Pertanyaan

Diketahui profil reaksi kesetimbangan fase gas antara X, Y, dan Z pada suhu tertentu sebagai berikut. Jika dalam wadah tertutup yang volumenya 2 L terdapat 0,18 mol gas X; 0,4 mol gas Y; dan 0,12 mol gas Z, lalu pada saat kesetimbangan terdapat 0,1 mol gas X, tentukan tetapan kesetimbangan parsial ( K p ) pada suhu 127 ∘ C (R = 0,08) ...

Diketahui profil reaksi kesetimbangan fase gas antara X, Y, dan Z pada suhu tertentu sebagai berikut.

Jika dalam wadah tertutup yang volumenya 2 L terdapat 0,18 mol gas X; 0,4 mol gas Y; dan 0,12 mol gas Z, lalu pada saat kesetimbangan terdapat 0,1 mol gas X, tentukan tetapan kesetimbangan parsial $(K_{p})$ pada suhu $127^{\circ} C$ (R = 0,08) ...

$3, 125 \times 1 0^{- 2} \times 3 2^{5}$
$3, 125 \times 1 0^{- 2} \times 2 4^{5}$
$1, 5625 \times 1 0^{- 2} \times 3 2^{5}$
$1, 5625 \times 1 0^{- 2} \times 2 4^{5}$
$7, 8125 \times 1 0^{- 2} \times 2 4^{5}$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang paling tepat adalah opsi C. Pada suatu reaksi dinyatakan memiliki kesetimbangan parsial ( K p ) sama dengan kesetimbangan konsentrasi ( K c ) ketika perbedaan selisihkoefisien produk dengan koefisien reaktan sama dengan nol. Secara matematis dapat dituliskan sebagai berikut : K p = K c ( RT ) △ n Soal bertanya terkait kesetimbangan parsial ( K p ) yang jika dihubungkan dengan rumus di atas semua data yang dibutuhkan sudah tersedia pada soal. Tahapan pertama adalah menentukan persamaan reaksi yang terjadi berdasarkan grafik, kemudian menghitung perbedaan selisih koefisien produk dengan reaktan, kemudian menghitung kesetimbangan konsentrasinya menggunakan skema mula-mula, reaks, setimbang atau sisa dan yang terakhir menggunakan rumus di atas untuk menentukan harga kesetimbangan parsialnya ( K p ) . Menentukan persamaan reaksi Berdasarkan grafik bahwa X, Y dan Z sama-sama konstan di detik ke-5. Tetapi kurva X menurun yang menandakan bahwa X adalah reaktan karena dalam suatu reaksi reaktan seharusnyaberkurang dan produk seharusnya bertambah. Kurva Z yang naik dan Y yang langsung konstan di detik ke-5 menandakan bahwa Zdan Ymerupakan produknya. Berdasarkan pemaparan tersebut maka persamaan reaksi yang terjadi dapat dituliskan seperti berikut : ( 0 , 7 − 0 , 3 ) X ↔ 0 , 5 Y + 0 , 4 Z 0 , 4 X ↔ 0 , 5 Y + 0 , 4 Z 4 X ( g ) ↔ 5 Y ( g ) + 4 Z ( g ) Menghitung perbedaan selisih koefisien △ n = ( 5 + 4 ) − 4 △ n = 5 Menghitung K c dan K p K c = ( 2 0 , 1 ) 4 ( 2 0 , 5 ) 5 ( 2 0 , 2 ) 4 K c = ( 2 4 1 0 − 4 ) ( 2 5 3125 × 1 0 − 5 ) ( 2 4 16 × 1 0 − 4 ) K c = 1 , 5625 × 1 0 − 2 K p = K c ( RT ) △ n K p = 1 , 5625 × 1 0 − 2 ( 0 , 08 × ( 127 + 273 )) 5 K p = 1 , 5625 × 1 0 − 2 × 3 2 5 Pangkat merupakan koefisien masing-masing unsur dan penyebut sebagai volume yang diketahui dalam soal yaitu 2 L.

Jawaban yang paling tepat adalah opsi C.

Pada suatu reaksi dinyatakan memiliki kesetimbangan parsial $(K_{p})$ sama dengan kesetimbangan konsentrasi $(K_{c})$ ketika perbedaan selisih koefisien produk dengan koefisien reaktan sama dengan nol. Secara matematis dapat dituliskan sebagai berikut :

$K_{p} = K_{c} (RT)^{△ n}$

Soal bertanya terkait kesetimbangan parsial $(K_{p})$ yang jika dihubungkan dengan rumus di atas semua data yang dibutuhkan sudah tersedia pada soal. Tahapan pertama adalah menentukan persamaan reaksi yang terjadi berdasarkan grafik, kemudian menghitung perbedaan selisih koefisien produk dengan reaktan, kemudian menghitung kesetimbangan konsentrasinya menggunakan skema mula-mula, reaks, setimbang atau sisa dan yang terakhir menggunakan rumus di atas untuk menentukan harga kesetimbangan parsialnya $(K_{p})$ .

Menentukan persamaan reaksi

Berdasarkan grafik bahwa X, Y dan Z sama-sama konstan di detik ke-5. Tetapi kurva X menurun yang menandakan bahwa X adalah reaktan karena dalam suatu reaksi reaktan seharusnya berkurang dan produk seharusnya bertambah. Kurva Z yang naik dan Y yang langsung konstan di detik ke-5 menandakan bahwa Z dan Y merupakan produknya. Berdasarkan pemaparan tersebut maka persamaan reaksi yang terjadi dapat dituliskan seperti berikut :

$(0, 7 - 0, 3) X \leftrightarrow 0, 5 Y + 0, 4 Z 0, 4 X \leftrightarrow 0, 5 Y + 0, 4 Z 4 X_{(g)} \leftrightarrow 5 Y_{(g)} + 4 Z_{(g)}$

Menghitung perbedaan selisih koefisien

$△ n = (5 + 4) - 4 △ n = 5$

Menghitung $K_{c}$ dan $K_{p}$

$K_{c} = \frac{( \frac{0 , 5}{2} ) ^{5} ( \frac{0 , 2}{2} ) ^{4}}{( \frac{0 , 1}{2} ) ^{4}} K_{c} = \frac{( \frac{3125 \times 1 0 ^{- 5}}{2 ^{5}} ) ( \frac{16 \times 1 0 ^{- 4}}{2 ^{4}} )}{( \frac{1 0 ^{- 4}}{2 ^{4}} )} K_{c} = 1, 5625 \times 1 0^{- 2} K_{p} = K_{c} (RT)^{△ n} K_{p} = 1, 5625 \times 1 0^{- 2} (0, 08 \times (127 + 273))^{5} K_{p} = 1, 5625 \times 1 0^{- 2} \times 3 2^{5}$

Pangkat merupakan koefisien masing-masing unsur dan penyebut sebagai volume yang diketahui dalam soal yaitu 2 L.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 2 mol N 2 O 4 dipanaskan dalam suatu ruangan 1 Liter sehingga sebagian berubahmenjadi NO 2 menurut reaksi kesetimbangan berikut. N 2 O 4 ( g ) ⇌ 2 NO 2 ( g ) Pada suhu T...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada suhu T ∘ C terdapat reaksi kesetimbangan: 2 A ( g ) + B ( g ) ⇌ A 2 B ( g ) Direaksikan 2 mol A dan 2 mol B hingga tercapai keadaan setimbang. Pada saat setimbang masih terdapat 0,5 m...

2.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut. 2 SO 3 ( g ) ⇌ 2 SO 2 ( g ) + O 2 ( g ) Sebanyak 0 , 4 mol gas SO 3 dimasukkan ke dalam wadah tertutup dengan volume 1 , 0 L , ternyata pada s...

4.3

Jawaban terverifikasi

Dari grafik konsentrasi terhadap waktu diperoleh bahwa pada saat kesetimbangan tercapai, baik konsentrasi pereaksi maupun produk reaksi cenderung konstan. Apakah hal ini berarti pada saat kesetimbanga...

3.5

Jawaban terverifikasi

Diketahui profil reaksi kesetimbangan fase gas antara X , Y , dan Z pada suhu tertentu sebagai berikut. Jika pada saat t = 7 s , volume sistem diperbesar, mana pernyataan berikut yang benar?

0.0

Jawaban terverifikasi