Pertanyaan

Diketahui profil reaksi kesetimbangan fase gas antara X, Y, dan Z pada suhu tertentu sebagai berikut. Jika dalam wadah tertutup yang volumenya 2 L terdapat 0,18 mol gas X; 0,4 mol gas Y; dan 0,12 mol gas Z, lalu pada saat kesetimbangan terdapat 0,1 mol gas X, tentukan tetapan kesetimbangan parsial ( K p ) pada suhu 127 ∘ C (R = 0,08) ...

Diketahui profil reaksi kesetimbangan fase gas antara X, Y, dan Z pada suhu tertentu sebagai berikut.

Jika dalam wadah tertutup yang volumenya 2 L terdapat 0,18 mol gas X; 0,4 mol gas Y; dan 0,12 mol gas Z, lalu pada saat kesetimbangan terdapat 0,1 mol gas X, tentukan tetapan kesetimbangan parsial $(K_{p})$ pada suhu $127^{\circ} C$ (R = 0,08) ...

$3, 125 \times 1 0^{- 2} \times 3 2^{5}$
$3, 125 \times 1 0^{- 2} \times 2 4^{5}$
$1, 5625 \times 1 0^{- 2} \times 3 2^{5}$
$1, 5625 \times 1 0^{- 2} \times 2 4^{5}$
$7, 8125 \times 1 0^{- 2} \times 2 4^{5}$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang paling tepat adalah opsi C. Pada suatu reaksi dinyatakan memiliki kesetimbangan parsial ( K p ) sama dengan kesetimbangan konsentrasi ( K c ) ketika perbedaan selisihkoefisien produk dengan koefisien reaktan sama dengan nol. Secara matematis dapat dituliskan sebagai berikut : K p = K c ( RT ) △ n Soal bertanya terkait kesetimbangan parsial ( K p ) yang jika dihubungkan dengan rumus di atas semua data yang dibutuhkan sudah tersedia pada soal. Tahapan pertama adalah menentukan persamaan reaksi yang terjadi berdasarkan grafik, kemudian menghitung perbedaan selisih koefisien produk dengan reaktan, kemudian menghitung kesetimbangan konsentrasinya menggunakan skema mula-mula, reaks, setimbang atau sisa dan yang terakhir menggunakan rumus di atas untuk menentukan harga kesetimbangan parsialnya ( K p ) . Menentukan persamaan reaksi Berdasarkan grafik bahwa X, Y dan Z sama-sama konstan di detik ke-5. Tetapi kurva X menurun yang menandakan bahwa X adalah reaktan karena dalam suatu reaksi reaktan seharusnyaberkurang dan produk seharusnya bertambah. Kurva Z yang naik dan Y yang langsung konstan di detik ke-5 menandakan bahwa Zdan Ymerupakan produknya. Berdasarkan pemaparan tersebut maka persamaan reaksi yang terjadi dapat dituliskan seperti berikut : ( 0 , 7 − 0 , 3 ) X ↔ 0 , 5 Y + 0 , 4 Z 0 , 4 X ↔ 0 , 5 Y + 0 , 4 Z 4 X ( g ) ↔ 5 Y ( g ) + 4 Z ( g ) Menghitung perbedaan selisih koefisien △ n = ( 5 + 4 ) − 4 △ n = 5 Menghitung K c dan K p K c = ( 2 0 , 1 ) 4 ( 2 0 , 5 ) 5 ( 2 0 , 2 ) 4 K c = ( 2 4 1 0 − 4 ) ( 2 5 3125 × 1 0 − 5 ) ( 2 4 16 × 1 0 − 4 ) K c = 1 , 5625 × 1 0 − 2 K p = K c ( RT ) △ n K p = 1 , 5625 × 1 0 − 2 ( 0 , 08 × ( 127 + 273 )) 5 K p = 1 , 5625 × 1 0 − 2 × 3 2 5 Pangkat merupakan koefisien masing-masing unsur dan penyebut sebagai volume yang diketahui dalam soal yaitu 2 L.

Jawaban yang paling tepat adalah opsi C.

Pada suatu reaksi dinyatakan memiliki kesetimbangan parsial $(K_{p})$ sama dengan kesetimbangan konsentrasi $(K_{c})$ ketika perbedaan selisih koefisien produk dengan koefisien reaktan sama dengan nol. Secara matematis dapat dituliskan sebagai berikut :

$K_{p} = K_{c} (RT)^{△ n}$

Soal bertanya terkait kesetimbangan parsial $(K_{p})$ yang jika dihubungkan dengan rumus di atas semua data yang dibutuhkan sudah tersedia pada soal. Tahapan pertama adalah menentukan persamaan reaksi yang terjadi berdasarkan grafik, kemudian menghitung perbedaan selisih koefisien produk dengan reaktan, kemudian menghitung kesetimbangan konsentrasinya menggunakan skema mula-mula, reaks, setimbang atau sisa dan yang terakhir menggunakan rumus di atas untuk menentukan harga kesetimbangan parsialnya $(K_{p})$ .

Menentukan persamaan reaksi

Berdasarkan grafik bahwa X, Y dan Z sama-sama konstan di detik ke-5. Tetapi kurva X menurun yang menandakan bahwa X adalah reaktan karena dalam suatu reaksi reaktan seharusnya berkurang dan produk seharusnya bertambah. Kurva Z yang naik dan Y yang langsung konstan di detik ke-5 menandakan bahwa Z dan Y merupakan produknya. Berdasarkan pemaparan tersebut maka persamaan reaksi yang terjadi dapat dituliskan seperti berikut :

$(0, 7 - 0, 3) X \leftrightarrow 0, 5 Y + 0, 4 Z 0, 4 X \leftrightarrow 0, 5 Y + 0, 4 Z 4 X_{(g)} \leftrightarrow 5 Y_{(g)} + 4 Z_{(g)}$

Menghitung perbedaan selisih koefisien

$△ n = (5 + 4) - 4 △ n = 5$

Menghitung $K_{c}$ dan $K_{p}$

$K_{c} = \frac{( \frac{0 , 5}{2} ) ^{5} ( \frac{0 , 2}{2} ) ^{4}}{( \frac{0 , 1}{2} ) ^{4}} K_{c} = \frac{( \frac{3125 \times 1 0 ^{- 5}}{2 ^{5}} ) ( \frac{16 \times 1 0 ^{- 4}}{2 ^{4}} )}{( \frac{1 0 ^{- 4}}{2 ^{4}} )} K_{c} = 1, 5625 \times 1 0^{- 2} K_{p} = K_{c} (RT)^{△ n} K_{p} = 1, 5625 \times 1 0^{- 2} (0, 08 \times (127 + 273))^{5} K_{p} = 1, 5625 \times 1 0^{- 2} \times 3 2^{5}$

Pangkat merupakan koefisien masing-masing unsur dan penyebut sebagai volume yang diketahui dalam soal yaitu 2 L.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 2 mol N 2 O 4 dipanaskan dalam suatu ruangan 1 Liter sehingga sebagian berubahmenjadi NO 2 menurut reaksi kesetimbangan berikut. N 2 O 4 ( g ) ⇌ 2 NO 2 ( g ) Pada suhu T...

5.0

Jawaban terverifikasi

Ke dalam suatu ruang tertutup yang memiliki volume 1 liter dimasukkan 6mol gas NO dan 8mol gas O 2 . Jika pada saat setimbang terdapat 4 mol gas NO 2 , maka kesetimbangan dapat dinyatakan dengan g...

0.0

Jawaban terverifikasi

Berikut ini kurva perubahan konsentrasi gas A, B, dan C terhadap waktu hingga terjadi reaksi kesetimbangan pada temperatur tertentu. Jika pada menit ke-3 ditambahkan X, maka ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Dalam ruang 0,5 L mula-mula dimasukkan 17 g NH 3 ( M r = 17 ), kemudian dipanaskan sehingga 50% terurai membentuk gas N 2 dan gas H 2 . Perubahan konsentrasi , , dan menuju keadaan setimbang. ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan sistem reaksi kesetimbangan antara belerang dioksida dengan oksigen membentuk belerang trioksida berikut: SO 2 ( g ) + O 2 ( g ) → SO 3 ( g ) Anggaplah bahwa sebanyak 0 , 400...

0.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS