Roboguru

Diketahui reaksi berikut ini, 2A+B→C, mempunyai persamaan laju v=k[A]2[B]. Jika konsentrasi zat A diperbesar 3 kali dan konsentrasi zat B diperbesar 2 kali, maka laju reaksi nya akan lebih besar ...

Pertanyaan

Diketahui reaksi berikut ini, begin mathsize 14px style 2 A space plus space B space rightwards arrow space C end style, mempunyai persamaan laju begin mathsize 14px style v double bond k space open square brackets A close square brackets squared open square brackets B close square brackets end style. Jika konsentrasi zat begin mathsize 14px style A end style diperbesar 3 kali dan konsentrasi zat begin mathsize 14px style B end style diperbesar 2 kali, maka laju reaksi nya akan lebih besar ... 

  1. 30 kali   space 

  2. 18 kali  undefined 

  3. 12 kali   undefined 

  4. 6 kali   undefined 

  5. 3 kali  ​​​​​ undefined 

Pembahasan Video:

Pembahasan Soal:

begin mathsize 14px style fraction numerator v subscript 1 over denominator up diagonal strike k space open square brackets A close square brackets squared open square brackets B close square brackets end fraction equals fraction numerator v subscript 2 over denominator up diagonal strike k space left square bracket 3 A right square bracket squared left square bracket 2 B right square bracket end fraction fraction numerator v subscript 1 over denominator A squared B end fraction equals fraction numerator v subscript 2 over denominator 9 A squared 2 B end fraction v subscript 2 equals 18 space v subscript 1 end style  


Jadi, jawaban yang tepat adalah B. space 

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

N. Puspita

Terakhir diupdate 08 Oktober 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Suatu reaksi: A+B→hasil reaksi, persamaan laju reaksinya v=k[A][B]2. Jika pada suhu tetap konsentrasi A dan B dinaikkan dua kali dari semula, laju reaksinya adalah ....

Pembahasan Soal:

Persamaan laju reaksi merupakan persamaan yang menunjukkan keterkaitan atau hubungan antara laju reaksi tertentu dengan konsentrasi pereaksinya. Pada suhu tetap, nilai tetapan laju reaksinya adalah tetap. Sehingga pada reaksi di atas memiliki persamaan laju italic v equals italic k open square brackets A close square brackets open square brackets B close square brackets squared jika konsentrasi A dan B dinaikkan 2 kali semula maka:

v1v2===k[a][a]2=k(a3)k[2a][2a]2=k(8a3)8v1  

Laju reaksinya menjadi 8 kali semula. 

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

0

Roboguru

Persamaan laju suatu reaksi dirumuskan dengan: r=k[NO2​]2[Br2​]. Jika [NO2​] dinaikkan 2 kali dan [Br2​] dinaikkan 4 kali, laju reaksi menjadi... semula.

Pembahasan Soal:

Jika dianggap bahwa pada awal reaksi konsentrasi dari reaktannya adalah satu maka ketika N O subscript 2 dinaikan 2 kali dan Br subscript 2 dinaikan menjadi 4 kali semula maka.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row italic r equals cell italic k left square bracket 2 right square bracket squared left square bracket 4 right square bracket end cell row blank equals cell 16 italic k end cell end table


Oleh karena itu, ketika N O subscript 2 dinaikan 2 kali dan Br subscript 2 dinaikan menjadi 4 kali semula maka laju reaksinya menjadi 16 kali lebih cepat dari semula.

Jadi, jawaban yang benar adalah D.space 

0

Roboguru

Sebanyak 1 liter campuran H2​O2​ dan I− bereaksi membentuk larutan IO− dan H2​O. Berdasarkan hasil eksperimen larutan peroksida dan larutan ion iodida berturut-turut memiliki orde reaksi 2 dan 1. Jika...

Pembahasan Soal:

Error converting from MathML to accessible text.

Jadi, jawaban yang benar adalahundefinedA.

 

 

0

Roboguru

Reaksi gas H2​ berikut ini : 2H2(g)​+O2(g)​→2H2​O(g)​  Bila laju pembakaran gas  adalah 21​4,6moldet−1, berapa laju konsumsi/ pemakaian oksigen dan pembentukan uap air?​

Pembahasan Soal:

Laju pemakaian O subscript 2 : negative sign fraction numerator d open square brackets O subscript 2 close square brackets over denominator dt end fraction equals 1 half fraction numerator d open square brackets H subscript 2 close square brackets over denominator dt end fraction equals 1 half left parenthesis 4 comma 6 space mol space det to the power of negative sign 1 end exponent right parenthesis equals 2 comma 3 space mol space detik to the power of negative sign 1 end exponent 
Laju pembentukan air : fraction numerator d open square brackets H subscript 2 O close square brackets over denominator dt end fraction equals fraction numerator d open square brackets H subscript 2 close square brackets over denominator dt end fraction equals 4 comma 6 space mol space detik to the power of negative sign 1 end exponent 
Jadi, laju pemakaian O subscript 2 adalah 2 comma 3 space mol space detik to the power of negative sign 1 end exponent dan laju pembentukan uap air adalah 4 comma 6 space mol space detik to the power of negative sign 1 end exponent.blank subscript blank

0

Roboguru

Laju reaksi pada reaksi: 4NO2​(g)+O2​(g)→2N2​O5​(g) diukur berdasarkan berkurangnya konsentrasi gas oksigen setiap detik. Jika pada suhu tertentu laju reaksinya adalah 0,024 mol/L detik, hitunglah laj...

Pembahasan Soal:

Pada soal di atas, diketahui beberapa data yaitu:

  • reaksi yang terjadi: begin mathsize 14px style 4 N O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields 2 N subscript 2 O subscript 5 open parentheses italic g close parentheses end style
  • begin mathsize 14px style v space O subscript 2 equals 0 comma 024 space mol forward slash L space detik end style 

Pada soal, data yang ingin diketahui yaitu laju berkurangnya begin mathsize 14px style N O subscript 2 end style (begin mathsize 14px style v space N O subscript 2 end style), dan begin mathsize 14px style v space N O subscript 2 end style ini dapat ditentukan melalui perbandingan koefisien dengan begin mathsize 14px style v space O subscript 2 end style.

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell fraction numerator v space O subscript 2 over denominator koefisien space O subscript 2 end fraction end cell equals cell fraction numerator v space N O subscript 2 over denominator koefisien space N O subscript 2 end fraction end cell row cell fraction numerator 0 comma 024 space mol forward slash L space detik over denominator 1 end fraction end cell equals cell fraction numerator v space N O subscript 2 over denominator 4 end fraction end cell row cell v space N O subscript 2 end cell equals cell fraction numerator 0 comma 024 space mol forward slash L space detik space cross times space 4 over denominator 1 end fraction end cell row cell v space N O subscript 2 end cell equals cell 0 comma 096 space mol forward slash L space detik space end cell end table end style 

Jadi, laju berkurangnya begin mathsize 14px style N O subscript bold 2 end style adalah 0,096 mol/L detik.space 

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved