Diketahui elektron A mempunyai bilangan kuantum n = 3, l = 1, dan m = -1 dan elektron B mempunyai bilangan kuantum n = 2, l = 1, m = -1. Apakah elektron tersebut menempati orbital yang sama? Jelaskan. Elektron manakah yang mempunyai bilangan kuantum n = 2, l = 1, dan m = -1

Pembahasan

Bilangan kuantum masing-masing mencirikan hal berikut: Bilangan kuantum utama (n): menunjukkan kulit yang ditempati elektron Bilangan kuantum azimut (l): menunjukkan orbital Bilangan kuantum magnetik (m): menunjukkan orientasi orbital dalam ruang sekitar inti atom. Sehingga, Elektron A yang memiliki n = 3 sedangkan elektron memiliki nilai n = 2 sudah jelas tidak menempati orbital yang sama karena dari kulit yang ditempati saja sudah berbeda. Elektron yang mempunyai bilangan kuantum n = 2 menempati kulit ke-2 (kulit L) dengan orbital p, karena orbital p bernilai 1 (orbital s bernilai 0, p = 1, d = 2, f = 3, dst.); dengan demikian bilangan kuantum magnetik yang dimiliki adalah dari -1, 0, dan +1. Jika nilai m = -1 maka elektron berada pada kotak -1. Perhatikan gambar diagram orbital berikut. Berdasarkan diagram tersebut,elektron yang mempunyai bilangan kuantum n = 2, l = 1, dan m = -1 adalah yang berwarna kuning, yaitu elektron pertama dan keempat. Jadi, elektron A dan B tidak menempati orbital yang sama, dan elektron yang menempati n = 2, l = 1, m = -1 adalah elektron pertama dan keempat pada orbital tersebut.