Diketahui konfigurasi elektron: Si = [Ne]3s 2 3p 2 F = [He]2s 2 2p 5 Jika kedua unsur tersebut membentuk senyawa, bentuk molekul yang terjadi sesuai aturan oktet adalah .....

Pembahasan

Si = [Ne]3s 2 3p 2 (elektron valensinya 2+2 = 4) F = [He]2s 2 2p 5 (elektron valensinya 2+5 = 7) Empat buah elektron valensi pada Sidigunakan untuk berikatan dengan atom F,sehingga Sidan F akan berikatan kovalen membentuk senyawa SiF 4 Struktur Lewis dari BX 3 (seperti pada BF 3 ) Untuk mengetahui bentuk molekulnya, terlebih dahulu dibuat struktur Lewisnya. Struktur Lewis dari SiF 4 : Jumlah pasangan elektron berikatan (PEI) = 4pasang Jumlahpasangan elektron bebas (PEB) = 0 AX dimana A adalah atom pusat, X adalah jumlah PEI, serta E adalah PEB Maka bentuk molekul SiF adalah tertrahedral (tertrahedron).