Di antara bilangan kuantum berikut yang tidak diperbolehkan adalah ... (Soal UM)

Pembahasan

Bilangan kuantum digunakan untuk menentukan daerah dalam ruang tempat suatu elektron palingmungkin berada. Terdapat 4 bilangan kuantum,yaitu: Bilangan kuantum utama ( n ) menunjukkan kulit atomnya. Kulit atom dinyatakan dengan lambang K ( n = 1), L ( n = 2), M ( n = 3), N ( n = 4), dan seterusnya. Bilangan kuantum azimut ( l ) menunjukkan subkulit danbentuk orbital. Orbital dinyatakan dengan huruf s ( l = 0), p ( l = 1), d ( l = 2), f ( l = 3), dan seterusnya. Bilangan kuantum azimut dapat mempunyai nilai semua bilangan bulat mulai dari 0 sampai dengan untuk setiap nilai n . Bilangan kuantum magnetik ( m ) menyatakan orientasi orbital dalam ruang. Bilangan kuantum magnetik dapat mempunyai nilai semua bilangan bulat mulai dari sampai dengan , termasuk nol (0). Bilangan kuantum spin (s) menunjukkan spin atau arah rotasi elektron. Dalam 1 orbital, maksimal terdapat 2 elektron dengan arah yang berlawanan, biasanya digambarkan dengan panah ke atas dan panah ke bawah . Dari kelima pilihan jawaban di atas, nilai keempat bilangan kuantum yang tidak diperbolehkan adalah: n = 3 , l = 3 , m = − 1 Nilai l = 3 pada n = 3 tidak memenuhi. Untuk n = 3, bilangan kuantum azimut( l )yang diizinkan adalah: l = 0 sampai dengan ( n − 1 ) l = 0 sampai dengan ( 3 − 1 ) l = 0 sampai dengan 2 l = 0 , 1 , 2 Jadi, jawaban yang tepat adalah C.