Pertanyaan

Dalam suatusampel darah pada suhu 25 ∘ C terkandung [ H + ] = 4 , 6 × 1 0 − 8 M .Berapa konsentrasi ion OH − dalam sampel ini? Apakah larutan bersifat asam, netral atau basa?

Dalam suatu sampel darah pada suhu $25^{\circ} C$ terkandung $[H^{+}] = 4, 6 \times 1 0^{- 8} M$ . Berapa konsentrasi ion $OH^{-}$ dalam sampel ini? Apakah larutan bersifat asam, netral atau basa?

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

nilai konsentrasi ion OH - adalah 2 , 2 × 1 0 − 7 M sehingga sampel darah tersebut bersifat basa .

nilai konsentrasi ion OH^- adalah

2, 2 \times 1 0^{- 7} M

sehingga sampel darah tersebut bersifat basa. $\;$

Pembahasan

Air merupakan elektrolit yang sangat lemah karena sebagian kecil dari molekul air terionisasi membentuk ion H + dan OH - . Reaksi ionisasi air merupakan reaksi kesetimbangan sehingga memiliki tetapan kesetimbangan air yang pada suhu ruang memiliki nilai K w = 10 -14 . Untuk mencari nilai [OH - ] dapat menggunakan rumus dari tetapan kesetimbangan air dengan perhitungan sebagai berikut: K w 1 0 − 14 4 , 6 × 1 0 − 8 1 0 − 14 2 , 2 × 1 0 − 7 M = = = = [ H + ] [ OH − ] 4 , 6 × 1 0 − 8 × [ OH − ] [ OH − ] [ OH − ] Dikarenakan nilai [OH - ] lebih besar daripada [H + ] maka larutan bersifat basa. Jadi, nilai konsentrasi ion OH - adalah 2 , 2 × 1 0 − 7 M sehingga sampel darah tersebut bersifat basa .

Air merupakan elektrolit yang sangat lemah karena sebagian kecil dari molekul air terionisasi membentuk ion H⁺ dan OH^-. Reaksi ionisasi air merupakan reaksi kesetimbangan sehingga memiliki tetapan kesetimbangan air yang pada suhu ruang memiliki nilai K_w = 10^-14.

Untuk mencari nilai [OH^-] dapat menggunakan rumus dari tetapan kesetimbangan air dengan perhitungan sebagai berikut:

$K_{w} 1 0^{- 14} \frac{1 0 ^{- 14}}{4 , 6 \times 1 0 ^{- 8}} 2, 2 \times 1 0^{- 7} M = = = = [H^{+}] [OH^{-}] 4, 6 \times 1 0^{- 8} \times [OH^{-}] [OH^{-}] [OH^{-}]$