Diketahui elektron A mempunyai bilangan kuantum n = 3, l = 1, dan m = -1 dan elektron B mempunyai bilangan kuantum n = 2, l = 1, m = -1.  Apakah elektron tersebut menempati orbital yang sama? Jelaskan. Elektron manakah yang mempunyai bilangan kuantum n = 2, l = 1, dan m = -1

Pertanyaan

Diketahui elektron A mempunyai bilangan kuantum n = 3, l = 1, dan m = -1 dan elektron B mempunyai bilangan kuantum n = 2, l = 1, m = -1.space 

  1. Apakah elektron tersebut menempati orbital yang sama? Jelaskan.
  2. Elektron manakah yang mempunyai bilangan kuantum n = 2, l = 1, dan m = -1

S. Lubis

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Sumatera Utara

Jawaban terverifikasi

Jawaban

elektron A dan B tidak menempati orbital yang sama, dan elektron yang menempati n = 2, l = 1, m = -1 adalah elektron pertama dan keempat pada orbital tersebut.

Pembahasan

Bilangan kuantum masing-masing mencirikan hal berikut:

  1. Bilangan kuantum utama (n): menunjukkan kulit yang ditempati elektron
  2. Bilangan kuantum azimut (l): menunjukkan orbital 
  3. Bilangan kuantum magnetik (m): menunjukkan orientasi orbital dalam ruang sekitar inti atom.

Sehingga, 

  1. Elektron A yang memiliki n = 3 sedangkan elektron memiliki nilai n = 2 sudah jelas tidak menempati orbital yang sama karena dari kulit yang ditempati saja sudah berbeda.
  2. Elektron yang mempunyai bilangan kuantum n = 2 menempati kulit ke-2 (kulit L) dengan orbital p, karena orbital p bernilai 1 (orbital s bernilai 0, p = 1, d = 2, f = 3, dst.); dengan demikian bilangan kuantum magnetik yang dimiliki adalah dari -1, 0, dan +1. Jika nilai m = -1 maka elektron berada pada kotak -1. Perhatikan gambar diagram orbital berikut.

    Berdasarkan diagram tersebut, elektron yang mempunyai bilangan kuantum n = 2, l = 1, dan m = -1 adalah yang berwarna kuning, yaitu elektron pertama dan keempat.

Jadi, elektron A dan B tidak menempati orbital yang sama, dan elektron yang menempati n = 2, l = 1, m = -1 adalah elektron pertama dan keempat pada orbital tersebut.

924

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Menunjukkan apakah bilangan kuantum berikut ini? Bilangan kuantum utama Bilangan kuantum azimuth Bilangan kuantum magnetik Bilangan kuantum spin

807

1.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia