Diketahui reaksi: 2 CuSO 4 ​ + 4 KI → 2 CuI + I 2 ​ + 2 K 2 ​ SO 4 ​ Jika reaksi tersebut merupakan reaksi redoks, tentukan oksidator, reduktor, hasil oksidasi, dan hasil reduksi!

Pembahasan

Reaksi oksidasi : reaksi yang terjadi kenaikan bilangan oksidasi (biloks). Reaksi reduksi : reaksi yang terjadi penurunan biloks. Oksidator : zat pengoksidasi (zat yang mengalami reduksi). Reduktor : zat pereduksi (zat yang mengalami oksidasi). Hasil oksidasi : hasil dari zat yang nilainya mengalami kenaikan jumlah biloks. Hasil reduksi : hasil dari zat yang nilainya mengalami penurunan jumlah biloks. Beberapa aturan biloks: Biloks unsur bebas = 0 Biloks senyawa tak bermuatan = 0 Biloks Gol. 1A umumnya +1, namun tidak semua Gol. 1A biloksnya +1 Biloks O dalam senyawa non peroksida = -2 Biloks pada halogen umumnya -1, namun tidak semua halogen biloksnya -1 Reaksi: Langkah pertama: menentukan biloks pada masing-masing atom dan langkah kedua menentukan atom yang mengalami perubahan bilangan oksidasi. Reaksi merupakan reaksi redoks . Atom mengalami perubahan biloks dari +2 pada senyawa menjadi +1 pada senyawa CuI (mengalami reduksi). Sedangkan atom mengalami perubahan biloks dari -1 pada senyawa menjadi 0 pada (mengalami oksidasi). merupakan oksidator (yang mengalami reduksi) dan hasil reduksi adalah CuI . KI merupakan reduktor (yang mengalami oksidasi) dan hasil oksidasi adalah . Jadi, dapat disimpulkan bahwa reaksi tersebut merupakan reaksi redoks, oksidatornya adalah , reduktornya adalah , hasil oksidasinya adalah , dan hasil reduksinya adalah .