Iklan

Iklan

Pertanyaan

Unsur klor dalam senyawa dapat ditemukan dengan bilangan oksidasi dari − 1 hingga +7. Di antara ion ClO − , ClO 3 − ​ , ClO 4 − ​ , dan Cl − yang tidak dapat mengalami reaksi disproporsionasi adalah ....

Unsur klor dalam senyawa dapat ditemukan dengan bilangan oksidasi dari 1 hingga +7. Di antara ion , , dan  yang tidak dapat mengalami reaksi disproporsionasi adalah ....

  1. begin mathsize 14px style Cl to the power of minus sign end style dan begin mathsize 14px style Cl O subscript 3 to the power of minus sign end style

  2. begin mathsize 14px style Cl to the power of minus sign end style dan begin mathsize 14px style Cl O to the power of minus sign end style

  3. begin mathsize 14px style Cl O subscript 4 to the power of minus sign end style dan begin mathsize 14px style Cl O subscript 3 to the power of minus sign end style

  4. begin mathsize 14px style Cl O subscript 4 to the power of minus sign end style dan begin mathsize 14px style Cl to the power of minus sign end style

  5. begin mathsize 14px style Cl O to the power of minus sign end style dan begin mathsize 14px style Cl O subscript 4 to the power of minus sign end style

Iklan

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah D.

jawaban yang benar adalah D.

Iklan

Pembahasan

Pembahasan
lock

Reaksi disproporsionasi atau reaksi autoredoks adalah reaksi redoks yang salah satu unsurnya mengalami oksidasi dan reduksi sekaligus membentuk dua produk yang berbeda. Sebelum mengerjakan, perlu diketahui bahwa senyawa ion memiliki bilangan oksidasi total sesuai dengan muatanya dan atom O memiliki bilangan oksidasi -2, kecuali pada senyawa peroksida. Lalu, menghitung bilangan oksidasi klor pada tiap senyawa. Berikut langkah mencari biloks klor pada masing-masing senyawa: merupakan unsur dengan bilangan oksidasi sebesar -1, sesuai muatannya. Berdasarkan perhitungan bilangan oksidasi di atas, senyawa yang tidak dapat mengalami reaksi disproporsionasi adalah dan . Hal tersebut disebabkan oleh biloks pada tidak dapat mengalami kenaikan biloks dan biloks pada tidak dapat mengalami penurunan biloks. Sedangkan, biloks pada senyawa dapat mengalami penurunan dan kenaikan biloks. Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Reaksi disproporsionasi atau reaksi autoredoks adalah reaksi redoks yang salah satu unsurnya mengalami oksidasi dan reduksi sekaligus membentuk dua produk yang berbeda.

Sebelum mengerjakan, perlu diketahui bahwa senyawa ion memiliki bilangan oksidasi total sesuai dengan muatanya dan atom O memiliki bilangan oksidasi -2, kecuali pada senyawa peroksida. Lalu, menghitung bilangan oksidasi klor pada tiap senyawa. Berikut langkah mencari biloks klor pada masing-masing senyawa:

  • begin mathsize 14px style Cl O to the power of minus sign end style

       Error converting from MathML to accessible text.

  • begin mathsize 14px style Cl O subscript 4 to the power of minus sign end style

       begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell biloks space Cl space plus space biloks space O space end cell equals cell space minus sign 1 space space end cell row cell biloks space Cl space plus space 4 left parenthesis minus sign 2 right parenthesis space end cell equals cell space minus sign 1 end cell row cell biloks space Cl space end cell equals cell space plus 7 end cell end table end style

  • begin mathsize 14px style Cl O subscript 3 to the power of minus sign end style

       Error converting from MathML to accessible text.

  • begin mathsize 14px style Cl to the power of minus sign end style merupakan unsur dengan bilangan oksidasi sebesar -1, sesuai muatannya.

Berdasarkan perhitungan bilangan oksidasi di atas, senyawa yang tidak dapat mengalami reaksi disproporsionasi adalah begin mathsize 14px style Cl O subscript 4 to the power of minus sign end style dan undefined. Hal tersebut disebabkan oleh biloks begin mathsize 14px style Cl end style pada undefined tidak dapat mengalami kenaikan biloks dan biloks undefined pada undefined tidak dapat mengalami penurunan biloks. Sedangkan, biloks undefined pada senyawa begin mathsize 14px style Cl O to the power of minus sign space dan space Cl O subscript 3 to the power of minus sign end style dapat mengalami penurunan dan kenaikan biloks.

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

13

Khaerul afandi

Makasih ❤️ Bantu banget

ana sofia

Makasih ❤️

Novia Agustina

Makasih ❤️

Palpana Ayu Diah Putri

Makasih ❤️ Bantu banget

Ahmad Rezqi

Jawaban tidak sesuai

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Iodin dapat memiliki bilangan oksidasi mulai dari - 1 sampai +7. Ion berikut yang merupakan hasil disproporsionasi dari I 2 ​ adalah . . . .

2

5.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia