Iklan

Pertanyaan

Diberikan persamaan reaksi (belum setara): Perbandingan mol I − terhadap I 2 ​ pada reaksi setara adalah ...

Diberikan persamaan reaksi (belum setara):
 

IO subscript 3 to the power of minus subscript begin italic style left parenthesis a q right parenthesis end style end subscript plus straight I to the power of minus subscript open parentheses a q close parentheses end subscript plus straight H to the power of plus subscript open parentheses a q close parentheses end subscript rightwards arrow straight I subscript 2 subscript open parentheses a q close parentheses end subscript plus straight H subscript 2 0 subscript begin italic style left parenthesis l right parenthesis end style end subscript


Perbandingan mol  terhadap  pada reaksi setara adalah ...

  1. 2 : 1space 

  2. 1 : 5space 

  3. 6 : 5space 

  4. 3 : 3 space space

  5. 5 : 3space 

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

00

:

23

:

40

:

13

Iklan

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban: E. Perbandingan mol dan I 2 ​ adalah 5 : 3 Pada soal diketahui reaksi yang belum setara. Untuk menyetarakan reaksi tersebut, digunakan konsep penentuan bilangan oksidasi reaksi redoks ion melalui metode setengah reaksi. Jumlah mol sebanding dengan koefisien. Sehingga untuk menentukan perbandingan mol cukup dengan menyetarakan reaksi tersebut kemudian dibandingkan koefisiennya. Karena yang ditanyakan perbandingan mol I − terhadap I 2 ​ maka cukup hanya konsentrasi pada spesi yang mengandung I (unsur H dan Otidak mengalami perubahan biloks). Disetarakan biloksnya menjadi: Setengah reaksi pada spesi yang mengandung unsur I setelah biloksnya disetarakan, yaitu: IO 3 − ​ + 5 I − → I 2 ​ Karena koefisiennya belum setara maka disetarakan menjadi: IO 3 − ​ + 5 I − → 3 I 2 ​ I − memiliki koefisien 5 dan I 2 ​ memiliki koefisien 3 maka perbandingan mol I − dan I 2 ​ adalah 5 : 3

Jawaban: E. Perbandingan mol bold I to the power of bold minus dan  adalah 5 : 3


Pada soal diketahui reaksi yang belum setara. Untuk menyetarakan reaksi tersebut, digunakan konsep penentuan bilangan oksidasi reaksi redoks ion melalui metode setengah reaksi.

Jumlah mol sebanding dengan koefisien. Sehingga untuk menentukan perbandingan mol cukup dengan menyetarakan reaksi tersebut kemudian dibandingkan koefisiennya.

Karena yang ditanyakan perbandingan mol  terhadap  maka cukup hanya konsentrasi pada spesi yang mengandung I (unsur H dan O tidak mengalami perubahan biloks).

Disetarakan biloksnya menjadi:

Setengah reaksi pada spesi yang mengandung unsur I setelah biloksnya disetarakan, yaitu:

 

Karena koefisiennya belum setara maka disetarakan menjadi:

 memiliki koefisien 5 dan  memiliki koefisien 3 maka perbandingan mol  dan  adalah 5 : 3

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

lock

Yah, akses pembahasan gratismu habis


atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5

Ai Nurnasihah

Mudah dimengerti

Iklan

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!