Pertanyaan

Diketahui nilai K b NH 3 = 1 × 1 0 − 5 . Tentukan nilai K a dari NH 4 + .

Diketahui nilai $K_{b} NH_{3} = 1 \times 1 0^{- 5}$ . Tentukan nilai $K_{a}$ dari $NH_{4}^{+}$ . $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Susanti

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Jayabaya

Jawaban terverifikasi

Jawaban

nilai dari adalah .

nilai

dari

adalah

10 to the power of negative sign 9 end exponent

Pembahasan

merupakan asam konjugasi dari . Hubungan antara tetapan ionisasi asam ( ) dan tetapan ionisasi basa ( ) dapat dituliskan sebagai berikut. Pada suhu ruang, nilai tetapan ionisasi air ( ) = , maka : Jadi, nilai dari adalah .

N H subscript 4 to the power of plus merupakan asam konjugasi dari N H subscript 3 . Hubungan antara tetapan ionisasi asam ( K subscript a ) dan tetapan ionisasi basa ( K subscript b ) dapat dituliskan sebagai berikut.

K subscript a cross times K subscript b double bond K subscript w

Pada suhu ruang, nilai tetapan ionisasi air ( K subscript w ) = 10 to the power of negative sign 14 end exponent , maka :

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell K subscript a space N H subscript 4 to the power of plus end cell equals cell fraction numerator K subscript w over denominator K subscript b space N H subscript 3 end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 10 to the power of negative sign 14 end exponent over denominator 1 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent end fraction end cell row blank equals cell 10 to the power of negative sign 9 end exponent end cell end table$

Jadi, nilai dari adalah . space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (3 rating)

monika chavella

Pembahasan lengkap banget Mudah dimengerti Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Tunjukkan bahwa nilai K a dan K b untuk pasangan asam/basa konjugasi sama dengan nilai K w . Gunakan contoh reaksi yang sesuai.

5.0

Jawaban terverifikasi

Jika K w pada 10 0 ∘ C dianggap 1 0 − 12 , berapa konsentrasi ion H + dan OH − dalam air murni pada suhu tersebut?

4.1

Jawaban terverifikasi

Hubungan secara matematis antara pH, pOH, dan pKw adalah sebagai berikut ini:

4.5

Jawaban terverifikasi

Dalam suatusampel darah pada suhu 25 ∘ C terkandung [ H + ] = 4 , 6 × 1 0 − 8 M .Berapa konsentrasi ion OH − dalam sampel ini? Apakah larutan bersifat asam, netral atau basa?

4.6

Jawaban terverifikasi

Hitunglah konsentrasi ion dalam 100 mL larutan NH 3 0 , 1 M K a = 10 − 5 !

5.0

Jawaban terverifikasi