Pertanyaan

Dengan menggunakan data energi ikatan yang disajikan dalam Tabel 2.3, hitunglah △ H dari reaksi: C 2 H 4 + Br 2 → C 2 H 4 Br 2

Dengan menggunakan data energi ikatan yang disajikan dalam Tabel 2.3, hitunglah $△ H$ dari reaksi: $\;$

$C_{2} H_{4} + Br_{2} \to C_{2} H_{4} Br_{2}$

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

maka dari reaksi tersebut adalah 94 kJ/mol.

maka

dari reaksi tersebut adalah negative sign

94 kJ/mol. space

Pembahasan

Pertama, perlu dibuat rantai sesuai dengan persamaan reaksi diatas, yaitu sebagai berikut: Pada reaktan Pada Produk Berdasarkan data pada tabel dan rantai diatas kita dapat menentukan dari reaksi diatas adalah sebagai berikut: Dengan demikian maka dari reaksi tersebut adalah 94 kJ/mol.

Pertama, perlu dibuat rantai sesuai dengan persamaan reaksi diatas, yaitu sebagai berikut:

Pada reaktan

Pada Produk

Berdasarkan data pada tabel dan rantai diatas kita dapat menentukan increment H dari reaksi diatas adalah sebagai berikut:

Dengan demikian maka dari reaksi tersebut adalah 94 kJ/mol.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Diketahui data energi ikatan rata-rata berikut. H − H = 104 , 2 kkal mol − 1 Cl − Cl = 57 , 8 kkal mol − 1 H − Cl = 103 , 1 kkal mol − 1 Kalor yang dibutuhkan untuk menguraikan 146 gram HCl ( A ...

4.8

Jawaban terverifikasi

Dari deretan reaksi berikut, mana yang nilai entalpi pembentukkannya berdasarkan selisih energi ikatan bernilai nol....

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui data energi ikatan sebagai berikut. H − H : 436 kJ / mol O − O : 142 kJ / mol O = O : 499 kJ / mol H − O : 460 kJ / mol Entalpi reaksi pembentukan H 2 O 2 sebesar ... kJ/mol.

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui energi ikatan rata-rata: Cl − CI = 244 kJ / mol H − Cl = 432 kJ / mol O − H = 464 kJ / mol O = O = 498 kJ / mol Perubahan entalpi untuk reaksi 2 Cl 2 ( g ) + 2 H 2 O ( g ) → 4...

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui energi ikatan rata-rata sebagai berikut. C – H = 414 kJ / mol Cl – Cl = 244 kJ / mol C – Cl = 326 kJ / mol H – Cl = 431 kJ / mol H – H = 436 kJ / mol Nilai perubahan entalpi untuk ...

5.0

Jawaban terverifikasi