Roboguru

Diketahui reaksi berikut.   Untuk dapat menguraikan  STP gas  menjadi  dan , diperlukan kalor sebanyak ....

Pertanyaan

Diketahui reaksi berikut.

H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and Br subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields 2 H Br open parentheses italic g close parentheses space space increment H equals minus sign 72 space kJ 

Untuk dapat menguraikan 11 comma 2 space dm cubed STP gas H Br menjadi H subscript 2 dan Br subscript 2, diperlukan kalor sebanyak ....space 

  1. 9 kJspace 

  2. 18 kJspace 

  3. 36 kJspace 

  4. 72 kJspace 

  5. 144 kJspace 

Pembahasan Soal:

n space H Br equals fraction numerator V over denominator 22 comma 4 space dm cubed forward slash mol end fraction equals fraction numerator 11 comma 2 space dm cubed over denominator 22 comma 4 space dm cubed forward slash mol end fraction equals 0 comma 5 space mol 

Dari persamaan termokimia yang ada, diketahui,pada pembentukan 2 mol HBr, dilepaskan kalor sebanyak 72 kJ. Reaksi peruraian merupakan kebalikan dari reaksi pembentukan H Brsehingga tanda entalpinya juga kebalikan, Berarti, pada peruraian H Br, dibutuhkan kalor. Kalor yang dibutuhkan untuk membentuk 0,5 mol H Br:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell q subscript 0 comma 5 space mol end subscript end cell equals cell q subscript 2 space mol end subscript cross times fraction numerator 0 comma 5 space mol over denominator 2 space mol end fraction end cell row blank equals cell plus 72 space kJ cross times fraction numerator 0 comma 5 space mol over denominator 2 space mol end fraction end cell row blank equals cell plus 18 space kJ end cell end table 


Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

S. Hidayati

Mahasiswa/Alumni Universitas Indonesia

Terakhir diupdate 02 Mei 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Perhatikan persamaan reaksi berikut! 1)  2)     3)   4)   5)   Reaksi endoterm ditunjukan oleh persamaan reaksi ....

Pembahasan Soal:

Reaksi endoterm adalah reaksi yang menyerap kalor dari lingkungan menuju sistem. Ciri reaksi endoterm, yaitu nilai perubahan entalpinya (undefined) positif karena nilai entalpi akhir lebih besar dari entalpi awal.

Dari beberapa reaksi di atas, yang tergolong reaksi endoterm yaitu reaksi 1), 3), dan 5). Pada pilihan jawaban yang benar adalah 3) dan 5).

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

 

0

Roboguru

Jelaskan perbedaan kedua persamaan termokimia berikut!

Pembahasan Soal:

Reaksi Endoterm merupakan suatu reaksi kimia yang memerlukan tambahan energi dari lingkungan sekitar agar bisa berlangsung sehingga akan terjadi aliran energi dari lingkungan ke sistem, dimana energi yang diserap berupa kalor. Pada reaksi endoterm akan ditandai dengan nilai selisih entalpi open parentheses ΔH close parentheses dari produk dan pereaksi yang bernilai positif (+).

Reaksi Eksoterm merupakan kebalikan dari reaksi endoterm, yaitu suatu reaksi kimia yang melepaskan energi ke lingkungan sekitar sebagai hasil samping dari reaksi yang berlangsung sehingga akan terjadi aliran energi dari sistem ke lingkungan, dimana energi yang dilepas berupa kalor. Pada reaksi eksoterm akan ditandai dengan nilai selisih entalpi open parentheses ΔH close parentheses dari produk dan pereaksi yang bernilai negatif (-).

Berdasarkan uraian di atas maka :

  1. Zn open parentheses italic s close parentheses and 3 O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields 2 Zn O open parentheses italic s close parentheses and 2 S O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space space space increment H equals minus sign 879 space kJ (reaksi eksoterm)
  2. P subscript 4 O subscript 10 open parentheses italic s close parentheses yields P subscript 4 open parentheses italic s close parentheses and 5 O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space space space increment H equals plus 2.970 space kJ (reaksi endoterm)

Jadi, perbedaan kedua reaksi tersebut adalah bahwa reaksi A merupakan reaksi eksoterm dan reaksi B reaksi endoterm.space

1

Roboguru

Jika 1 mol gas hidrogen direaksikan dengan 0,5 mol gas oksigen, akan terbentuk uap air. Reaksi tersebut membutuhkan kalor sebesar 242 kJ. Persamaan termokimianya adalah ...

Pembahasan Soal:

Dari pernyataan 1 mol gas hidrogen direaksikan dengan 0,5 mol gas oksigen, akan terbentuk uap air. Reaksi tersebut membutuhkan kalor sebesar 242 kJ, maka persamaan termokimianya adalah:

H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses plus begin inline style 1 half end style O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields H subscript 2 O open parentheses italic g close parentheses space increment H space equals plus 242 space kJ 

  • Reaksi pembentukan H subscript 2 O 
  • Reaksi endoterm

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

0

Roboguru

Perhatikan diagram perubahan energi berikut! a. Tentukan jenis reaksi yang digambarkan diagram energi tersebut! b. Tuliskan persamaan termokimia reaksi pembentukan 2 mol HI!

Pembahasan Soal:

Entalpi adalah energi yang dimiliki oleh suatu zat. Namun, entalpi suatu reaksi sulit diukur, yang dapat diukur adalah perubahan entalpinya Diagram energi tersebut menunjukan bahwa nilai entalpi reaktan (568 kJ) lebih rendah dibandingkan nilai entalpi produk (594,5 kJ). Sehingga nilai perubahan entalpinya:

begin mathsize 14px style increment H double bond H subscript produk bond H subscript reaktan space space space space space space equals 594 comma 5 minus sign 568 space equals space plus 26 comma 5 space kJ forward slash mol end style 

Jenis reaksi tersebut adalah reaksi endoterm karena nilai undefined positif.

Persamaan termokimia reaksi pembentukan 2 mol begin mathsize 14px style H I end style:

begin mathsize 14px style increment H equals 2 cross times 26 comma 5 equals equals 53 space kJ end style 

Persamaan termokimia reaksi pembentukan 2 mol begin mathsize 14px style H I end style yaitu:

begin mathsize 14px style H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and I subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields 2 H I open parentheses italic g close parentheses space increment H equals plus 53 space kJ end style

Jadi, (a) jenis reaksi yang terjadi adalah endoterm dan (b) persamaan termokimia reaksi pembentukan 2 mol HI: begin mathsize 14px style H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and I subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields 2 H I open parentheses italic g close parentheses space increment H equals plus 53 space kJ end style.

 

0

Roboguru

Tahap pembuatan dalam industri adalah:     Hitunglah banyaknya panas yang dilepaskan untuk memproduksi 1 kg .

Pembahasan Soal:

Berdasarkan data pada soal diatas dapat kita tentukan panas yang dilepaskan untuk memproduksi H subscript 2 S O subscript 4 tersebut adalah:


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Q equals cell increment H cross times mol space H subscript 2 S O subscript 4 end cell row blank equals cell increment H cross times fraction numerator g space H subscript 2 S O subscript 4 over denominator Mr space H subscript 2 S O subscript 4 end fraction end cell row blank equals cell 266 cross times 1000 over 98 end cell row blank equals cell 2714 comma 3 space kJ end cell end table
 

Dengan demikian maka jumlah kalor atau panas yang dilepaskan untuk memproduksi H subscript 2 S O subscript 4 tersebut adalah 2714,3 kJ.space

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved