Pertanyaan

Derajat ionisasi asam cuka 0,1 M adalah 1%. Berapa [ H + ] dan K a asam cuka tersebut?

Derajat ionisasi asam cuka 0,1 M adalah 1%. Berapa $[H^{+}]$ dan $K_{a}$ asam cuka tersebut? $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

dan K a larutan asam cuka tersebut berturut-turut adalah 10 − 3 dan 10 − 5 .

$\boldsymbol\lbrack\mathbf H^\boldsymbol+\boldsymbol\rbrack$ dan

K_{a}

larutan asam cuka tersebut berturut-turut adalah $10^{- 3}$ dan $10^{- 5}$ .

Pembahasan

Derajat disosiasi ( α ) merupakan perbandingan jumlah zat yang terion dengan jumlah zat mula-mula. Secara matematis, hubungan α dengan [ H + ] adalah sebagai berikut: [ H + ] = α × M a [ H + ] = 1% × 0 , 1 + 4 m u M [ H + ] = 1 × 1 0 − 3 M Sedangkan K a adalah nilai tetapan kesetimbangan untuk asam lemah. Hubungan nilai K a dengan [ H + ] adalah sebagai berikut: [ H + ] 1 0 − 3 1 0 − 6 K a = = = = K a × M a K a × 0 , 1 M kuadratkan kedua ruas K a × 0 , 1 M 1 0 − 5 Jadi, dan K a larutan asam cuka tersebut berturut-turut adalah 10 − 3 dan 10 − 5 .

Derajat disosiasi $(α)$ merupakan perbandingan jumlah zat yang terion dengan jumlah zat mula-mula. Secara matematis, hubungan $α$ dengan $[H^{+}]$ adalah sebagai berikut:

$[H^{+}] = α \times M_{a} [H^{+}] = 1% \times 0, 1 + 4 m u M [H^{+}] = 1 \times 1 0^{- 3} M$

Sedangkan $K_{a}$ adalah nilai tetapan kesetimbangan untuk asam lemah. Hubungan nilai $K_{a}$ dengan $[H^{+}]$ adalah sebagai berikut:

$[H^{+}] 1 0^{- 3} 1 0^{- 6} K_{a} = = = = K_{a} \times M_{a} K_{a} \times 0, 1 M kuadratkan kedua ruas K_{a} \times 0, 1 M 1 0^{- 5}$

Jadi, $\boldsymbol\lbrack\mathbf H^\boldsymbol+\boldsymbol\rbrack$ dan $K_{a}$ larutan asam cuka tersebut berturut-turut adalah $10^{- 3}$ dan $10^{- 5}$ .