Roboguru

Diketahui nomor atom unsur: A=3 B=4 C=11 D=12 E=9 F=17 Ikatan paling ionik dapat terbentuk antara ....

Pertanyaan

Diketahui nomor atom unsur:

A=3

B=4

C=11

D=12

E=9

F=17

Ikatan paling ionik dapat terbentuk antara ....space

  1. A dengan E

  2. A dengan Fspace

  3. C dengan Espace

  4. C dengan Fspace

  5. B dengan Fspace

Pembahasan Soal:

Ikatan ion adalah ikatan yang terjadi akibat perpindahan elektron atau serah terima elektron dari satu atom ke atom lainnya. Ikatan ion dapat terjadi antara logam (melepaskan elektron) dan non logam (menerima elektron). Atom logam akan melepaskan elektron untuk mencapai kestabilan sehingga membentuk ion positif (kation) sedangkan atom non logam akan menerima elektron untuk membentuk ion negatif (anion).

  • A=3 (konfigurasi : 2 1, golongan IA, unsur logam)
  • B=4 (konfigurasi : 2 2, golongan IIA, unsur logam)
  • C=11 (konfigurasi : 2 8 1, golongan IA, unsur logam)
  • D=12 (konfigurasi : 2 8 8 2, golongan IIA, unsur logam)
  • E=9 (konfigurasi : 2 7, golongan VIIA, unsur nonlogam)
  • F=17 (konfigurasi : 2 8 7, golongan VIIA, unsur nonlogam)

Pasangan unsur yang dapat membentuk ikatan ionik:

  1. A dengan E
  2. A dengan F
  3. B dengan E
  4. B dengan F
  5. C dengan E
  6. C dengan F
  7. D dengan E
  8. D dengan F

Seberapa kuat interaksi antara kation anion akan menentukan karakter kovalen atau karakter ion suatu senyawa. Untuk membandingan ikatan-ikatan ionik ini maka dapat dilihat dalam aturan  Fajan karakter kovalen dalam anion. 

Berdasarkan aturan Fajan karakter kovalen dalam anion ditentukan oleh beberapa faktor:

Berdasarkan aturan Fajan karakter kovalen dalam anion ditentukan oleh beberapa faktor :

  1. Ukuran Kation (Jari-jari Kation Logam) : Semakin kecil ukuran kation maka semakin besar daya polarisasi dan karena itu karakter kovalennya semakin besar dan karakter ionik makin kecil. Pada unsur satu golongan, periode lebih kecil maka karakter kovalennya semakin besar dan karakter ionik makin kecil.
  2. Ukuran Anion (Jari-jari Anion Nonlogam) : Semakin besar ukuran anion, semakin besar polarisabitas, oleh karena itu sifat kovalennya juga lebih besar  dan karakter ionik makin kecil. Pada Pada unsur satu golongan, periode lebih besar maka karakter kovalennya semakin besar dan karakter ionik makin kecil.
  3. Muatan ion : Dengan bertambahnya muatan pada kation, kecenderungan polarisasi elektron dari anion akan bertambah dan karena itu sifat kovalennya juga bertambah. Serupa jika muatan anion bertambah, maka daya polarisasinya juga bertambah dan karena itu sifat kovalennya meningkat dan karakter ionik makin kecil.
  4. Konfigurasi elektron kation: kation dengan elektron valensi 18 membuat anion lebih terpolarisasi, semakin terpolarisasi maka semakin kovalen.

Ikatan ionik yang paling kuat terbentuk antara golongan IA dengan periode tertinggi dan juga golongan VIIA dengan periode terendah, yaitu C dengan E. 

Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

A. Acfreelance

Terakhir diupdate 13 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Diketahui unsur-unsur dengan nomor atom sebagai berikut: , , , , dan   Pasangan unsur yang dapat membentuk ikatan ion adalah ....

Pembahasan Soal:

Ikatan ion (elektrovalen) adalah ikatan yang terjadi karena adanya gaya tarik-menarik elektrostatik antara ion positif dan ion negatif, ini terjadi karena kedua ion tersebut memiliki perbedaan keelektronegatifan yang besar.

Ikatan ion terbentuk antara atom yang melepaskan elektron (logam) dengan atom yang menerima elektron (non logam). Unsur-unsur yang merupakan logam umumnya terletak pada golongan IA, golongan IIA dan unsur Aluminium. Sedangkan unsur non logam terletak pada golongan IVA sampai VIIIA.

Konfigurasi elektron beserta letak unsur-unsur tersebut pada tabel periodik dapat kita lihat dari elektron valensinya yang menandakan golongan unsur yaitu:

  • X presubscript 8 presuperscript blank : 2 6 (golongan VIA, non logam)
  • Y presubscript 9 presuperscript blank : 2 7 (golongan VIIA, non logam)
  • Q presubscript 11 presuperscript blank : 2  8 1 (golongan IA, logam)
  •  R presubscript 16 presuperscript blank : 2 8 6 (golongan VIA, non logam)
  •  Z presubscript 19 presuperscript blank : 2 8 8 1  (golongan IA, logam)

Berdasarkan uraian di atas, maka pasangan unsur yang dapat membentuk ikatan ion adalah X dan Qspaceselain itu juga Y dan Q karena terdiri dari unsur nonlogam dan logam.

Jadi, jawaban yang tepat adalah A dan E.space 

0

Roboguru

Di antara pasangan unsur berikut yang dapat membentuk senyawa ion adalah ....

Pembahasan Soal:

Di dalam senyawa ionik terdapat ikatan ion. Ikatan ion merupakan ikatan yang terbentuk karena adanya gaya tarik menarik antara ion positif dan ion negatif. Ikatan ion biasanya terbentuk dari unsur logam dan nonlogam.

  • Mg (Z = 12) memiliki 2 elektron valensi, cenderung melepaskan 2 elektron dan membentuk ion Mg2+.
  • Cl (Z = 17) memiliki 7 elektron valensi, cenderung menerima/menangkap 1 elektron dan membentuk ion Cl-.

Antara 1 ion Mg2+ dan 2 ion Cldapat terjadi gaya tarik menarik sehingga terbentuk ikatan ion. Senyawa yang terbentuk dari ikatan ini adalah senyawa ionik dengan rumus kimia MgCl2.

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

0

Roboguru

Kelompok senyawa yang semuanya berikatan ion adalah ....

Pembahasan Soal:

Ikatan ion adalah ikatan yang terjadi karena adanya serah terima elektron dari satu atom ke atom lainnya, atau ikatan yang terbentuk antara unsur logam dengan unsur nonlogam.

Dengan demikian, kelompok senyawa yang semuanya berikatan ion adalah space K ClNa I, dan Mg Br subscript 2.

  • KCl terdiri dari unsur K (logam) dan Cl (non logam)
  • NaI terdiri dari unsur Na (logam) dan I (non logam)
  • MgBr2 terdiri dari Mg (logam) dan Br (non logam)

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

0

Roboguru

Unsur X dan Y membentuk senyawa dengan rumus kimia . Kemungkinan nomor atom X dan Y adalah  ....

Pembahasan Soal:

XY subscript 3 yields X to the power of 3 plus sign and 3 Y to the power of minus sign

  • X to the power of 3 plus sign adalah ion dari unsur yang melepaskan 3 elektron terluarnya untuk mencapai kesatabilan. Konfigurasi elektron: 2 3 (nomor atom = 5)
  • Y to the power of minus sign adalah ion dari unsur yang menyerap 1 elektron untuk mencapai kesatabilan. Konfigurasi elektron: 2 7 (nomor atom 9)

Dengan demikian, kemungkinan nomor atom X dan Y adalah 5 dan 9.

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

0

Roboguru

Atom  dan atom  akan membentuk senyawa yang ...

Pembahasan Soal:

Untuk mengetahui jenis ikatannya maka kita harus mengetahui golongan unsur tersebut berdasarkan konfigurasi elektronnya yaitu sebagai berikut:

A presubscript 12 presuperscript blank colon space 2 space 8 space 2 comma space left parenthesis IIA comma space unsur space logam right parenthesis Agar space stabil space maka space melepas space 2 space elektron A yields A to the power of 2 plus sign and 2 e to the power of minus sign  B presubscript 9 presuperscript blank colon space 2 space 7 comma space left parenthesis VIIA comma space unsur space non space logam right parenthesis Agar space stabil space maka space menangkap space 1 space elektron B and e to the power of minus sign yields B to the power of minus sign 

Agar senyawa tersebut memiliki muatan netral, maka satu ion A to the power of 2 plus sign harus berikatan dengan 2 ion B to the power of minus sign dengan reaksi sebagai berikut:

A to the power of 2 plus sign and 2 B to the power of minus sign yields AB subscript 2 

Jenis ikatannya adalah ikatan ion karena terbentuk antara unsur logam dan nonlogam.

Jadi atom italic A presubscript bold 12 presuperscript blank dan atom B presubscript bold 9 presuperscript blank akan membentuk senyawa yang berikatan ion dengan rumus kimia bold AB subscript bold 2.

Oleh karena itu, jawaban yang benar adalah A.space 

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved