Pertanyaan

Larutan NH 4 OH dengan konsentrasi 0,2 M memilki pH sebesar 11+log 2. Jika 2 = 1 , 4 dan 5 = 2 , 2 maka tentukanlah: a. Nilai K b larutan tersebut b. Persentase banyaknya yang terionisasi (derajad ionisasinya)

Larutan $NH_{4} OH$ dengan konsentrasi 0,2 M memilki pH sebesar 11+log 2. Jika $2 = 1, 4$ dan $5 = 2, 2$ maka tentukanlah:

a. Nilai $K_{b}$ larutan tersebut
b. Persentase banyaknya yang terionisasi (derajad ionisasinya)

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

A. Acfreelance

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Larutan merupakan larutan basa lemah. Konsentrasi pada basa lemah, dipengaruhi oleh konstanta disosiasi basa (Kb). Untuk menentukan Kb, dapat menggunakan rumus hubungan antara Kb dan . Namun sebelumnya, perlu dihitung konsentrasi dalam . Penentuan konsentrasi dalam a. Penentuan nilai Kb Jadi, nilai Kb sebesar . b. Derajad ionisasi ( ) Dari perhitungan di atas, diperoleh nilai derajad ioniasi( ) dari sebesar 0,01 atau 1%. jadi, Nilai Kb adalah sebesar 2 × 1 0 − 5 , danpersentase banyaknya yang terionisasi (derajad ionisasinya)adalah sebesar 0,01 atau 1%.

Larutan begin mathsize 14px style N H subscript 4 O H end style merupakan larutan basa lemah. Konsentrasi begin mathsize 14px style O H to the power of minus sign end style pada basa lemah, dipengaruhi oleh konstanta disosiasi basa (Kb). Untuk menentukan Kb, dapat menggunakan rumus hubungan antara Kb dan . Namun sebelumnya, perlu dihitung konsentrasi dalam begin mathsize 14px style N H subscript 4 O H end style .

Penentuan konsentrasi begin mathsize 14px style O H to the power of minus sign end style dalam begin mathsize 14px style N H subscript 4 O H end style

a. Penentuan nilai Kb

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell equals cell square root of K subscript b cross times M subscript N H subscript 4 O H end subscript end root end cell row cell K subscript b end cell equals cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets squared over M subscript blank subscript N H subscript 4 O H end subscript end subscript end cell row blank equals cell fraction numerator left parenthesis 2 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent right parenthesis squared over denominator 0 comma 2 space mol forward slash L end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 4 cross times 10 to the power of negative sign 6 end exponent over denominator 2 cross times 10 to the power of negative sign 1 end exponent end fraction end cell row blank equals cell 2 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent end cell end table end style$

Jadi, nilai Kb begin mathsize 14px style N H subscript 4 O H end style sebesar begin mathsize 14px style 2 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent end style .

b. Derajad ionisasi begin mathsize 14px style N H subscript 4 O H end style ( alpha )

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row alpha equals cell square root of K subscript b over M subscript N H subscript 4 O H end subscript end root end cell row blank equals cell square root of fraction numerator 2 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent over denominator 0 comma 2 end fraction end root end cell row blank equals cell square root of fraction numerator 2 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent over denominator 2 cross times 10 to the power of negative sign 1 end exponent end fraction end root end cell row blank equals cell square root of 1 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent end root end cell row blank equals cell 1 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent end cell row blank equals cell 0 comma 01 end cell end table end style$

Dari perhitungan di atas, diperoleh nilai derajad ioniasi ( alpha ) dari begin mathsize 14px style N H subscript 4 O H end style sebesar 0,01 atau 1%. space

jadi, Nilai Kb adalah sebesar $2 \times 1 0^{- 5}$ , dan persentase banyaknya yang terionisasi (derajad ionisasinya) adalah sebesar 0,01 atau 1%.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

7 gram NH 4 OH dilarutkan dalam air hingga volume 500 mL. Apabila diketahui A r N = 14 , O = 16 , H = 1 dan K b = 1 0 − 5 , tentukan [ OH − ] dan persentase ionisasi senyawa basa tersebut!

5.0

Jawaban terverifikasi

Tentukanlah kemolaran ion H + dalam larutan dan derajat ionisasi dari: larutan NH 3 0,1 M dengan K b = 1 0 − 6

5.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan harga konsentrasi ion OH − yang terdapat dalam larutan dimetil amino ( CH 3 ) 2 NH 0,01 M jika harga K b larutan tersebut = 5 , 1 × 1 0 − 4 !Tentukan pula harga derajat ionisasi dari la...

5.0

Jawaban terverifikasi

pH dari larutan NH 4 OH 0,05 M adalah 11, maka nilai K b dari basatersebut adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Hitunglah pH larutan NH 4 OH 0 , 1 M ( K b = 1 0 − 5 ) !

4.7

Jawaban terverifikasi