Diketahui konfigurasi elektron unsur: B = [He] 2s 2 2p 1 Cl = [Ne] 3s 2 3p 5 Jika kedua unsur tersebut membentuk senyawa, bentuk molekul yang terjadi adalah...

Pembahasan

B = [He]2s 2 2p 1 (elektron valensinya 2+1 = 3, butuh 3 elektron untuk stabil sesuai aturan oktet (pengecualian aturan oktet)) Cl = [He]3s 2 3p 5 (elektron valensinya 2+5 = 7, butuh 1 elektron untuk stabil sesuai aturan oktet) Untuk mengetahui bentuk molekulnya, terlebih dahulu dibuat molekulnya dengan cara perkalian silang elektron yang dibutuhkan maing-masing atom untuk stabil. Jadi, B jumlahnya 1, dan Cl jumlahnya 3 (BCl 3 ) Kemudian, dibuat Struktur Lewis dari BCl 3 , strukturnya adalah sebagai berikut : Satu garis berarti satu ikatan yang terbentuk antara B dan Cl. Karena ada 3 ikatan yang terbentuk maka simbol untuk mengetahui bentuk molekulnya adalah AX 3 , dimana A adalah atom pusat yaitu B, dan X adalah jumlah ikatan yang terbentuk antara B dan Cl. AX 3 merupakan simbol untuk bentuk molekul segitiga datar.