Pertanyaan

Diketahui konsentrasi ion OH − dalam larutan basa lemah L OH sebesar 1 × 1 0 − 3 mol L − 1 . Jika diketahui K b L OH = 1 × 1 0 − 5 , tentukan: derajat ionisasi .

Diketahui konsentrasi ion $OH^{-}$ dalam larutan basa lemah $L OH$ sebesar $1 \times 1 0^{- 3} mol L^{- 1}$ . Jika diketahui $K_{b} L OH = 1 \times 1 0^{- 5}$ , tentukan:

derajat ionisasi . $\;$

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

nilai derajat ionisasi ( ) dari L OH adalah 0,1

nilai derajat ionisasi (

) dari LOH adalah 0,1

Pembahasan

Basa lemah adalah basa yang mengalami ionisasi sebagian ( ). Kekuatan basa berdasarkan nilai tetapan kesetimbangan basa ( ) dan derajat ionisasi ( ), semakin besar nilainya maka basa semakin kuat. Penentuan konsentrasi basa dapat diketahui melalui persamaan berikut: Nilai derajat ionisasi dapat diketahui dari persamaan berikut: Jadi nilai derajat ionisasi ( ) dari L OH adalah 0,1

Basa lemah adalah basa yang mengalami ionisasi sebagian (). Kekuatan basa berdasarkan nilai tetapan kesetimbangan basa () dan derajat ionisasi (), semakin besar nilainya maka basa semakin kuat. Penentuan konsentrasi basa dapat diketahui melalui persamaan berikut:

Nilai derajat ionisasi dapat diketahui dari persamaan berikut:

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell equals cell alpha cross times M subscript basa end cell row alpha equals cell fraction numerator open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets over denominator M subscript basa end fraction end cell row alpha equals cell fraction numerator 1 cross times 10 to the power of negative sign 6 end exponent over denominator 1 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent end fraction end cell row alpha equals cell 1 cross times 10 to the power of negative sign 1 end exponent end cell row alpha equals cell 0 comma 1 end cell row blank blank blank end table end style$

Jadi nilai derajat ionisasi () dari LOH adalah 0,1

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

258

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Tentukan harga derajat ionisasi basadari NH 4 OH 0,01 M ( Kb = 1 x 1 0 − 6 ) !

560

3.0

Jawaban terverifikasi

Larutan NH 4 OH dengan konsentrasi 0,2 M memilki pH sebesar 11+log 2. Jika 2 = 1 , 4 dan 5 = 2 , 2 maka tentukanlah: a. Nilai K b larutan tersebut b. Persentase banyaknya yang terionisasi ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Tentukanlah kemolaran ion H + dalam larutan dan derajat ionisasi dari: larutan NH 3 0,1 M dengan K b = 1 0 − 6

197

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 0,25 mol gas amonia dilarutkan dalam 500 mL terionisasi 1% didalam larutannya. Tetapan ionisasi basa amonia tersebut adalah ....

8rb+

4.1

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 0,1 mol gas NH 3 dilarutkan ke dalam air sampai volumenya 1 dm 3 pada suhu tertentu. Jika NH 3 yang bereaksi dengan air menjadi ion NH 4 + dan OH − sebesar 1%, nilai tetapan basa K b ...

11rb+

4.8

Jawaban terverifikasi