Pertanyaan

Diketahui reaksi disproporsionasi sebagai berikut. 3 I 2 ( s ) + 6 KOH ( a q ) → 5 KI ( a q ) + KIO 3 ( a q ) + 3 H 2 O ( l ) Jika 1,5 mol I 2 mengalami disproporsionasi, jumlah mol elektron yang terlibat adalah ....

Diketahui reaksi disproporsionasi sebagai berikut.

$3 I_{2} (s) + 6 KOH (a q) \to 5 KI (a q) + KIO_{3} (a q) + 3 H_{2} O (l)$

Jika 1,5 mol $I_{2}$ mengalami disproporsionasi, jumlah mol elektron yang terlibat adalah ....

0,5 mol
1,0 mol
1,5 mol
2,0 mol
2,5 mol

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah E.

Pembahasan

Reaksi disproporsionasi adalah reaksi redoks di mana suatu unsur dari suatu reaksi mengalami oksidasi dan reduksi sekaligus membentuk dua produk yang berbeda. Dalam reaksi tersebut, mengalami oksidasi (peningkatan bilangan oksidasi) membentuk dan mengalami reduksi (penurunan bilangan oksidasi) membentuk . Berikut ini merupakan perubahan bilangan oksidasi (PBO) dari unsur : Berdasarkan hal tersebut, maka PBO yang terlibat pada reaksi reduksi berjumlah 1 dan pada reaksi oksidasi berjumlah 5. Perubahan bilangan oksidasi dari unsur dalam reaksi tersebut berbeda, maka jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi redoks merupakan hasil kali PBO sehingga jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi tersebut adalah 5 elektron. Untuk menghitung jumlah mol elektron yang terlibat, dapat dihitung melalui persamaan berikut: Jadi, jawaban yang benar adalah E.

Reaksi disproporsionasi adalah reaksi redoks di mana suatu unsur dari suatu reaksi mengalami oksidasi dan reduksi sekaligus membentuk dua produk yang berbeda. Dalam reaksi tersebut, mengalami oksidasi (peningkatan bilangan oksidasi) membentuk dan mengalami reduksi (penurunan bilangan oksidasi) membentuk . Berikut ini merupakan perubahan bilangan oksidasi (PBO) dari unsur :

Berdasarkan hal tersebut, maka PBO yang terlibat pada reaksi reduksi berjumlah 1 dan pada reaksi oksidasi berjumlah 5. Perubahan bilangan oksidasi dari unsur dalam reaksi tersebut berbeda, maka jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi redoks merupakan hasil kali PBO sehingga jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi tersebut adalah 5 elektron. Untuk menghitung jumlah mol elektron yang terlibat, dapat dihitung melalui persamaan berikut:

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Jumlah space mol space elektron space end cell equals cell space fraction numerator koefisien space e to the power of minus sign over denominator koefisien space I subscript 2 end fraction cross times space 1 comma 5 space mol end cell row blank equals cell space 5 over 3 cross times 1 comma 5 space mol end cell row blank equals cell space 2 comma 5 space mol end cell end table end style$

Jadi, jawaban yang benar adalah E.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.8 (20 rating)

Natalia Jamlean

Makasih ❤️

ana sofia

Makasih ❤️

Retno WijiAsih

Pembahasan lengkap banget

salwa khairunnisa

Pembahasan lengkap banget

Sasa Maulida

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Dalam suasana basa, Cl 2 mengalami reaksi disproporsionasi menghasilkan ion Cl − dan ClO 3 − . Jumlah mol ion ClO 3 − yang dihasilkan dari 1 mol Cl 2 adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Dalam suasana basa, Cl 2 mengalami reaksi disproporsionasi menghasilkan ion Cl − dan ClO 3 − . Jumlah mol ion ClO 3 − yang dihasilkan dari 1 mol Cl 2 adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Unsur klor dalam senyawa dapat ditemukan dengan bilangan oksidasi dari − 1 hingga +7. Di antara ion ClO − , ClO 3 − , ClO 4 − , dan Cl − yang tidak dapat mengalami reaksi disproporsionasi adalah ....

4.4

Jawaban terverifikasi

Diketahui reaksi disproporsionasi sebagai berikut. 5 MnO 2 ( s ) + 4 H + ( a q ) → 3 Mn 2 + ( a q ) + 2 H 2 O ( l ) + 2 MnO 4 − ( a q ) Jika 2,5 mol MnO 2 mengalami disproporsionasi, ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Di antara reaksi-reaksi di bawah ini,yang tergolong reaksi autoredoks adalah ...

4.2

Jawaban terverifikasi