Pertanyaan

Diketahui beberapa reaksi redoks berikut. Zn ( s ) + H 2 SO 4 ( a q ) → ZnSO 4 ( a q ) + H 2 ( g ) 3 Cl 2 ( g ) + 6 NaOH ( a q ) → 5 NaCl ( a q ) + NaClO 3 ( g ) + 3 H 2 O ( l ) 2 I − ( a q ) + SO 4 2 − ( a q ) → H 2 S ( g ) + I 2 ( g ) Tentukan zat yang bertindak sebagaioksidator,reduktor, hasil oksidasi, dan hasil reduksi pada tiap-tiap reaksi!

Diketahui beberapa reaksi redoks berikut.

$Zn (s) + H_{2} SO_{4} (a q) \to ZnSO_{4} (a q) + H_{2} (g)$
$3 Cl_{2} (g) + 6 NaOH (a q) \to 5 NaCl (a q) + NaClO_{3} (g) + 3 H_{2} O (l)$
$2 I^{-} (a q) + SO_{4}^{2 -} (a q) \to H_{2} S (g) + I_{2} (g)$

Tentukan zat yang bertindak sebagai oksidator, reduktor, hasil oksidasi, dan hasil reduksi pada tiap-tiap reaksi!

S. Hidayati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Indonesia

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Dalam menentukan oksidator, reduktor, hasil oksidasi dan hasil reduksi pada sebuah reaksi, kita harus mengetahui bilangan oksidasi (biloks) pada setiap atom dan senyawa. Kuncinya adalah zat oksidator mengalami proses reduksi, sebaliknya zat reduktor mengalami proses oksidasi. Bilangan oksidasi masing-masing atom berbeda yang dikelompokkan menjadi beberapa kategori sebagai berikut. Unsur bebas seperti atom atau unsur berbentuk molekul seperti dan memiliki bilangan oksidasi 0 Ion monoatom seperti atau serta ion poliatom seperti memiliki bilangan oksidasi sesuai muatan ionnya Unsur golongan IA, IIA, dan IIIA memiliki bilangan oksidasi sesuai golongannya. Contohnya unsur memiliki bilangan oksidasi 2 karena merupakan golongan IIA Unsur golongan transisi (golongan B) memiliki bilangan oksidasilebih dari satu. Contohnya unsur memiliki bilangan oksidasi +3 dan +4 Unsur oksigen memiliki biloks -1 apabila berikatan dalam senyawa peroksida dan memiliki biloks -2 apabila berikatan dengan senyawa non peroksida Unsur hidrogen memiliki biloks -1 apabila berikatan dengan logam dan memiliki biloks +1 apabila berikatan dengan non logam Unsur yang membentuk senyawamemiliki bilangan oksidasi 0. Contohnya memiliki biloks 0 Selanjutnya kita akan menghitung bilangan oksidasi masing-masing senyawa. Perhatikan bahwa koefisien tidak digunakan dalam menentukan bilangan oksidasi. a) Zn ( s ) + H 2 SO 4 ( a q ) → ZnSO 4 ( a q ) + H 2 ( g ) Atom Zn: Zn merupakanunsur bebas sehinggabilangan oksidasinya =0, sedangkan pada , buat reaksi ionisasinya: ZnSO 4 → Zn 2 + + SO 4 2 − Bilangan oksidasi Zn pada Zn 2 + = +2.Berarti atom Zn mengalamikenaikan bilangan oksidasi (oksidasi) dari 0 menjadi +2. Dengan demikian, Znmerupakan reduktor dan merupakan hasil oksidasi. Atom H: pada memiliki bilangan oksidasi = +1 dan pada H 2 (unsur bebas) memiliki bilangan oksidasi = 0. Berarti atom H mengalami penurunan bilangan oksidasi (reduksi) dari +1 menjadi 0. Dengan demikian, merupakan oksidator dan H 2 merupakan hasil reduksi. Atom S: baik di ruas kanan dan kiri, berada pada keadaan sulfat sehingga bilangan oksidasi tidak mengalami perubahan. terdapat ion yang memiliki biloks -2 karena merupakan ion poliatom. Jadi, memiliki biloks -2. memiliki biloks 0. Atom O: tidak mengalami perubahan bilangan oksidasi karena tidak ada senyawa peroksida, superoksida dan unsur bebas. b) Atom Na: merupakan golongan IA sehingga bilangan oksidasi dalam senyawanya sebesar +1. Atom Na tidak mengalami perubahan bilangan oksidasi. Atom O: tidak mengalami perubahan bilangan oksidasi karena tidak ada senyawa peroksida, superoksida dan unsur bebas. Atom H: tidak mengalami perubahan bilangan oksidasi karena tidak ada senyawa hidrida dan unsur bebas. Atom Cl: pada Cl 2 merupakan unsur bebas sehingga bilangan oksidasi =0; pada NaCl, bilangan oksidasi = -1, dan pada NaClO 3 merupakan senyawa oksihalogen, maka: ( 1 × bo Na ) + ( 1 × bo Cl ) + ( 3 × bo O ) ( 1 × + 1 ) + bo Cl + ( 3 × − 2 ) + 1 + bo Cl − 6 bo Cl − 5 bo Cl = = = = = 0 0 0 0 + 5 Berarti, atom Cl mengalamikenaikan bilangan oksidasi (oksidasi) dari 0 menjadi +5, serta mengalami penurunan bilangan oksidasi (reduksi) dari 0 menjadi -1. Dengan demikian, Cl 2 merupakan reduktor dan oksidator, sertaNaCl merupakan hasil reduksi dan NaClO 3 merupakanhasil oksidasi. c) 2 I − ( a q ) + SO 4 2 − ( a q ) → H 2 S ( g ) + I 2 ( g ) Atom I; pada ion I − , bilangan oksidasi I sama dengan muatannya, yaitu -1 dan pada I 2 merupakan unsur bebas sehingga bilangan oksidasinya = 0.Berarti atom I mengalamikenaikan bilangan oksidasi (oksidasi) dari -1 menjadi 0. Dengan demikian, I − merupakan reduktor dan I 2 merupakan hasil oksidasi. Atom O: tidak mengalami perubahan bilangan oksidasi karena tidak ada senyawa peroksida, superoksida dan unsur bebas. Atom H: tidak mengalami perubahan bilangan oksidasi karena tidak ada senyawa hidrida dan unsur bebas. Atom S: pada ion SO 4 2 − , jumlah bilangan oksidasi =-2. Maka: ( 1 × bo S ) + ( 4 × bo O ) bo Sl + ( 4 × − 2 ) bo S − 8 bo S bo S = = = = = − 2 − 2 − 2 − 2 + 8 + 6 Adapun pada H 2 S , maka: ( 2 × bo H ) + ( 1 × bo S ) ( 2 × + 1 ) + bo S + 2 + bo S bo S = = = = 0 0 0 − 2 Berarti atom S mengalami penurunan bilangan oksidasi (reduksi) dari +6 menjadi -2. Dengan demikian, SO 4 2 − merupakan oksidator dan H 2 S merupakan hasil reduksi. Jadi: a)oksidator = , reduktor = , hasil oksidasi = ,dan hasil reduksi = b)reduktor dan oksidator = Cl 2 , hasil oksidasi = NaClO 3 , dan hasil reduksi =NaCl c)oksidator adalah SO 4 2 − , reduktor = I − ,hasil oksidasi = I 2 ,dan hasil reduksi = H 2 S

Dalam menentukan oksidator, reduktor, hasil oksidasi dan hasil reduksi pada sebuah reaksi, kita harus mengetahui bilangan oksidasi (biloks) pada setiap atom dan senyawa. Kuncinya adalah zat oksidator mengalami proses reduksi, sebaliknya zat reduktor mengalami proses oksidasi. Bilangan oksidasi masing-masing atom berbeda yang dikelompokkan menjadi beberapa kategori sebagai berikut.

Unsur bebas seperti atom atau unsur berbentuk molekul seperti dan memiliki bilangan oksidasi 0
Ion monoatom seperti atau serta ion poliatom seperti memiliki bilangan oksidasi sesuai muatan ionnya
Unsur golongan IA, IIA, dan IIIA memiliki bilangan oksidasi sesuai golongannya. Contohnya unsur memiliki bilangan oksidasi 2 karena merupakan golongan IIA
Unsur golongan transisi (golongan B) memiliki bilangan oksidasi lebih dari satu. Contohnya unsur memiliki bilangan oksidasi +3 dan +4
Unsur oksigen memiliki biloks -1 apabila berikatan dalam senyawa peroksida dan memiliki biloks -2 apabila berikatan dengan senyawa non peroksida
Unsur hidrogen memiliki biloks -1 apabila berikatan dengan logam dan memiliki biloks +1 apabila berikatan dengan non logam
Unsur yang membentuk senyawa memiliki bilangan oksidasi 0. Contohnya memiliki biloks 0

Selanjutnya kita akan menghitung bilangan oksidasi masing-masing senyawa. Perhatikan bahwa koefisien tidak digunakan dalam menentukan bilangan oksidasi.

a) $Zn (s) + H_{2} SO_{4} (a q) \to ZnSO_{4} (a q) + H_{2} (g)$

Atom Zn: Zn merupakan unsur bebas sehingga bilangan oksidasinya = 0, sedangkan pada , buat reaksi ionisasinya:

$ZnSO_{4} \to Zn^{2 +} + SO_{4}^{2 -}$

Bilangan oksidasi Zn pada $Zn^{2 +}$ = +2. Berarti atom Zn mengalami kenaikan bilangan oksidasi (oksidasi) dari 0 menjadi +2. Dengan demikian, Zn merupakan reduktor dan merupakan hasil oksidasi.

Atom H: pada memiliki bilangan oksidasi = +1 dan pada $H_{2}$ (unsur bebas) memiliki bilangan oksidasi = 0. Berarti atom H mengalami penurunan bilangan oksidasi (reduksi) dari +1 menjadi 0. Dengan demikian, merupakan oksidator dan $H_{2}$ merupakan hasil reduksi.

Atom S: baik di ruas kanan dan kiri, berada pada keadaan sulfat sehingga bilangan oksidasi tidak mengalami perubahan. terdapat ion yang memiliki biloks -2 karena merupakan ion poliatom. Jadi, memiliki biloks -2. memiliki biloks 0.

Atom O: tidak mengalami perubahan bilangan oksidasi karena tidak ada senyawa peroksida, superoksida dan unsur bebas.

Atom Na: merupakan golongan IA sehingga bilangan oksidasi dalam senyawanya sebesar +1. Atom Na tidak mengalami perubahan bilangan oksidasi.

Atom O: tidak mengalami perubahan bilangan oksidasi karena tidak ada senyawa peroksida, superoksida dan unsur bebas.

Atom H: tidak mengalami perubahan bilangan oksidasi karena tidak ada senyawa hidrida dan unsur bebas.

Atom Cl: pada $Cl_{2}$ merupakan unsur bebas sehingga bilangan oksidasi = 0; pada NaCl, bilangan oksidasi = -1, dan pada $NaClO_{3}$ merupakan senyawa oksihalogen, maka:

$(1 \times bo Na) + (1 \times bo Cl) + (3 \times bo O) (1 \times + 1) + bo Cl + (3 \times - 2) + 1 + bo Cl - 6 bo Cl - 5 bo Cl = = = = = 0000 + 5$

Berarti, atom Cl mengalami kenaikan bilangan oksidasi (oksidasi) dari 0 menjadi +5, serta mengalami penurunan bilangan oksidasi (reduksi) dari 0 menjadi -1. Dengan demikian, $Cl_{2}$ merupakan reduktor dan oksidator, serta NaCl merupakan hasil reduksi dan $NaClO_{3}$ merupakan hasil oksidasi.

c) $2 I^{-} (a q) + SO_{4}^{2 -} (a q) \to H_{2} S (g) + I_{2} (g)$

Atom I; pada ion $I^{-}$ , bilangan oksidasi I sama dengan muatannya, yaitu -1 dan pada $I_{2}$ merupakan unsur bebas sehingga bilangan oksidasinya = 0. Berarti atom I mengalami kenaikan bilangan oksidasi (oksidasi) dari -1 menjadi 0. Dengan demikian, $I^{-}$ merupakan reduktor dan $I_{2}$ merupakan hasil oksidasi.

Atom O: tidak mengalami perubahan bilangan oksidasi karena tidak ada senyawa peroksida, superoksida dan unsur bebas.

Atom H: tidak mengalami perubahan bilangan oksidasi karena tidak ada senyawa hidrida dan unsur bebas.

Atom S: pada ion $SO_{4}^{2 -}$ , jumlah bilangan oksidasi = -2. Maka:

$(1 \times bo S) + (4 \times bo O) bo Sl + (4 \times - 2) bo S - 8 bo S bo S = = = = = - 2 - 2 - 2 - 2 + 8 + 6$

Adapun pada $H_{2} S$ , maka:

$(2 \times bo H) + (1 \times bo S) (2 \times + 1) + bo S + 2 + bo S bo S = = = = 000 - 2$

Berarti atom S mengalami penurunan bilangan oksidasi (reduksi) dari +6 menjadi -2. Dengan demikian, $SO_{4}^{2 -}$ merupakan oksidator dan $H_{2} S$ merupakan hasil reduksi.

Jadi:

a) oksidator = , reduktor = , hasil oksidasi = , dan hasil reduksi =

b) reduktor dan oksidator = $Cl_{2}$ , hasil oksidasi = $NaClO_{3}$ , dan hasil reduksi = NaCl

c) oksidator adalah $SO_{4}^{2 -}$ , reduktor = $I^{-}$ , hasil oksidasi = $I_{2}$ , dan hasil reduksi = $H_{2} S$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3.0 (2 rating)

Shifa Haya Nabila

Jawaban tidak sesuai Pembahasan terpotong Pembahasan tidak menjawab soal Pembahasan tidak lengkap

Pertanyaan serupa

Tunjukkan dengan bilangan oksidasi, reaksi berikut termasuk redoks atau bukan! Bila redoks, sebutkan oksidator, reduktor, hasil oksidasi, dan hasil reduksinya! 2 KI + Cl 2 → I 2 + 2 KCl

5.0

Jawaban terverifikasi

Pernyataan berikut benar untuk reaksi: KBr + KMnO 4 + H 2 SO 4 → Br 2 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O kecuali ...

1.0

Jawaban terverifikasi

Apakah reaksi berikut reaksi redoks atau bukan? Jika reaksi redoks tentukan oksidator, reduktor, hasil oksidasi, dan hasil reduksi dari reaksi:

4.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan reaksi berikut ke dalam penggolongan reaksi redoks atau bukan redoks berdasarkan perubahan bilangan oksidasinya! Tentukan oksidator, reduktor, hasil reduksi, dan oksidasinya! 2 KI ( a q ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan reduktor, oksidator, hasil reduksi dan hasil oksidasi pada reaksi berikut: SnCl 2 + I 2 + 2 HCl → SnCl 4 + 2 HI

1rb+

4.2

Jawaban terverifikasi