Iklan

Iklan

Pertanyaan

Berdasarkan data energi ikatan rata-rata berikut. C − H = 414 , 2 kJ mol − 1 N ≡ N = 945 , 6 kJ mol − 1 H − H = 436 , 0 kJ mol − 1 C ≡ N = 878 , 6 kJ mol − 1 dan kalor sublimasi karbon: C ( s ) → C ( g ) △ H = + 719 , 7 kJ mol − 1 dapat diperkirakan perubahan entalpi pembentukan standar hidrogen sianida (HCN), yaitu sebesar ....

Berdasarkan data energi ikatan rata-rata berikut.

 

dan kalor sublimasi karbon:

 

dapat diperkirakan perubahan entalpi pembentukan standar hidrogen sianida (HCN), yaitu sebesar ....

  1. begin mathsize 14px style plus 1.978 comma 5 space kJ space mol to the power of negative sign 1 end exponent end style 

  2. begin mathsize 14px style plus 598 comma 3 space kJ space mol to the power of negative sign 1 end exponent end style 

  3. begin mathsize 14px style plus 117 comma 7 space kJ space mol to the power of negative sign 1 end exponent end style 

  4. begin mathsize 14px style negative sign 598 comma 3 space kJ space mol to the power of negative sign 1 end exponent end style 

  5.  begin mathsize 14px style negative sign 824 comma 8 space kJ space mol to the power of negative sign 1 end exponent end style 

Iklan

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah C

jawaban yang benar adalah C

Iklan

Pembahasan

Pembahasan
lock

Berikut adalah persamaan reaksi pembentukan standar HCN: Pada reaksi tersebut karbon mengalami sublimasi. Jadi, jawaban yang benar adalah C

Berikut adalah persamaan reaksi pembentukan standar HCN:

begin mathsize 14px style begin inline style 1 half end style H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses plus begin inline style 1 half end style N subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and C open parentheses italic s close parentheses yields H C N open parentheses italic g close parentheses end style

begin mathsize 14px style begin inline style 1 half end style H bond H open parentheses italic g close parentheses plus begin inline style 1 half end style N triple bond N open parentheses italic g close parentheses and sublimasi space C yields H bond C triple bond N open parentheses italic g close parentheses end style

Pada reaksi tersebut karbon mengalami sublimasi.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment H end cell equals cell capital sigma space energi space reaktan bond capital sigma space energi space produk end cell row blank equals cell open curly brackets begin inline style 1 half end style EI space H bond H plus begin inline style 1 half end style EI space N triple bond N plus increment H space sublimasi space C close curly brackets minus sign end cell row blank blank cell open curly brackets EI space H bond C and EI space C triple bond N close curly brackets end cell row blank equals cell open curly brackets begin inline style 1 half end style middle dot 436 space bevelled kJ over mol plus begin inline style 1 half end style middle dot 945 comma 6 space bevelled kJ over mol plus 719 comma 7 space bevelled kJ over mol close curly brackets end cell row blank blank cell negative sign space open curly brackets 414 comma 2 space bevelled kJ over mol plus 878 comma 6 space bevelled kJ over mol close curly brackets end cell row blank equals cell open curly brackets 218 space bevelled kJ over mol plus 472 comma 8 space bevelled kJ over mol plus 719 comma 7 space bevelled kJ over mol close curly brackets minus sign end cell row blank blank cell open curly brackets 414 comma 2 space bevelled kJ over mol plus 878 comma 6 close curly brackets end cell row blank equals cell 1410 comma 5 space bevelled kJ over mol plus 1292 comma 8 space bevelled kJ over mol end cell row blank equals cell 117 comma 7 space bevelled kJ over mol end cell end table  

Jadi, jawaban yang benar adalah C

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

35

Elizabeth Purba

Bantu banget

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Diketahui data energi ikatan sebagai berikut. H − H : 436 kJ / mol O − O : 142 kJ / mol O = O : 499 kJ / mol H − O : 460 kJ / mol ​ Entalpi reaksi pembentukan H 2 ​ O 2 ​ sebesar ... kJ/mol.

5

5.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia