Diketahui elektron A mempunyai bilangan kuantum n = 3, l = 1, dan m = -1 dan elektron B mempunyai bilangan kuantum n = 2, l = 1, m = -1.  Apakah elektron tersebut menempati orbital yang sama? Jelaskan. Elektron manakah yang mempunyai bilangan kuantum n = 2, l = 1, dan m = -1

elektron A dan B tidak menempati orbital yang sama, dan elektron yang menempati n = 2, l = 1, m = -1 adalah elektron pertama dan keempat pada orbital tersebut.

Bilangan kuantum masing-masing mencirikan hal berikut:

1. Bilangan kuantum utama (n): menunjukkan kulit yang ditempati elektron
2. Bilangan kuantum azimut (l): menunjukkan orbital 
3. Bilangan kuantum magnetik (m): menunjukkan orientasi orbital dalam ruang sekitar inti atom.

Sehingga, 

1. Elektron A yang memiliki n = 3 sedangkan elektron memiliki nilai n = 2 sudah jelas tidak menempati orbital yang sama karena dari kulit yang ditempati saja sudah berbeda.
2. Elektron yang mempunyai bilangan kuantum n = 2 menempati kulit ke-2 (kulit L) dengan orbital p, karena orbital p bernilai 1 (orbital s bernilai 0, p = 1, d = 2, f = 3, dst.); dengan demikian bilangan kuantum magnetik yang dimiliki adalah dari -1, 0, dan +1. Jika nilai m = -1 maka elektron berada pada kotak -1. Perhatikan gambar diagram orbital berikut.
   
   Berdasarkan diagram tersebut, elektron yang mempunyai bilangan kuantum n = 2, l = 1, dan m = -1 adalah yang berwarna kuning, yaitu elektron pertama dan keempat.

Jadi, elektron A dan B tidak menempati orbital yang sama, dan elektron yang menempati n = 2, l = 1, m = -1 adalah elektron pertama dan keempat pada orbital tersebut.