Pertanyaan

Diketahui potensial elektroda: Cr 3 + ( a q ) + 3 e → Cr ( s ) E ∘ = − 0 , 74 volt Ag + ( a q ) + e → Ag ( s ) E ∘ = + 0 , 80 volt Al 3 + ( a q ) + 3 e → Al ( s ) E ∘ = − 1 , 66 volt Zn 2 + ( a q ) + 2 e → Zn ( s ) E ∘ = − 0 , 76 volt Pt 2 + ( a q ) + 2 e → Pt ( s ) E ∘ = + 1 , 18 volt Reaksi-reaksi yang dapat berlangsung adalah ....

Diketahui potensial elektroda:
$Cr^{3 +} (a q) + 3 e \to Cr (s) E^{\circ} = - 0, 74 volt Ag^{+} (a q) + e \to Ag (s) E^{\circ} = + 0, 80 volt Al^{3 +} (a q) + 3 e \to Al (s) E^{\circ} = - 1, 66 volt Zn^{2 +} (a q) + 2 e \to Zn (s) E^{\circ} = - 0, 76 volt Pt^{2 +} (a q) + 2 e \to Pt (s) E^{\circ} = + 1, 18 volt$
Reaksi-reaksi yang dapat berlangsung adalah ....

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah E.

Pembahasan

Pada sel elektrokimia, reaksi katoda mengalami reaksi reduksi, sedangkan anoda mengalami reaksi oksidasi. Reaksi dapat berlangsung jika nilai potensial reduksi selnya positif, yaitu seperti berikut: Adapun reaksi yang terjadi sebagai berikut: Sehingga: Jadi, reaksi tersebut dapat berlangsung. Dengan demikian, jawaban yang benar adalah E.

Pada sel elektrokimia, reaksi katoda mengalami reaksi reduksi, sedangkan anoda mengalami reaksi oksidasi. Reaksi dapat berlangsung jika nilai potensial reduksi selnya positif, yaitu seperti berikut:

begin mathsize 14px style Cr to the power of 3 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Al open parentheses italic s close parentheses yields Al to the power of 3 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Cr open parentheses italic s close parentheses end style

Adapun reaksi yang terjadi sebagai berikut:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Reduksi equals cell Cr to the power of 3 plus sign yields Cr end cell row Oksidasi equals cell Al yields Al to the power of 3 plus sign end cell end table

Sehingga:

begin mathsize 14px style E degree sel double bond E degree subscript reduksi minus sign E degree subscript oksidasi space space space space space space space space equals minus sign 0 comma 74 minus sign left parenthesis minus sign 1 comma 66 right parenthesis space V space space space space space space space space equals plus 0 comma 92 space V end style

Jadi, reaksi tersebut dapat berlangsung.

Dengan demikian, jawaban yang benar adalah E.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.1 (7 rating)

Nur Fadillah

Makasih ❤️

Muhamaraditia

Pembahasan terpotong🙂

Pertanyaan serupa

Diketahui : Al 3 + ( a q ) + 3 e − → Al ( s ) E ∘ = − 1 , 66 volt Zn 2 + ( a q ) + 2 e − → Ag ( s ) E ∘ = − 0 , 76 volt Notasi selreaksi yang benar agar reaksi berlangsung spontan adalah ....

4.0

Jawaban terverifikasi

Berdasarkan data: Fe 2 + + 2 e − → Fe E ∘ = − 0 , 44 V Pb 2 + + 2 e − → Pb E ∘ = − 0 , 13 V Zn 2 + + 2 e − → Zn E ∘ = − 0 , 76 V Sn 2 + + 2 e − → Sn E ∘ = − 0 , 14 V Maka reaksi yang dapat be...

5.0

Jawaban terverifikasi

Berdasarkan data yang Anda dapatkan dari literatur, apakah reaksi berikut berlangsung secara spontan? 3 Fe 2 + ( a q ) → Fe ( s ) + 2 Fe 3 + ( a q ) Jika tidak, tuliskan persamaan kimia spont...

5.0

Jawaban terverifikasi

Fe 2 + + 2 e − → Fe E ∘ = − 0 , 44 V Sn 2 + + 2 e − → Sn E ∘ = − 0 , 14 V Ni 2 + + 2 e − → Ni E ∘ = − 0 , 28 V Dari data diatas tentukan: Pasangan sel volta yang mungkin dari ketiga sel diatas...

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui: Sn ( s ) + Cu 2 + ( a q ) → Sn 2 + ( a q ) + Cu ( s ) E ∘ = + 0 , 48 volt Pb 2 + ( a q ) + 2 e − → Pb ( s ) E ∘ = − 0 , 13 volt Cu 2 + ( a q ) + 2 e − → Cu ( s ) E ∘ = + 0 , 34 volt ...

5.0

Jawaban terverifikasi