Iklan

Iklan

Pertanyaan

Diketahui reaksi disproporsionasi sebagai berikut. 3 I 2 ​ ( s ) + 6 KOH ( a q ) → 5 KI ( a q ) + KIO 3 ​ ( a q ) + 3 H 2 ​ O ( l ) Jika 1,5 mol I 2 ​ mengalami disproporsionasi, jumlah mol elektron yang terlibat adalah ....

Diketahui reaksi disproporsionasi sebagai berikut.

 

Jika 1,5 mol  mengalami disproporsionasi, jumlah mol elektron yang terlibat adalah ....

  1. 0,5 mol 

  2. 1,0 mol 

  3. 1,5 mol 

  4. 2,0 mol

  5. 2,5 mol 

Iklan

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah E.

jawaban yang benar adalah E.

Iklan

Pembahasan

Pembahasan

Reaksi disproporsionasi adalah reaksi redoks di mana suatu unsur dari suatu reaksi mengalami oksidasi dan reduksi sekaligus membentuk dua produk yang berbeda. Dalam reaksi tersebut, mengalami oksidasi (peningkatan bilangan oksidasi) membentuk dan mengalami reduksi (penurunan bilangan oksidasi) membentuk . Berikut ini merupakan perubahan bilangan oksidasi (PBO) dari unsur : Berdasarkan hal tersebut, maka PBO yang terlibat pada reaksi reduksi berjumlah 1 dan pada reaksi oksidasi berjumlah 5. Perubahan bilangan oksidasi dari unsur dalam reaksi tersebut berbeda, maka jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi redoks merupakan hasil kali PBO sehingga jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi tersebut adalah 5 elektron. Untuk menghitung jumlah mol elektron yang terlibat, dapat dihitung melalui persamaan berikut: Jadi, jawaban yang benar adalah E.

Reaksi disproporsionasi adalah reaksi redoks di mana suatu unsur dari suatu reaksi mengalami oksidasi dan reduksi sekaligus membentuk dua produk yang berbeda. Dalam reaksi tersebut, begin mathsize 14px style I subscript 2 end style mengalami oksidasi (peningkatan bilangan oksidasi) membentuk begin mathsize 14px style K I O subscript 3 end style dan mengalami reduksi (penurunan bilangan oksidasi) membentuk begin mathsize 14px style K I end style. Berikut ini merupakan perubahan bilangan oksidasi (PBO) dari unsur undefined:

 

Berdasarkan hal tersebut, maka PBO yang terlibat pada reaksi reduksi berjumlah 1 dan pada reaksi oksidasi berjumlah 5. Perubahan bilangan oksidasi dari unsur begin mathsize 14px style I end style dalam reaksi tersebut berbeda, maka jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi redoks merupakan hasil kali PBO sehingga jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi tersebut adalah 5 elektron. Untuk menghitung jumlah mol elektron yang terlibat, dapat dihitung melalui persamaan berikut:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Jumlah space mol space elektron space end cell equals cell space fraction numerator koefisien space e to the power of minus sign over denominator koefisien space I subscript 2 end fraction cross times space 1 comma 5 space mol end cell row blank equals cell space 5 over 3 cross times 1 comma 5 space mol end cell row blank equals cell space 2 comma 5 space mol end cell end table end style  

Jadi, jawaban yang benar adalah E.

12rb+

ana sofia

Makasih ❤️

Retno WijiAsih

Pembahasan lengkap banget

salwa khairunnisa

Pembahasan lengkap banget

Sasa Maulida

Makasih ❤️

Palpana Ayu Diah Putri

Pembahasan lengkap banget Makasih ❤️

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Dalam suasana basa, Cl 2 ​ mengalami reaksi disproporsionasi menghasilkan ion Cl − dan ClO 3 − ​ . Jumlah mol ion ClO 3 − ​ yang dihasilkan dari 1 mol Cl 2 ​ adalah ...

147

5.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia