Iklan

Pertanyaan

Jika K w ​ pada 10 0 ∘ C dianggap 1 0 − 12 , berapa konsentrasi ion H + dan OH − dalam air murni pada suhu tersebut?

Jika  pada  dianggap , berapa konsentrasi ion  dan  dalam air murni pada suhu tersebut?space 

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

00

:

10

:

18

:

10

Klaim

Iklan

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

konsentrasi adalah M dan adalah M.

konsentrasi H to the power of bold plus sign adalah bold 10 to the power of bold minus sign bold 6 end exponent M dan O H to the power of bold minus sign adalah bold 10 to the power of bold minus sign bold 6 end exponent M.space 

Pembahasan

Air murni merupakan larutan elektrolit lemah. Dengan menggunakan alat konduktometer yang sangat peka, hantaran arus listrik yang sangat lemah dapat dideteksi. Air murni mengalami ionisasi mengalami ionisasi menghasilkan ion dan dalam jumlah yang sangat kecil. Harga dipengaruhi oleh suhu. Pada suhu tinggi air yang terionisasi semakin banyak, akibatnya jumlahion dan semakin besar dan nilai semakin besar. Sebagai perbandingan pada sedangkan pada dan dapat dihitung jumlah ion dan yaitu sebagai berikut: Jadi konsentrasi adalah M dan adalah M.

Air murni merupakan larutan elektrolit lemah. Dengan menggunakan alat konduktometer yang sangat peka, hantaran arus listrik yang sangat lemah dapat dideteksi. Air murni mengalami ionisasi mengalami ionisasi menghasilkan ion H to the power of plus sign dan O H to the power of minus sign dalam jumlah yang sangat kecil. 

H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses equilibrium H to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus O H to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis 

K subscript w equals open square brackets H to the power of plus sign close square brackets open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets 

Harga K subscript w dipengaruhi oleh suhu. Pada suhu tinggi air yang terionisasi semakin banyak, akibatnya jumlah ion H to the power of plus sign dan O H to the power of minus sign  semakin besar dan nilai K subscript w semakin besar. Sebagai perbandingan K subscript w pada 25 degree C equals 10 to the power of negative sign 14 end exponent sedangkan K subscript w pada 100 degree C equals 10 to the power of negative sign 12 end exponent dan dapat dihitung jumlah ion H to the power of plus sign dan O H to the power of minus sign yaitu sebagai berikut:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell K subscript w end cell equals cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell row cell 10 to the power of negative sign 12 end exponent end cell equals cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets space dimana space open square brackets H to the power of plus sign close square brackets equals open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets comma space maka end cell row cell 10 to the power of negative sign 12 end exponent end cell equals cell open square brackets 10 to the power of negative sign 6 end exponent close square brackets open square brackets 10 to the power of negative sign 6 end exponent close square brackets end cell end table 

Jadi konsentrasi H to the power of bold plus sign adalah bold 10 to the power of bold minus sign bold 6 end exponent M dan O H to the power of bold minus sign adalah bold 10 to the power of bold minus sign bold 6 end exponent M.space 

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

2

Putri Zahara

Mudah dimengerti Makasih ❤️ Pembahasan lengkap banget

Dewa Made

Tidak bisa melihat jawaban 😡

Iklan

Pertanyaan serupa

Hitunglah konsentrasi ion dalam 100 mL larutan NH 3 ​ 0 , 1 M K a ​ = 10 − 5 !

1

5.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia