Pertanyaan

Dengan bantuan tabel potensial reduksi standar, tentukan reaksi redoks berikut! A. Zn ( s ) / Zn 2 + ( a q ) // Cr 3 + ( a q ) / Cr ( s ) B. Mg ( s ) / Mg 2 + ( a q ) // Ag + ( a q ) / Ag ( s ) C. Cd ( s ) / Cd 2 + ( a q ) // Pb 2 + ( a q ) / Pb ( s )

Dengan bantuan tabel potensial reduksi standar, tentukan $E{\mathit\textdegree}_{\mathrm{sel}}$ reaksi redoks berikut!

A. $Zn (s) / Zn^{2 +} (a q) // Cr^{3 +} (a q) / Cr (s)$

B. $Mg (s) / Mg^{2 +} (a q) // Ag^{+} (a q) / Ag (s)$

C. $Cd (s) / Cd^{2 +} (a q) // Pb^{2 +} (a q) / Pb (s)$ $\;$

A. Chandra

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Jakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar nilai pada reaksi A adalah 0,02 V; Badalah 3,16 V; dan Cadalah 0,27 V.

jawaban yang benar nilai italic E italic degree subscript sel

pada reaksi A adalah 0,02 V; B adalah 3,16 V; dan C adalah 0,27 V. $\;$

Pembahasan

dihitung berdasar selisih potensial reduksi zat tereduksi dengan potensial oksidasi zat teroksidasi. Berdasarkan potensial standar pada: Maka potensial sel berikut: A. B. C. Jadi, jawaban yang benar nilai pada reaksi A adalah 0,02 V; Badalah 3,16 V; dan Cadalah 0,27 V.

italic E italic degree subscript sel dihitung berdasar selisih potensial reduksi zat tereduksi dengan potensial oksidasi zat teroksidasi. Berdasarkan potensial standar pada:

$\mathrm{Zn}^{2+}(aq)+2\mathrm e^-\rightarrow\mathrm{Zn}(s)\;\;\;E\mathit\textdegree=-0,76\;\mathrm V\\\mathrm{Cr}^{3+}(aq)+3\mathrm e^-\rightarrow\mathrm{Cr}(s)\;\;\;\;E\mathit\textdegree=-0,74\;\mathrm V\\\mathrm{Mg}^{2+}(aq)+2\mathrm e^-\rightarrow\mathrm{Mg}(s)\;\;E\mathit\textdegree=-2,36\;\mathrm V\\\mathrm{Ag}^+(aq)+\mathrm e^-\rightarrow\mathrm{Ag}(s)\;\;\;\;\;\;\;E\mathit\textdegree=+0,80\;\mathrm V\\\mathrm{Cd}^{2+}(aq)+2\mathrm e^-\rightarrow\mathrm{Cd}(s)\;\;\;E\mathit\textdegree=-0,40\;\mathrm V\\\mathrm{Pb}^{2+}(aq)+2\mathrm e^-\rightarrow\mathrm{Pb}(s)\;\;\;E\mathit\textdegree=-0,13\;\mathrm V$

Maka potensial sel berikut:

A. Zn open parentheses italic s close parentheses forward slash Zn to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis forward slash forward slash Cr to the power of 3 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis forward slash Cr open parentheses italic s close parentheses

B. Mg open parentheses italic s close parentheses forward slash Mg to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis forward slash forward slash Ag to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis forward slash Ag open parentheses italic s close parentheses

C. Cd open parentheses italic s close parentheses forward slash Cd to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis forward slash forward slash Pb to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis forward slash Pb open parentheses italic s close parentheses

Jadi, jawaban yang benar nilai pada reaksi A adalah 0,02 V; B adalah 3,16 V; dan C adalah 0,27 V. $\;$

Latihan Bab

Konsep Kilat

Pendahuluan Elektrokimia

Sel Volta

Korosi

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

1rb+

3.4 (5 rating)

Nia Ramadhani

Ini yang aku cari!

Fitriani Fitriani

Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Diketahui potensial elektrode standarseperti berikut. Zn 2 + + 2 e − → Zn E o = − 0 , 76 volt Cu 2 + + 2 e − → Cu E o = + 0 , 34 volt Mg 2 + + 2 e − → Mg E o = − 2 , 34 volt Cr 3 + + 3 e − → Cr E...

9rb+

4.5

Jawaban terverifikasi

Hitung E sel o dari sel berikut. (Tabel harga E o dapat kamu lihat di lampiran) a. Cu ∣ Cu 2 + ∥ Cl − ∣ Cl 2 b. Zn ∣ Zn 2 + ∥ Sn 2 + ∣ Sn

3rb+

5.0

Jawaban terverifikasi

Ramalkan reaksi berikut dengan memperhatikan harga E o , apakah terjadi reaksi spontan atau tidak? a. Sn ( s ) + Zn 2 + ( a q ) → Sn 2 + ( a q ) + Zn ( s ) b. 2 Fe 3 + ( a q ) + 2 I − ( a q ) → ...

1rb+

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui: Mg 2 + + 2 e → Mg E o = − 2 , 37 V Pb 2 + + 2 e → Pb E o = − 0 , 13 V Tuliskan diagram sel dan hitung harga potensial selnya!

5rb+

3.8

Jawaban terverifikasi

1rb+

0.0

Jawaban terverifikasi