Diketahui potensial elektroda: Cr3+(aq)+3e→Cr(s) E∘=−0,74 voltAg+(aq)+e→Ag(s) E∘=+0,80 voltAl3+(aq)+3e→Al(s) E∘=−1,66 voltZn2+(aq)+2e→Zn(s) E∘=−0,76 voltPt2+(aq)+2e→Pt(s) E∘=+1,18 volt Reaksi-reaksi yang dapat berlangsung adalah ....

Pertanyaan

Diketahui potensial elektroda:
$\begin{array}{r}{\mathrm{Cr}^{3+}(aq)+3\mathrm e}\rightarrow{\mathrm{Cr}(s)\;\;\mathrm E^\circ=-0,74\;\mathrm{volt}}\\{\mathrm{Ag}^+(aq)+\mathrm e}\rightarrow{\mathrm{Ag}(s)\;\;\mathrm E^\circ=+0,80\;\mathrm{volt}}\\{\mathrm{Al}^{3+}(aq)+3\mathrm e}\rightarrow{\mathrm{Al}(s)\;\;\mathrm E^\circ=-1,66\;\mathrm{volt}}\\{\mathrm{Zn}^{2+}(aq)+2\mathrm e}\rightarrow{\mathrm{Zn}(s)\;\;\mathrm E^\circ=-0,76\;\mathrm{volt}}\\{\mathrm{Pt}^{2+}(aq)+2\mathrm e}\rightarrow{\mathrm{Pt}(s)\;\;\mathrm E^\circ=+1,18\;\mathrm{volt}}\end{array}$
Reaksi-reaksi yang dapat berlangsung adalah ....

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah E.

Pembahasan

Pada sel elektrokimia, reaksi katoda mengalami reaksi reduksi, sedangkan anoda mengalami reaksi oksidasi. Reaksi dapat berlangsung jika nilai potensial reduksi selnya positif, yaitu seperti berikut:

begin mathsize 14px style Cr to the power of 3 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Al open parentheses italic s close parentheses yields Al to the power of 3 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Cr open parentheses italic s close parentheses end style

Adapun reaksi yang terjadi sebagai berikut:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Reduksi equals cell Cr to the power of 3 plus sign yields Cr end cell row Oksidasi equals cell Al yields Al to the power of 3 plus sign end cell end table

Sehingga:

begin mathsize 14px style E degree sel double bond E degree subscript reduksi minus sign E degree subscript oksidasi space space space space space space space space equals minus sign 0 comma 74 minus sign left parenthesis minus sign 1 comma 66 right parenthesis space V space space space space space space space space equals plus 0 comma 92 space V end style

Jadi, reaksi tersebut dapat berlangsung.

Dengan demikian, jawaban yang benar adalah E.

371

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Diketahui pasangan sel volta dengan notasi sel sebagai berikut. Zn∣Zn2+∣∣Cu2+∣Cu E∘sel=1,10 VPb∣Pb2+∣∣Cu2+∣Cu E∘sel=0,47 V Sel volta yang tersusun dari pasangan elektrode Zn dan Pb akan mempunyai h...

1rb+

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui : E∘ CuE∘ PbE∘ Mg===+0,34 V–0,13 V–2,37 V Reaksi berikut yang berlangsung adalah...

5.0

Jawaban terverifikasi

Berdasarkan data : Mg2++2e−→Mg E∘=−2,37 voltFe2++2e−→Fe E∘=−0,44 voltSn2++2e−→Sn E∘=−0,14 voltCu2++2e−→Cu E∘=+0,34 volt Maka, reaksi yang dapat berlangsung dalam keadaan standar ada...

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui : E0 Ag+/Ag=+0,80 VE0 Fe2+/Fe=−0,44 VE0 Zn2+/Zn=−0,76 VE0 Mg2+/Mg=+0,80 V Berdasarkan data potensial standard tersebut, tentukan reaksi redoks di bawah apakah berlangsung spontan atau t...

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui beberapa potensial reduksi senyawa berikut: Al3+(aq)+3e→Al(s) E∘=−1,66 VSn2+(aq)+2e→Sn(s) E∘=−0,14 VZn2+(aq)+2e→Zn(s) E∘=−0,76 VCu2+(aq)+2e→Cu(s) E∘=+0,34 VAg+(aq)+e→Ag(s) E∘...

0.0

Jawaban terverifikasi