Iklan

Iklan

Pertanyaan

Diketahui reaksi redoks: 2 FeCI 3 ​ + H 2 ​ S → 2 FeCI 2 ​ + 2 HCI + S Berapa perubahan biloks unsur pengoksidasi dan pereduksinya!

Diketahui reaksi redoks:

 

Berapa perubahan biloks unsur pengoksidasi dan pereduksinya!

Iklan

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

sebagai unsur pengoksidasi mengalami perubahan biloks dari +3 menjadi +2 sedangkan sebagai unsur pereduksi mengalami perubahan biloks dari -2 menjadi 0.

 undefined sebagai unsur pengoksidasi mengalami perubahan biloks dari +3 menjadi +2 sedangkan undefined sebagai unsur pereduksi mengalami perubahan biloks dari -2 menjadi 0.

Iklan

Pembahasan

Pembahasan
lock

Menurut konsep perubahan bilangan oksidasi (biloks), oksidasi adalah reaksi dimana terjadi kenaikan biloks sedangkan reduksi adalah reaksi dimana terjadi penurunan biloks. Pada reaksi reduksi oksidasi (redoks), terdapat istilahreduktor dan oksidator. Zat yang mengalami oksidasi itu disebut reduktor (pereduksi), sedangkan zat yang mengalami reduksi disebut oksidator (pengoksidasi). Untuk mengetahui unsur mana yang berperan sebagai pengoksidasi dan pereduksi dapat dilihat dari perubahan biloks. Sebagian aturan penentuan biloks: Biloks atom H umumnya yaitu +1, kecuali jika berikatan pada unsur logam yang disebut sebagai senyawa hidrida, biloksnya menjadi -1. Biloks atom unsur golongan VIA dalam senyawa binernya adalah -2. Biloks atom unsur golongan VIIA dalam senyawa binernya adalah -1. Biloks atom-atom di dalam unsur bebasnya adalah 0. Jumlah biloks unsur-unsur dalam pembentuk senyawa netral sama dengan 0. Berdasarkan aturan di atas dapat dituliskan biloks atom di dalam reaksi sebagai berikut: berperan sebagai oksidator (pengoksidasi), sedangkan berperan sebagai reduktor (pereduksi). Unsur pengoksidasi, , mengalami perubahan biloks dari +3 menjadi +2. Unsur pereduksi, , mengalami perubahan biloks dari -2 menjadi 0. Jadi, sebagai unsur pengoksidasi mengalami perubahan biloks dari +3 menjadi +2 sedangkan sebagai unsur pereduksi mengalami perubahan biloks dari -2 menjadi 0.

Menurut konsep perubahan bilangan oksidasi (biloks), oksidasi adalah reaksi dimana terjadi kenaikan biloks sedangkan reduksi adalah reaksi dimana terjadi penurunan biloks. Pada reaksi reduksi oksidasi (redoks), terdapat istilah reduktor dan oksidator. Zat yang mengalami oksidasi itu disebut reduktor (pereduksi), sedangkan zat yang mengalami reduksi disebut oksidator (pengoksidasi). Untuk mengetahui unsur mana yang berperan sebagai pengoksidasi dan pereduksi dapat dilihat dari perubahan biloks.

Sebagian aturan penentuan biloks:

  • Biloks atom H umumnya yaitu +1, kecuali jika berikatan pada unsur logam yang disebut sebagai senyawa hidrida, biloksnya menjadi -1.
  • Biloks atom unsur golongan VIA dalam senyawa binernya adalah -2.
  • Biloks atom unsur golongan VIIA dalam senyawa binernya adalah -1.
  • Biloks atom-atom di dalam unsur bebasnya adalah 0.
  • Jumlah biloks unsur-unsur dalam pembentuk senyawa netral sama dengan 0.

Berdasarkan aturan di atas dapat dituliskan biloks atom di dalam reaksi sebagai berikut:

Fe Cl subscript 3 berperan sebagai oksidator (pengoksidasi), sedangkan H subscript 2 S berperan sebagai reduktor (pereduksi). Unsur pengoksidasi, undefined, mengalami perubahan biloks dari +3 menjadi +2. Unsur pereduksi, undefined, mengalami perubahan biloks dari -2 menjadi 0.

Jadi, undefined sebagai unsur pengoksidasi mengalami perubahan biloks dari +3 menjadi +2 sedangkan undefined sebagai unsur pereduksi mengalami perubahan biloks dari -2 menjadi 0.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

1

saiyidatina nurfitriyah

Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari! Mudah dimengerti Bantu banget Makasih ❤️

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Tentukan sebagai reduktor, oksidator, hasil reduksi dan hasil oksidasi dari persamaan reaksi berikut! 2 MnO 4 − ​ + 5 SO 2 ​ + 2 H 2 ​ O → 2 Mn 2 + + 5 SO 4 2 − ​ + 4 H +

41

0.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia