Pertanyaan

Jika diketahui: Mg → Mg 2 + + 2 e − E ∘ = + 2 , 34 volt Cu → Cu 2 + + 2 e − E ∘ = − 0 , 34 volt Maka besarnya potensial sel elektrode MgCu adalah ....

Jika diketahui:

$Mg \to Mg^{2 +} + 2 e^{-} E^{\circ} = + 2, 34 volt Cu \to Cu^{2 +} + 2 e^{-} E^{\circ} = - 0, 34 volt$

Maka besarnya potensial sel elektrode MgCu adalah .... $\;$

-2,88 V
-2 V
+0,34 V
+2 V
+2,68 V

S. Hidayati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Indonesia

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah E.

Pembahasan

Agar reaksi berlangsung secara spontan, logam yang memiliki nilai potensial elektrode standar lebih besar ditempatkan di katode (mengalami reaksi reduksi) dan yang lebih kecil ditempatkan di anode (mengalami reaksi oksidasi). Pada reaksi ini, Cu sebagai katode dan Mg sebagai anode. Reaksi redoks yang berlangsung: Anode = Mg → Mg 2 + + 2 e − E ∘ = + 2 , 34 volt Katode = Cu 2 + + 2 e − → Cu E ∘ = + 0 , 34 volt Mg + Cu 2 + → Mg 2 + + Cu E ∘ = + 2 , 68 volt Maka besarnya potensial sel elektrode MgCu adalah +2,68 volt. Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

Agar reaksi berlangsung secara spontan, logam yang memiliki nilai potensial elektrode standar lebih besar ditempatkan di katode (mengalami reaksi reduksi) dan yang lebih kecil ditempatkan di anode (mengalami reaksi oksidasi). Pada reaksi ini, Cu sebagai katode dan Mg sebagai anode. Reaksi redoks yang berlangsung:

$Anode = Mg \to Mg^{2 +} + 2 e^{-} E^{\circ} = + 2, 34 volt \underline{Katode = Cu^{2 +} + 2 e^{-} \to Cu E^{\circ} = + 0, 34 volt} Mg + Cu^{2 +} \to Mg^{2 +} + Cu E^{\circ} = + 2, 68 volt$

Maka besarnya potensial sel elektrode MgCu adalah +2,68 volt.

Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Diketahui potensial elektrode standarseperti berikut. Zn 2 + + 2 e − → Zn E o = − 0 , 76 volt Cu 2 + + 2 e − → Cu E o = + 0 , 34 volt Mg 2 + + 2 e − → Mg E o = − 2 , 34 volt Cr 3 + + 3 e − → Cr E...

4.7

Jawaban terverifikasi

Hitunglah potensial sel ( ) tiap reaksi berikut. Tentukan apakah pembentukan produk dapat terjadi atau tidak. Gunakan Tabel 2.1 untuk mengetahui potensial reduksi standar masing-masing setengah sel. ...

4.8

Jawaban terverifikasi

Diketahui notasi reaksi sel sebagai berikut. Oksidator dari yang paling lemah ke yang paling kuat adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui: Mg + 2 Ag + → Mg 2 + + 2 Ag E ∘ = + 3 , 12 volt Ag + + e − → Ag E ∘ = + 3 , 12 volt Cu 2 + + 2 e − → Cu E ∘ = + 3 , 12 volt Potensial standar untuk reaksi: Mg + Cu 2 + → Mg 2 + + ...

4.9

Jawaban terverifikasi

Diketahui: Tentukan besarnya potensial sel standar ( E ∘ sel ) dari: Fe + Sn 2 +

4.7

Jawaban terverifikasi