Pertanyaan

Dengan menggunakan teori domain elektron, ramalkan bentuk geometri molekul/ion di bawah ini. (Gunakan bantuan tabel periodik unsur). ICl 4 −

Dengan menggunakan teori domain elektron, ramalkan bentuk geometri molekul/ion di bawah ini. (Gunakan bantuan tabel periodik unsur).

$ICl_{4}^{-}$ $\;$

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

bentuk geometri ion ICl 4 − adalah segiempat planar.

bentuk geometri ion

ICl_{4}^{-}

adalah segiempat planar.

Pembahasan

Bentuk molekul salah satunya dapat diramalkan dengan teori domain elektron. Berikut adalah langkah-langkah untuk meramalkan bentuk geometri molekul/ion. Tentukan elektron valensi masing-masing atom yang berikatan. 53 I 17 Cl = = [ Kr ] 5 s 2 4 d 10 5 p 5 e − valensi : 7 [ Ne ] 3 s 2 3 p 5 e − valensi : 7 Ion bermuatan -1, artinya telah menangkap 1 elektron. Maka total elektron di sekitar atom pusat adalah 12 elektron atau enam pasang, 4 elektron dari Cl, 7 elektron dari I, dan 1 elektron muatan ion. Tentukan jumlah pasangan elektron (domain) yang berikatan (sepasang, dua pasang, atau tiga pasang elektron berikatandihitung sebagai satu domain), selanjutnya jumlah domain ini disebut PEI. Karena atom Imengikat 4 atom Cl maka,PEI = 4 Tentukan pasangan elektron bebas pada atom pusat atau PEB. PEB PEB PEB = = = 2 e − val I − e − berikatan − muatan 2 7 − 4 − ( − 1 ) 2 4 = 2 Dapat dicek pada struktur Lewisnya, terdapat 4pasangan elektron ikatan dan 2 pasangan elektron bebas. Tuliskan kedalam notasi VSEPR: AX m E n m = jumlah PEI n = jumlah PEB Notasi struktur tersebut adalah AX 4 E 2 . Terjemahkan notasi VSEPR ke dalam bentuk geometrinya. Bentuk molekul AX 4 E 2 = segiempat planar. Jadi, bentuk geometri ion ICl 4 − adalah segiempat planar.

Bentuk molekul salah satunya dapat diramalkan dengan teori domain elektron. Berikut adalah langkah-langkah untuk meramalkan bentuk geometri molekul/ion.

Tentukan elektron valensi masing-masing atom yang berikatan.

$_{53} I_{17} Cl = = [Kr] 5 s^{2} 4 d^{10} 5 p^{5} e^{-} valensi : 7 [Ne] 3 s^{2} 3 p^{5} e^{-} valensi : 7$

Ion bermuatan -1, artinya telah menangkap 1 elektron. Maka total elektron di sekitar atom pusat adalah 12 elektron atau enam pasang, 4 elektron dari Cl, 7 elektron dari I, dan 1 elektron muatan ion.
Tentukan jumlah pasangan elektron (domain) yang berikatan (sepasang, dua pasang, atau tiga pasang elektron berikatan dihitung sebagai satu domain), selanjutnya jumlah domain ini disebut PEI.
Karena atom I mengikat 4 atom Cl maka, PEI = 4
Tentukan pasangan elektron bebas pada atom pusat atau PEB.
$PEB PEB PEB = = = \frac{e ^{-} val I - e ^{-} berikatan - muatan}{2} \frac{7 - 4 - ( - 1 )}{2} \frac{4}{2} = 2$
Dapat dicek pada struktur Lewisnya, terdapat 4 pasangan elektron ikatan dan 2 pasangan elektron bebas.
Tuliskan kedalam notasi VSEPR:
$AX_{m} E_{n}$
m = jumlah PEI
n = jumlah PEB
Notasi struktur tersebut adalah $AX_{4} E_{2}$ .
Terjemahkan notasi VSEPR ke dalam bentuk geometrinya.
Bentuk molekul $AX_{4} E_{2}$ = segiempat planar.

Jadi, bentuk geometri ion $ICl_{4}^{-}$ adalah segiempat planar.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Farrel Satria widianto

Membantu saya yang lagi bingung Bantu banget

Pertanyaan serupa

Dengan menggunakan teori domain elektron, ramalkan bentuk geometri molekul/ion di bawah ini. (Gunakan bantuan tabel periodik unsur.) AsF 5

4.5

Jawaban terverifikasi

Molekul suatu senyawa memiliki PEI = 3 dan PEB = 2, bentuk molekul dan gambar bentuk paling yang mungkin adalah...

3.8

Jawaban terverifikasi

Untuk senyawa-senyawa berikut, gambarkan susunan elektron di sekitar atom pusat dan tentukan bentuk geometri molekulnya. (Gunakan bantuan tabel periodik unsur.) IF 5

4.5

Jawaban terverifikasi

Perkirakan bentuk molekul senyawaberikut berdasarkan teori domain elektron (nomor atom masing-masing unsur bisa dilihat di tabel periodik unsur). BeCl 2

5.0

Jawaban terverifikasi

Dengan menggunakan teori domain elektron, ramalkan bentuk geometri molekul/ion di bawah ini. (Gunakan bantuan tabel periodik unsur.) H 3 O +

0.0

Jawaban terverifikasi