RoboguruRoboguru
SD

Diketahui konsentrasi ion OH− dalam larutan basa lemah LOH sebesar 1×10−3 mol L−1. Jika diketahui Kb​ LOH = 1×10−5, tentukan: derajat ionisasi .

Pertanyaan

Diketahui konsentrasi ion undefined dalam larutan basa lemah undefined sebesar begin mathsize 14px style 1 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space mol space L to the power of negative sign 1 end exponent end style. Jika diketahui begin mathsize 14px style K subscript b space italic L O H space equals space 1 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent end style, tentukan:


derajat ionisasi begin mathsize 14px style italic L O H end style.space 

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

nilai derajat ionisasi (begin mathsize 14px style italic alpha end style) dari LOH adalah 0,1

Pembahasan

Basa lemah adalah basa yang mengalami ionisasi sebagian (begin mathsize 14px style alpha less than 1 end style). Kekuatan basa berdasarkan nilai tetapan kesetimbangan basa (begin mathsize 14px style K subscript b end style) dan derajat ionisasi (begin mathsize 14px style alpha end style), semakin besar nilainya maka basa semakin kuat. Penentuan konsentrasi basa dapat diketahui melalui persamaan berikut:

 

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell equals cell square root of K subscript b cross times M subscript basa end root end cell row cell 1 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent end cell equals cell square root of 1 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent cross times M subscript basa end root end cell row cell 1 cross times 10 to the power of negative sign 6 end exponent end cell equals cell 1 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent cross times M subscript basa end cell row cell M subscript basa end cell equals cell space 1 cross times 10 to the power of negative sign 1 end exponent end cell end table end style
 

Nilai derajat ionisasi dapat diketahui dari persamaan berikut:

 

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell equals cell alpha cross times M subscript basa end cell row alpha equals cell fraction numerator open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets over denominator M subscript basa end fraction end cell row alpha equals cell fraction numerator 1 cross times 10 to the power of negative sign 6 end exponent over denominator 1 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent end fraction end cell row alpha equals cell 1 cross times 10 to the power of negative sign 1 end exponent end cell row alpha equals cell 0 comma 1 end cell row blank blank blank end table end style

Jadi nilai derajat ionisasi (begin mathsize 14px style italic alpha end style) dari LOH adalah 0,1

153

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Tentukan harga derajat ionisasi basa dari NH4​OH 0,01 M (Kb=1x10−6) !

126

0.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia