Pertanyaan

Diketahui konfigurasi elektron unsur Z, yaitu 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 3 . a. Elektron terakhir unsur Z memiliki: bilangan kuantum utama: n = ..., bilangan kuantum azimuth: l = ..., bilangan kuantum magnetik: m = ..., dan bilangan kuantum spin: s =... b. Unsur Z terletak pada golongan = .... dan periode = ....

Diketahui konfigurasi elektron unsur Z, yaitu $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{3}$ .

a. Elektron terakhir unsur Z memiliki:

bilangan kuantum utama: n = ...,
bilangan kuantum azimuth: l = ...,
bilangan kuantum magnetik: m = ..., dan
bilangan kuantum spin: s =...

b. Unsur Z terletak pada golongan = .... dan periode = ....

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

bilangan kuantum utama, azimuth, magnetik, dan spin Z secara berturut-turut adalah 3, 1, +1, dan + 2 1 . Dan letak unsur Z adalah pada golongan VA periode 3.

bilangan kuantum utama, azimuth, magnetik, dan spin Z secara berturut-turut adalah 3, 1, +1, dan

+ \frac{1}{2}

. Dan letak unsur Z adalah pada golongan VA periode 3.

Pembahasan

Penentuan bilangan kuantum dalam konfigurasi elektron dapat dilakukan dengan menggunakan elektron terakhir dari unsur tersebut. Bilangan kuantum adalah bilangan yang digunakan sebagai penentu kedudukan elektron dalam atom. Bilangan kuantum terdiri dari 4 jenis: Bilangan kuantum utama (n), yang menunjukkan kulit atom, bilangan kuantum azimuth (l), yang menunjukkan subkulit atom, bilangan kuantum magnetik (m), yang menunjukkan jumlah orbital, dan bilangan kuantum spin (s), yang menunjukkan orientasi elektron terhadap medan magnet di sekitarnya. Berdasarkan penjelasan tersebut, maka untuk menjawab pertanyaan bagian a, perlu untuk menentukan elektron terakhir terlebih dahulu. Konfigurasi elektron Z adalah 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 3 , maka elektron terakhirnya 3 p 3 . Bilangan kuantum utamanya adalah 3, bilangan kuantum azimuthnya adalah 1, karena berada pada subkulit p, bilangan kuantum magnetik dan spinnya dapat ditentukan berdasarkan pada diagram orbitalnya: Elektron terakhir terletak pada orbital (+1) maka bilangan kuantum magnetiknya adalah +1, dan arah elektron terakhir ke atas sehingga nilai bilangan kuantum spinnya adalah + 2 1 . Pada pertanyaan bagian b, ditanyakan letak unsur Z pada golongan dan periode ke berapa. Hal tersebut dapat diketahui berdasarkan elektron valensi dari konfigurasi elektron Z. Konfigurasi elektronnya adalah 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 3 dan elektron valensinya adalah 3 s 2 3 p 3 . Periode ditunjukkan oleh angka terbesar (jumlah kulit) pada elektron valensi. Sehingga dapat diketahui bahwa Z ada pada periode ketiga. Penentuan golongan juga menggunakan elektron valensi, karena elektron valensi Z adalah 5 dan berada pada subkulit s dan p, maka Z berada pada golongan VA. Jadi, bilangan kuantum utama, azimuth, magnetik, dan spin Z secara berturut-turut adalah 3, 1, +1, dan + 2 1 . Dan letak unsur Z adalah pada golongan VA periode 3.

Penentuan bilangan kuantum dalam konfigurasi elektron dapat dilakukan dengan menggunakan elektron terakhir dari unsur tersebut. Bilangan kuantum adalah bilangan yang digunakan sebagai penentu kedudukan elektron dalam atom. Bilangan kuantum terdiri dari 4 jenis:

Bilangan kuantum utama (n), yang menunjukkan kulit atom,
bilangan kuantum azimuth (l), yang menunjukkan subkulit atom,
bilangan kuantum magnetik (m), yang menunjukkan jumlah orbital, dan
bilangan kuantum spin (s), yang menunjukkan orientasi elektron terhadap medan magnet di sekitarnya.

Berdasarkan penjelasan tersebut, maka untuk menjawab pertanyaan bagian a, perlu untuk menentukan elektron terakhir terlebih dahulu. Konfigurasi elektron Z adalah $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{3}$ , maka elektron terakhirnya $3 p^{3}$ .

Bilangan kuantum utamanya adalah 3,

bilangan kuantum azimuthnya adalah 1, karena berada pada subkulit p,

bilangan kuantum magnetik dan spinnya dapat ditentukan berdasarkan pada diagram orbitalnya:

Elektron terakhir terletak pada orbital (+1) maka bilangan kuantum magnetiknya adalah +1, dan arah elektron terakhir ke atas sehingga nilai bilangan kuantum spinnya adalah $+ \frac{1}{2}$ .

Pada pertanyaan bagian b, ditanyakan letak unsur Z pada golongan dan periode ke berapa. Hal tersebut dapat diketahui berdasarkan elektron valensi dari konfigurasi elektron Z. Konfigurasi elektronnya adalah $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{3}$ dan elektron valensinya adalah $3 s^{2} 3 p^{3}$ . Periode ditunjukkan oleh angka terbesar (jumlah kulit) pada elektron valensi. Sehingga dapat diketahui bahwa Z ada pada periode ketiga. Penentuan golongan juga menggunakan elektron valensi, karena elektron valensi Z adalah 5 dan berada pada subkulit s dan p, maka Z berada pada golongan VA.

Jadi, bilangan kuantum utama, azimuth, magnetik, dan spin Z secara berturut-turut adalah 3, 1, +1, dan $+ \frac{1}{2}$ . Dan letak unsur Z adalah pada golongan VA periode 3.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Lengkapilah tabel berikut untuk mengetahui letak unsur pada tabel periodik unsur dengan keempat jenis bilangan kuantum elektron terakhirnya!

4.5

Jawaban terverifikasi

Suatu atom X mempunyai elektron valensi 1 dengan bilangan kuantum : n = 4 I = 0 m l = 0 m s = + 2 1 atau 2 − 1 Tentukan atom unsur apa X tersebut. (K, Cu, Cr)

4.5

Jawaban terverifikasi

Elektron terakhir atom X memiliki bilangan kuantum n = 3, I= 0, m = 0, dan s = − 2 1 . Atom X terletak pada golongan ... dan periode ....

4.0

Jawaban terverifikasi

Lengkapilah tabel berikut untuk mengetahui letak unsur pada tabel periodik unsur dengan keempat jenis bilangan kuantum elektron terakhirnya!

0.0

Jawaban terverifikasi

Lengkapilah tabel berikut untuk mengetahui letak unsur pada tabel periodik unsur dengan keempat jenis bilangan kuantum elektron terakhirnya!

0.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS