yang disebut sebagai senyawa hidrida, biloksnya menjadi -1.
Biloks atom unsur golongan VIA dalam senyawa binernya adalah -2.
Biloks atom unsur golongan VIIA dalam senyawa binernya adalah -1.
Biloks atom-atom di dalam unsur bebasnya adalah 0.
Jumlah biloks unsur-unsur dalam pembentuk senyawa netral sama dengan 0.

Berdasarkan aturan di atas dapat dituliskan biloks atom di dalam reaksi sebagai berikut:

Fe Cl subscript 3 berperan sebagai oksidator (pengoksidasi), sedangkan H subscript 2 S berperan sebagai reduktor (pereduksi). Unsur pengoksidasi, , mengalami perubahan biloks dari +3 menjadi +2. Unsur pereduksi, , mengalami perubahan biloks dari -2 menjadi 0.

Jadi, sebagai unsur pengoksidasi mengalami perubahan biloks dari +3 menjadi +2 sedangkan sebagai unsur pereduksi mengalami perubahan biloks dari -2 menjadi 0.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (5 rating)

saiyidatina nurfitriyah

Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari! Mudah dimengerti Bantu banget Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Perhatikan reaksi berikut. Ca + 2 H 2 O → Ca ( OH ) 2 + H 2 2 K Cl O 3 + 3 S → 2 KCl + 3 SO 2 K Mn O 4 + 5 FeCl 2 + 8 HCl → MnCl 2 + 5 FeCl 3 + KCl + 4 H 2 O Zat ...

3.5

Jawaban terverifikasi

Tentukan reduktor, oksidator, hasil oksidasi, dan hasil reduksi dari reaksi redoks berikut. ClO − ( aq ) + Cl − ( aq ) + 2 H + ( aq ) → Cl 2 ( g ) + H 2 O ( l )

4.5

Jawaban terverifikasi

Tentukan zat yang bertindak sebagai reduktor dan oksidator pada reaksi redoks 2 H 2 O → 2 H 2 + O 2

2.0

Jawaban terverifikasi

Tentukanlah oksidator, reduktor, atom yg mengalami oksidasi, atom yg mengalami reduksi padapersamaan reaksi redoks berikut! MnO 4 − + Co 2 + → Mn 4 + + Co 3 +

0.0

Jawaban terverifikasi

Tunjukkan reaksi oksidasi dan reduksinya, serta pengoksidasi dan pereduksinya. 2 MnO 4 − ( a q ) + 10 Cl − ( a q ) + 16 H + ( a q ) → 2 Mn 2 + ( a q ) + 5 Cl 2 ( g ) + 8 H 2 O ( l )

4.7

Jawaban terverifikasi