Pertanyaan

Definisikan asam basa menurut Bronsted-Lowry.

Definisikan asam basa menurut Bronsted-Lowry. $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Konsep asam basa menurut Bronsted Lowry adalah asam merupakan donor proton dan basa merupakan akseptor proton. Definisi asam basa mengalami perkembangan dari waktu ke waktu berdasarkan pendapat dari beberapa tokoh. Secara umum, Bronsted Lowry mendefinisikan asam dan basa sebagai berikut. Asam adalah spesi pemberi/donor proton ( H + ) Basa adalah spesi penerima/akseptor proton ( H + ) Suatu asam setelah melepas satu proton akan membentuk spesi yang disebut basa konjugasi dari asam tersebut. Spesi tersebut merupakan suatu basa karena dapat menyerap proton dan membentuk kembali asam semula. Sama halnya seperti asam, basa yang menerima proton akan membentuk spesi yang dinamakan asam konjugasi dari basa tersebut. Spesi tersebut adalah suatu asam karena dapat melepas satu proton dan membentuk kembali basa semula. Contoh : HSO 4 − memberikan proton kepada H 2 O . Maka HSO 4 − bertindak sebagai asam (donor proton) dan H 2 O bertindak sebagai basa (akseptor proton).

Konsep asam basa menurut Bronsted Lowry adalah asam merupakan donor proton dan basa merupakan akseptor proton.

Definisi asam basa mengalami perkembangan dari waktu ke waktu berdasarkan pendapat dari beberapa tokoh. Secara umum, Bronsted Lowry mendefinisikan asam dan basa sebagai berikut.

Asam adalah spesi pemberi/donor proton ( $H^{+}$ )
Basa adalah spesi penerima/akseptor proton ( $H^{+}$ )

Suatu asam setelah melepas satu proton akan membentuk spesi yang disebut basa konjugasi dari asam tersebut. Spesi tersebut merupakan suatu basa karena dapat menyerap proton dan membentuk kembali asam semula. Sama halnya seperti asam, basa yang menerima proton akan membentuk spesi yang dinamakan asam konjugasi dari basa tersebut. Spesi tersebut adalah suatu asam karena dapat melepas satu proton dan membentuk kembali basa semula.

Contoh :

$HSO_{4}^{-}$ memberikan proton kepada $H_{2} O$ . Maka $HSO_{4}^{-}$ bertindak sebagai asam (donor proton) dan $H_{2} O$ bertindak sebagai basa (akseptor proton).

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.7 (4 rating)

Aquila Embrose

Pembahasan lengkap banget Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Diketahui dua reaksi berikut ini: Reaksi 1 : HCO 3 − + H 2 O ⇄ CO 3 2 − + H 3 O + Reaksi 2 : HCO 3 − + H 2 O ⇄ H 2 CO 3 + OH − Tentukan sifat HCO 3 − pada reaksi 1 dan reaksi 2...

4.4

Jawaban terverifikasi

Apakah persamaan dan perbedaan dari teori asam-basa Arrhenius, teori asam-basa Bronsted-Lowry, dan teori asam-basa lewis?

4.7

Jawaban terverifikasi

Ion hidrogen sulfit dapat bertindak sebagai basa dalam reaksi dengan zat lain. Pilihan persamaan reaksi yang mendukung pernyataan tersebut ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada persamaan reaksi berikut, tentukan spesi manakah yang bertindak sebagai asam atau basa! Tunjukkan pasangan basa konjugatnya! HCO 3 − ( aq ) + HF ( aq ) → H 2 CO 3 ( aq ) + F − ( aq )

4.5

Jawaban terverifikasi

Pasangan ion-ion berikut ini yang merupakan pasangan asam-basa terkonjugasi adalah ... H 2 SO 4 dengan SO 4 2 − H 2 CO 3 dengan HCO 3 − H 3 PO 4 dengan PO 4 3 − HCl de...

2.0

Jawaban terverifikasi