Pertanyaan

Sebanyak 0,1 mol gas NH 3 dilarutkan ke dalam air sampai volumenya 1 dm 3 pada suhu tertentu. Jika NH 3 yang bereaksi dengan air menjadi ion NH 4 + dan OH − sebesar 1%, nilai tetapan basa K b NH 3 pada suhu tersebut adalah . . . .

Sebanyak 0,1 mol gas $NH_{3}$ dilarutkan ke dalam air sampai volumenya 1 $dm^{3}$ pada suhu tertentu. Jika $NH_{3}$ yang bereaksi dengan air menjadi ion $NH_{4}^{+}$ dan $OH^{-}$ sebesar 1%, nilai tetapan basa $K_{b}$ $NH_{3}$ pada suhu tersebut adalah . . . .

$1 \times 1 0^{- 6}$
$1 \times 1 0^{- 5}$
$2 \times 1 0^{- 5}$
$5 \times 1 0^{- 5}$
$1 \times 1 0^{- 4}$

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah B.

Pembahasan

Gas NH 3 yang dilarutkan dalam air membentuk basa lemah NH 4 OH . Basa lemah hanya sedikit mengalami ionisasi sehingga mempunyai nilai derajat ionisasi ( α ) dan konstanta ionisasi basa ( K b ). Persamaan reaksi pelarutan gas NH 3 dalam air adalah : NH 3 ( g ) + H 2 O ( l ) → NH 4 OH ( a q ) NH 4 OH ( a q ) ⇌ NH 4 + ( a q ) + OH − ( a q ) Molaritas larutan NH 4 OH yaitu : [ NH 4 OH ] = = = volume mol 1 dm 3 0 , 1 mol 0 , 1 M NH 3 yang bereaksi dengan air menjadi ion NH 4 + dan OH − sebesar 1%, maka nilai α = 0 , 01 .Konstanta ionisasi basa( K b ) dapat dihitung dengan persamaan berikut : α 0 , 01 ( 0 , 01 ) 2 K b = = = = = [ NH 4 OH ] K b 0 , 1 K b 0 , 1 K b 0 , 00001 1 × 1 0 − 5 Nilaitetapan basa K b NH 3 adalah 1 × 1 0 − 5 . Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

Gas $NH_{3}$ yang dilarutkan dalam air membentuk basa lemah $NH_{4} OH$ . Basa lemah hanya sedikit mengalami ionisasi sehingga mempunyai nilai derajat ionisasi ( $α$ ) dan konstanta ionisasi basa ( $K_{b}$ ).

Persamaan reaksi pelarutan gas $NH_{3}$ dalam air adalah :

$NH_{3} (g) + H_{2} O (l) \to NH_{4} OH (a q)$

$NH_{4} OH (a q) ⇌ NH_{4}^{+} (a q) + OH^{-} (a q)$

Molaritas larutan $NH_{4} OH$ yaitu :

$[NH_{4} OH] = = = \frac{mol}{volume} \frac{0 , 1 mol}{1 dm ^{3}} 0, 1 M$

$NH_{3}$ yang bereaksi dengan air menjadi ion $NH_{4}^{+}$ dan $OH^{-}$ sebesar 1%, maka nilai $α = 0, 01$ . Konstanta ionisasi basa ( $K_{b}$ ) dapat dihitung dengan persamaan berikut :

$α 0, 01 (0, 01)^{2} K_{b} = = = = = \frac{K _{b}}{[ NH _{4} OH ]} \frac{K _{b}}{0 , 1} \frac{K _{b}}{0 , 1} 0, 00001 1 \times 1 0^{- 5}$

Nilai tetapan basa $K_{b}$ $NH_{3}$ adalah $1 \times 1 0^{- 5}$ .

Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.8 (28 rating)

santriputri annur

Pembahasan lengkap banget

Amanda Anindya

Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari! Mudah dimengerti Bantu banget Makasih ❤️

Tiara Ruth Lely Sirait

Pembahasan terpotong

Ahmad munsif f

Makasih ❤️

Zaky Aulayusra

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Tentukan harga derajat ionisasi basadari NH 4 OH 0,01 M ( Kb = 1 x 1 0 − 6 ) !

3.0

Jawaban terverifikasi

Suatu basa lemah MOH 0,25 M pada suhu tertentu mempunyai nilai K b = 1 × 1 0 − 5 . Derajat ionisasi larutan basa tersebut adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Konsentrasi ion OH − dalam larutan NH 4 OH dengan α = 0,01 dan K b = 1 0 − 5 adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi

7 gram NH 4 OH dilarutkan dalam air hingga volume 500 mL. Apabila diketahui A r N = 14 , O = 16 , H = 1 dan K b = 1 0 − 5 , tentukan [ OH − ] dan persentase ionisasi senyawa basa tersebut!

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 0,25 mol gas amonia dilarutkan dalam 500 mL terionisasi 1% didalam larutannya. Tetapan ionisasi basa amonia tersebut adalah ....

4.1

Jawaban terverifikasi