Pertanyaan

Diketahui persamaan reaksi redoks sebagai Zn ( s ) + 2 MnO 2 ( s ) + 2 NH 4 + ( aq ) → Zn 2 + ( aq ) + Mn 2 O 3 ( s ) + 2 NH 3 ( g ) + H 2 O ( l ) Perubahan bilangan oksidasi Mn pada reaksi redoks tersebut ialah ...

Diketahui persamaan reaksi redoks sebagai

$Zn (s) + 2 MnO_{2} (s) + 2 NH_{4}^{+} (aq) \to Zn^{2 +} (aq) + Mn_{2} O_{3} (s) + 2 NH_{3} (g) + H_{2} O (l)$

Perubahan bilangan oksidasi Mn pada reaksi redoks tersebut ialah ... $\;$

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Bilangan oksidasi Mn berubah dari +4 menjadi +3. Beberapa aturan penentuan bilangan oksidasi unsur dalam senyawa adalah sebagai berikut. Jumlah bilangan oksidasi semua unsur dalam senyawa netral = 0 Bilangan oksidasi unsurOdalam senyawa nonperoksida adalah-2 Berdasarkan aturan tersebut, biloks Mn dapat ditentukan sebagai berikut. Biloks Mn dalam MnO 2 biloks Mn + ( 2 × biloks O ) biloks Mn + ( 2 × ( − 2 ) ) biloks Mn + ( − 4 ) biloks Mn = = = = 0 0 0 + 4 Biloks Mn dalam Mn 2 O 3 ( 2 × biloks Mn ) + ( 3 × biloks O ) ( 2 × biloks Mn ) + ( 3 × ( − 2 ) ) 2 × biloks Mn biloks Mn = = = = 0 0 + 6 + 3

Bilangan oksidasi Mn berubah dari +4 menjadi +3.

Beberapa aturan penentuan bilangan oksidasi unsur dalam senyawa adalah sebagai berikut.

Jumlah bilangan oksidasi semua unsur dalam senyawa netral = 0
Bilangan oksidasi unsur O dalam senyawa nonperoksida adalah -2

Berdasarkan aturan tersebut, biloks Mn dapat ditentukan sebagai berikut.

$\mathrm{Zn}\left(\mathrm s\right)+2{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathbf MnO}_{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathbf2}(\mathrm s)+2{\mathrm{NH}}_4^+\left(\mathrm{aq}\right)\rightarrow\mathrm{Zn}^{2+}\left(\mathrm{aq}\right)+{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathbf Mn}_{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathbf2}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathbf O}_{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathbf3}\left(\mathrm s\right)+2{\mathrm{NH}}_3(\mathrm g)+{\mathrm H}_2\mathrm O(\mathrm l)$

Biloks Mn dalam $MnO_{2}$
$biloks Mn + (2 \times biloks O) biloks Mn + (2 \times (- 2)) biloks Mn + (- 4) biloks Mn = = = = 000 + 4$
Biloks Mn dalam $Mn_{2} O_{3}$
$(2 \times biloks Mn) + (3 \times biloks O) (2 \times biloks Mn) + (3 \times (- 2)) 2 \times biloks Mn biloks Mn = = = = 00 + 6 + 3$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.3 (6 rating)

Pertanyaan serupa

Unsur Y dengan konfigurasi elektron 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 4 mempunyai bilangan oksidasi tertinggi ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan reaksi berikut ini! As 2 O 3 + 6 Zn + 12 OH − → 2 As H 3 + ZnO 2 2 − + 2 H 2 O Tentukan perubahan bilanganoksidasi yang terjadi pada unsur bergaris bawah dalam reaksi ...

3.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan bilangan oksidasi setiap atom/unsur berikut dengan cara mengisi setiap kotak di bawah persamaan reaksi berikut!

5.0

Jawaban terverifikasi

Berikan nomor urut pada setiap lingkaran dibawah unsur berikut berdasarkan kenaikan bilangan oksidasi unsurnya!

5.0

Jawaban terverifikasi

Diantara senyawa berikut: KCl , KClO , NaClO 2 , KClO 3 , NaClO 4 Senyawa manakah yang bilangan oksidasi Cl nya terbesar?

0.0

Jawaban terverifikasi