Iklan

Iklan

Pertanyaan

Diketahui reaksi: 2 CuSO 4 ​ + 4 KI → 2 CuI + I 2 ​ + 2 K 2 ​ SO 4 ​ Jika reaksi tersebut merupakan reaksi redoks, tentukan oksidator, reduktor, hasil oksidasi, dan hasil reduksi!

Diketahui reaksi:  

Jika reaksi tersebut merupakan reaksi redoks, tentukan oksidator, reduktor, hasil oksidasi, dan hasil reduksi!

Iklan

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

dapat disimpulkan bahwa reaksi tersebut merupakan reaksi redoks, oksidatornya adalah , reduktornya adalah , hasil oksidasinya adalah , dan hasil reduksinya adalah .

dapat disimpulkan bahwa reaksi tersebut merupakan reaksi redoks, oksidatornya adalah Cu S O subscript bold 4, reduktornya adalah K I, hasil oksidasinya adalah I subscript bold 2, dan hasil reduksinya adalah Cu I.

Iklan

Pembahasan

Pembahasan

Reaksi oksidasi : reaksi yang terjadi kenaikan bilangan oksidasi (biloks). Reaksi reduksi : reaksi yang terjadi penurunan biloks. Oksidator : zat pengoksidasi (zat yang mengalami reduksi). Reduktor : zat pereduksi (zat yang mengalami oksidasi). Hasil oksidasi : hasil dari zat yang nilainya mengalami kenaikan jumlah biloks. Hasil reduksi : hasil dari zat yang nilainya mengalami penurunan jumlah biloks. Beberapa aturan biloks: Biloks unsur bebas = 0 Biloks senyawa tak bermuatan = 0 Biloks Gol. 1A umumnya +1, namun tidak semua Gol. 1A biloksnya +1 Biloks O dalam senyawa non peroksida = -2 Biloks pada halogen umumnya -1, namun tidak semua halogen biloksnya -1 Reaksi: Langkah pertama: menentukan biloks pada masing-masing atom dan langkah kedua menentukan atom yang mengalami perubahan bilangan oksidasi. Reaksi merupakan reaksi redoks . Atom mengalami perubahan biloks dari +2 pada senyawa menjadi +1 pada senyawa CuI (mengalami reduksi). Sedangkan atom mengalami perubahan biloks dari -1 pada senyawa menjadi 0 pada (mengalami oksidasi). merupakan oksidator (yang mengalami reduksi) dan hasil reduksi adalah CuI . KI merupakan reduktor (yang mengalami oksidasi) dan hasil oksidasi adalah . Jadi, dapat disimpulkan bahwa reaksi tersebut merupakan reaksi redoks, oksidatornya adalah , reduktornya adalah , hasil oksidasinya adalah , dan hasil reduksinya adalah .

Reaksi oksidasi : reaksi yang terjadi kenaikan bilangan oksidasi (biloks).

Reaksi reduksi : reaksi yang terjadi penurunan biloks.

Oksidator : zat pengoksidasi (zat yang mengalami reduksi).

Reduktor : zat pereduksi (zat yang mengalami oksidasi).

Hasil oksidasi : hasil dari zat yang nilainya mengalami kenaikan jumlah biloks.

Hasil reduksi : hasil dari zat yang nilainya mengalami penurunan jumlah biloks.

Beberapa aturan biloks:

  1. Biloks unsur bebas = 0
  2. Biloks senyawa tak bermuatan = 0
  3. Biloks Gol. 1A umumnya +1, namun tidak semua Gol. 1A biloksnya +1
  4. Biloks O dalam senyawa non peroksida = -2
  5. Biloks pada halogen umumnya -1, namun tidak semua halogen biloksnya -1

Reaksi:

2 CuSO subscript 4 plus 4 KI rightwards arrow 2 CuI plus straight I subscript 2 plus 2 straight K subscript 2 SO subscript 4

Langkah pertama: menentukan biloks pada masing-masing atom dan langkah kedua menentukan atom yang mengalami perubahan bilangan oksidasi.

Reaksi begin mathsize 14px style 2 Cu S O subscript 4 and 4 K I yields 2 Cu I and I subscript 2 and 2 K subscript 2 S O subscript 4 end style merupakan reaksi redoks.

Atom begin mathsize 14px style Cu end style mengalami perubahan biloks dari +2 pada senyawa begin mathsize 14px style Cu S O subscript 4 end style menjadi +1 pada senyawa CuI (mengalami reduksi).

Sedangkan atom begin mathsize 14px style I end style mengalami perubahan biloks dari -1 pada senyawa begin mathsize 14px style K I end style menjadi 0 pada begin mathsize 14px style I subscript 2 end style (mengalami oksidasi).

bold CuSO subscript bold 4 merupakan oksidator (yang mengalami reduksi) dan hasil reduksi adalah CuI.

KI merupakan reduktor (yang mengalami oksidasi) dan hasil oksidasi adalah bold I subscript bold 2.

Jadi, dapat disimpulkan bahwa reaksi tersebut merupakan reaksi redoks, oksidatornya adalah Cu S O subscript bold 4, reduktornya adalah K I, hasil oksidasinya adalah I subscript bold 2, dan hasil reduksinya adalah Cu I.

8rb+

TIARA SITA DEWI

Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari! Mudah dimengerti Bantu banget Makasih ❤️

Esterina Nenabu

Pembahasan lengkap banget

Lilis Erna

Makasih ❤️

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Tunjukkan dengan bilangan oksidasi, reaksi berikut termasuk redoks atau bukan! Bila redoks, sebutkan oksidator, reduktor, hasil oksidasi, dan hasil reduksinya! 2 KI + Cl 2 ​ → I 2 ​ + 2 KCl

41

5.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia