Iklan

Iklan

Pertanyaan

Diketahui beberapa persamaan reaksi berikut: 1. 2 NiS + 3 O 2 ​ → 2 NiO + 2 SO 2 ​ 2. Cl 2 ​ + 2 e → 2 Cl 3. AgNO 3 ​ + NaCl → AgCl + NaNO 3 ​ 4. KIO 3 ​ → KIO 4 ​ Reaksi oksidasi terdapat pada nomor....

Diketahui beberapa persamaan reaksi berikut:
 

 
 

Reaksi oksidasi terdapat pada nomor....

  1. 1 dan 2

  2. 1 dan 4undefined

  3. 2 dan 3undefined

  4. 2 dan 4undefined

  5. 3 dan 4undefined

Iklan

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah B.

jawaban yang tepat adalah B.

Iklan

Pembahasan

Pembahasan

Berdasarkan konsep perubahan bilangan oksidasi (biloks), reaksi oksidasi adalah reaksi mengalami peningkatan bilangan oksidasi. Sebagian aturan penetuan biloks: Biloks atom O umumnya yaitu -2, kecuali jika berikatan pada atom F, atau pada senyawaan peroksida dan superoksida. Biloks unsur logam golongan IA yaitu +1. Biloks unsur golongan VIA dalam senyawa binernya yaitu -2. Jumlah biloks unsur-unsur dalam pembentuk senyawa netral sama dengan nol. Berdasarkan aturan di atas, dapat disimpulkan: Biloks atom O dalam senyawa yang ada di reaksi-reaksi yang ditanyakan yaitu -2. Biloks atom K dalam senyawayang ada di reaksi-reaksi yang ditanyakan yaitu +1. Biloks atom S dalam senyawa NiS yaitu -2. Berdasarkan keempat reaksi yang mengalami peningkatan biloks yaitu pada reaksi nomor 1 dan 4. Hal ini karena: Untuk reaksi 1 Biloks atom S meningkat dari -2 yang terdapat pada senyawa NiS menjadi +4 pada senyawa . Untuk reaksi 4 Biloks atom I meningkat dari +5 pada menjadi +7 pada . Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

Berdasarkan konsep perubahan bilangan oksidasi (biloks), reaksi oksidasi adalah reaksi mengalami peningkatan bilangan oksidasi. Sebagian aturan penetuan biloks:

  • Biloks atom O umumnya yaitu -2, kecuali jika berikatan pada atom F, atau pada senyawaan peroksida dan superoksida.
  • Biloks unsur logam golongan IA yaitu +1.
  • Biloks unsur golongan VIA dalam senyawa binernya yaitu -2.
  • Jumlah biloks unsur-unsur dalam pembentuk senyawa netral sama dengan nol.

Berdasarkan aturan di atas, dapat disimpulkan:

  • Biloks atom O dalam senyawa yang ada di reaksi-reaksi yang ditanyakan yaitu -2.
  • Biloks atom K dalam senyawa yang ada di reaksi-reaksi yang ditanyakan yaitu +1.
  • Biloks atom S dalam senyawa NiS yaitu -2.

Berdasarkan keempat reaksi yang mengalami peningkatan biloks yaitu pada reaksi nomor 1 dan 4. Hal ini karena:

Untuk reaksi 1

2 Ni S and 3 O subscript 2 yields 2 Ni O and 2 S O subscript 2 space space space space to the power of negative sign 2 end exponent space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space blank to the power of plus 4 end exponent
Biloks atom S meningkat dari -2 yang terdapat pada senyawa NiS menjadi +4 pada senyawa begin mathsize 14px style S O subscript 2 end style.


Untuk reaksi 4

K I O subscript 3 yields K I O subscript 4 blank to the power of plus 5 end exponent space space space space space space blank to the power of plus 7 end exponent

Biloks atom I meningkat dari +5 pada begin mathsize 14px style K I O subscript 3 end style menjadi +7 pada begin mathsize 14px style K I O subscript 4 end style.

Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

Latihan Bab

Pendahuluan Redoks

Konsep Redoks Melibatkan Oksigen

Konsep Redoks Melibatkan Hidrogen

Konsep Redoks Melibatkan Elektron

6rb+

Egie Briyan Bemeru

Pembahasan lengkap banget

Zannuba Kusumastria

Ini yang aku cari! Pembahasan lengkap banget Makasih ❤️ Bantu banget Mudah dimengerti

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Tunjukkan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi dari persamaan reaksi berikut! MnO 2 ​ ( s ) + 4 HCl ( a q ) → MnCl 2 ​ ( a q ) + 2 Cl 2 ​ ( g ) + 2 H 2 ​ O ( l )

3rb+

4.2

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia