Larutan NH4OH dengan konsentrasi 0,2 M memilki pH sebesar 11+log 2. Jika 2=1,4 dan 5=2,2maka tentukanlah: a. Nilai Kb larutan tersebut b. Persentase banyaknya yang terionisasi (derajad ionisasinya)

Pertanyaan

Larutan $\style{font-size:14px}{{\mathrm{NH}}_4\mathrm{OH}}$ dengan konsentrasi 0,2 M memilki pH sebesar 11+log 2. Jika $\style{font-size:14px}{\sqrt2=1,4}$ dan $\style{font-size:14px}{\sqrt5=2,2}$ maka tentukanlah:

a. Nilai $\style{font-size:14px}{{\mathrm K}_{\mathrm b}}$ larutan tersebut
b. Persentase banyaknya yang terionisasi (derajad ionisasinya)

A. Acfreelance

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Larutan begin mathsize 14px style N H subscript 4 O H end style merupakan larutan basa lemah. Konsentrasi begin mathsize 14px style O H to the power of minus sign end style pada basa lemah, dipengaruhi oleh konstanta disosiasi basa (Kb). Untuk menentukan Kb, dapat menggunakan rumus hubungan antara Kb dan . Namun sebelumnya, perlu dihitung konsentrasi dalam begin mathsize 14px style N H subscript 4 O H end style .

Penentuan konsentrasi begin mathsize 14px style O H to the power of minus sign end style dalam begin mathsize 14px style N H subscript 4 O H end style

a. Penentuan nilai Kb

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell equals cell square root of K subscript b cross times M subscript N H subscript 4 O H end subscript end root end cell row cell K subscript b end cell equals cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets squared over M subscript blank subscript N H subscript 4 O H end subscript end subscript end cell row blank equals cell fraction numerator left parenthesis 2 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent right parenthesis squared over denominator 0 comma 2 space mol forward slash L end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 4 cross times 10 to the power of negative sign 6 end exponent over denominator 2 cross times 10 to the power of negative sign 1 end exponent end fraction end cell row blank equals cell 2 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent end cell end table end style$

Jadi, nilai Kb begin mathsize 14px style N H subscript 4 O H end style sebesar begin mathsize 14px style 2 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent end style .

b. Derajad ionisasi begin mathsize 14px style N H subscript 4 O H end style ( alpha )

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row alpha equals cell square root of K subscript b over M subscript N H subscript 4 O H end subscript end root end cell row blank equals cell square root of fraction numerator 2 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent over denominator 0 comma 2 end fraction end root end cell row blank equals cell square root of fraction numerator 2 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent over denominator 2 cross times 10 to the power of negative sign 1 end exponent end fraction end root end cell row blank equals cell square root of 1 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent end root end cell row blank equals cell 1 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent end cell row blank equals cell 0 comma 01 end cell end table end style$

Dari perhitungan di atas, diperoleh nilai derajad ioniasi ( alpha ) dari begin mathsize 14px style N H subscript 4 O H end style sebesar 0,01 atau 1%. space

jadi, Nilai Kb adalah sebesar $2\times10^{-5}$ , dan persentase banyaknya yang terionisasi (derajad ionisasinya) adalah sebesar 0,01 atau 1%.

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Tentukan harga konsentrasi ion OH− yang terdapat dalam larutan dimetil amino (CH3)2NH 0,01 M jika harga Kb larutan tersebut = 5,1×10−4! Tentukan pula harga derajat ionisasi dari larutan tersebut!

582

5.0

Jawaban terverifikasi

Tentukanlah kemolaran ion H+ dalam larutan dan derajat ionisasi dari: larutan NH3 0,1 M dengan Kb=10−6

0.0

Jawaban terverifikasi

7 gram NH4OH dilarutkan dalam air hingga volume 500 mL. Apabila diketahui Ar N=14, O=16, H=1 dan Kb=10−5, tentukan [OH−] dan persentase ionisasi senyawa basa tersebut!

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan NH4OH 0,2 M mempunyai nilai pH=11+log 2. Hitunglah nilai Kb NH4OH tersebut.

431

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu larutan basa lemah MOH 0,05 M diukur pH-nya menggunakan pH meter. Hasilnya, larutan tersebut mempunyai pH 10. Nilai Kb larutan MOH adalah ....

1rb+

3.6

Jawaban terverifikasi