Pertanyaan

Diketahui data potensial elektrode berikut. Al 3 + ( a q ) + 3 e → Al ( s ) E ∘ = − 1 , 66 V Ni 2 + ( a q ) + 2 e → Ni ( s ) E ∘ = − 0 , 25 V Hitunglah potensial sel untuk reaksi: 2 Al ( s ) + 3 Ni 2 + ( a q ) → 2 Al 3 + ( a q ) + 3 Ni ( s )

Diketahui data potensial elektrode berikut.

$Al^{3 +} (a q) + 3 e \to Al (s) E^{\circ} = - 1, 66 V Ni^{2 +} (a q) + 2 e \to Ni (s) E^{\circ} = - 0, 25 V$

Hitunglah potensial sel untuk reaksi:

$2 Al (s) + 3 Ni^{2 +} (a q) \to 2 Al^{3 +} (a q) + 3 Ni (s)$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

potensial sel untuk reaksi pada soal adalah +1,91 V.

potensial sel untuk reaksi pada soal adalah +1,91 V.

Pembahasan

Potensial sel untuk reaksi di atas adalah +1,91 V. Berdasarkan reaksi, 2 Al ( s ) + 3 Ni 2 + ( a q ) → 2 Al 3 + ( a q ) + 3 Ni ( s ) terlihat bahwa Al mengalami oksidasi (anoda), sedangkan Ni mengalami reduksi (katoda). Berdasarkan data: Al 3 + ( a q ) + 3 e → Al ( s ) E ∘ = − 1 , 66 V Ni 2 + ( a q ) + 2 e → Ni ( s ) E ∘ = − 0 , 25 V E ∘ Al ( anoda ) E ∘ Ni ( katoda ) = = − 1 , 66 V + 0 , 25 V Potensial selnya dapat dicari dengan: E ∘ sel = E ∘ katoda − E ∘ anoda = E ∘ Ni − E ∘ Al = + 0 , 25 V − ( − 1 , 66 V ) = + 1 , 91 V Sehingga, potensial sel untuk reaksi pada soal adalah +1,91 V.

Potensial sel untuk reaksi di atas adalah +1,91 V.

Berdasarkan reaksi,

$2 Al (s) + 3 Ni^{2 +} (a q) \to 2 Al^{3 +} (a q) + 3 Ni (s)$

terlihat bahwa $Al$ mengalami oksidasi (anoda), sedangkan $Ni$ mengalami reduksi (katoda). Berdasarkan data:

$Al^{3 +} (a q) + 3 e \to Al (s) E^{\circ} = - 1, 66 V Ni^{2 +} (a q) + 2 e \to Ni (s) E^{\circ} = - 0, 25 V$

$E^{\circ} Al (anoda) E^{\circ} Ni (katoda) = = - 1, 66 V + 0, 25 V$

Potensial selnya dapat dicari dengan:

$E^{\circ} sel = E^{\circ} katoda - E^{\circ} anoda = E^{\circ} Ni - E^{\circ} Al = + 0, 25 V - (- 1, 66 V) = + 1, 91 V$

Sehingga, potensial sel untuk reaksi pada soal adalah +1,91 V.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.5 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Diketahui potensial elektrode standarseperti berikut. Zn 2 + + 2 e − → Zn E o = − 0 , 76 volt Cu 2 + + 2 e − → Cu E o = + 0 , 34 volt Mg 2 + + 2 e − → Mg E o = − 2 , 34 volt Cr 3 + + 3 e − → Cr E...

4.7

Jawaban terverifikasi

Jika diketahui: Mg → Mg 2 + + 2 e − E ∘ = + 2 , 34 volt Cu → Cu 2 + + 2 e − E ∘ = − 0 , 34 volt Maka besarnya potensial sel elektrode MgCu adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Hitunglah potensial sel ( ) tiap reaksi berikut. Tentukan apakah pembentukan produk dapat terjadi atau tidak. Gunakan Tabel 2.1 untuk mengetahui potensial reduksi standar masing-masing setengah sel. ...

4.9

Jawaban terverifikasi

Diketahui notasi reaksi sel sebagai berikut. Oksidator dari yang paling lemah ke yang paling kuat adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui: Mg + 2 Ag + → Mg 2 + + 2 Ag E ∘ = + 3 , 12 volt Ag + + e − → Ag E ∘ = + 3 , 12 volt Cu 2 + + 2 e − → Cu E ∘ = + 3 , 12 volt Potensial standar untuk reaksi: Mg + Cu 2 + → Mg 2 + + ...

4.9

Jawaban terverifikasi