Pertanyaan

Diketahui data dari 4 kali percobaan sebagai berikut. Berdasarkan data tersebut, konstanta laju reaksi untuk reaksi P + Q + R → S adalah ....

Diketahui data dari 4 kali percobaan sebagai berikut.

Berdasarkan data tersebut, konstanta laju reaksi untuk reaksi $P + Q + R \to S$ adalah ....

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah D.

Pembahasan

Dari persamaan reaksi: didapatkan persamaan laju: Cari orde reaksi dari masing-masing reaktan. Menghitung orde [Q] (pilih data [P] dan [R] yang sama yaitu 1 dan 2) : Menghitung orde [R] (pilih data [P] dan [Q] yang sama yaitu 1 dan 3): Menghitung orde [P] (pilih data 3 dan 4): Persamaan laju reaksinya: Menghitung konstanta laju reaksi: Untuk menentukan konstanta laju reaksi, bisa mencoba salah satu percobaan. Misal, pilih percobaan 1. Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Dari persamaan reaksi:

straight P plus straight Q plus straight R rightwards arrow straight S

didapatkan persamaan laju:

space straight v equals straight k space left square bracket straight P right square bracket to the power of straight x left square bracket straight Q right square bracket to the power of straight y left square bracket straight R right square bracket to the power of straight z

Cari orde reaksi dari masing-masing reaktan.

Menghitung orde [Q] (pilih data [P] dan [R] yang sama yaitu 1 dan 2) :

Error converting from MathML to accessible text.

Menghitung orde [R] (pilih data [P] dan [Q] yang sama yaitu 1 dan 3):

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell v subscript 1 over v subscript 3 end cell equals cell fraction numerator k blank left square bracket straight P right square bracket subscript 1 to the power of x over denominator k blank left square bracket straight P right square bracket subscript 3 to the power of x end fraction left square bracket straight Q right square bracket subscript 1 to the power of straight y over left square bracket straight Q right square bracket subscript 3 to the power of straight y left square bracket straight R right square bracket subscript 1 to the power of straight z over left square bracket straight R right square bracket subscript 3 to the power of straight z end cell row cell 20 over 80 end cell equals cell fraction numerator horizontal strike straight k blank horizontal strike left square bracket 0 , 2 right square bracket to the power of straight x end strike over denominator horizontal strike straight k blank horizontal strike left square bracket 0 , 2 right square bracket to the power of straight x end strike end fraction fraction numerator horizontal strike left square bracket 0 , 4 right square bracket to the power of straight y end strike over denominator horizontal strike left square bracket 0 , 4 right square bracket to the power of straight y end strike end fraction left square bracket 0 , 4 right square bracket to the power of straight z over left square bracket 0 , 8 right square bracket to the power of straight z end cell row cell blank 1 fourth end cell equals cell 1 to the power of straight z over 2 to the power of straight z end cell row cell left parenthesis 1 half right parenthesis squared end cell equals cell left parenthesis 1 half right parenthesis to the power of straight z end cell row straight z equals 2 end table$

Menghitung orde [P] (pilih data 3 dan 4):

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell v subscript 3 over v subscript 4 end cell equals cell fraction numerator k blank left square bracket straight P right square bracket subscript 3 to the power of x over denominator k blank left square bracket straight P right square bracket subscript 4 to the power of x end fraction left square bracket straight Q right square bracket subscript 3 to the power of straight y over left square bracket straight Q right square bracket subscript 4 to the power of straight y left square bracket straight R right square bracket subscript 3 to the power of straight z over left square bracket straight R right square bracket subscript 4 to the power of straight z end cell row cell 80 over 320 end cell equals cell fraction numerator up diagonal strike straight k blank left square bracket 0 , 2 right square bracket to the power of straight x over denominator up diagonal strike straight k blank left square bracket 0 , 4 right square bracket to the power of straight x end fraction left square bracket 0 , 4 right square bracket to the power of 1 over left square bracket 0 , 4 right square bracket to the power of 1 left square bracket 0 , 8 right square bracket squared over left square bracket 1 , 6 right square bracket squared end cell row cell 1 fourth end cell equals cell 1 to the power of straight x over 2 to the power of straight x blank 1 over 1 blank 1 fourth end cell row cell 1 over 1 end cell equals cell left parenthesis 1 half right parenthesis to the power of straight x end cell row cell straight x space space end cell equals cell space space 0 end cell end table$

Persamaan laju reaksinya:

space straight v equals straight k space left square bracket straight P right square bracket to the power of 0 left square bracket straight Q right square bracket to the power of 1 left square bracket straight R right square bracket squared

Menghitung konstanta laju reaksi:

Untuk menentukan konstanta laju reaksi, bisa mencoba salah satu percobaan. Misal, pilih percobaan 1.

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Percobaan penentuan laju reaksinya: 2 H 2 ( g ) + 2 NO ( g ) → 2 H 2 O ( g ) + N 2 ( g ) memberikan data sebagai berikut. Harga tetapan laju reaksi dari reaksi tersebut adalah ...

4.3

Jawaban terverifikasi

Reaksi fasa gas X + Y → Z adalah berorde 1 terhadap X dan berorde 2 terhadap Y. Jika konsentrasi zat-zat tersebut dalam mol dm − 3 , maka satuan tetapan laju reaksi adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada suatu percobaan laju reaksi terdapat reaksi: P + Q → produk . Jika konsentrasi P tetap dan konsentrasi Q dinaikkan dua kali maka laju reaksi menjadi empat kali semula. Namun, jika konsentrasi P d...

0.0

Jawaban terverifikasi

Diberikan data percobaan dari reaksi: 2 NO 2 ( g ) → 2 NO ( g ) + O 2 ( g ) Harga tetapan laju reaksi (k) berdasarkan data pada tabel adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pernyataan yang benar untuk reaksi pembentukan N 2 O 5 dalam wadah tertutup menurut persamaan berikut: 4 NO 2 ( g ) + O 2 ( g ) → 2 N 2 O 5 ( g ) yang mempunyai laju v = k [ NO ] ...

0.0

Jawaban terverifikasi