Pertanyaan

Data potensial reduksi beberapa logam berikut digunakan untuk menjawab soal nomor 3-5. Mg 2 + + 2 e − Cu 2 + + 2 e − Mo 3 + + 3 e − Ag + + e − Al 3 + + 3 e − → → → → → Mg E ∘ = − 2 , 37 V Cu E ∘ = + 0 , 34 V Mo E ∘ = − 0 , 20 V Ag E ∘ = + 0 , 80 V Al E ∘ = − 1 , 66 V Tentukan potensial sel dan spesi yang bertindak sebagai elektrode positif dan elektrode negatif dari reaksi berikut. a . Mg + Al 3 + → Mg 2 + + AI b . Mo + Cu 2 + → Mo 3 + + Cu c . Mo + Ag + → Mo 3 + + Ag d . Al + Ag + → AI 3 + + Ag e . Al + Mo 3 + → AI 3 + + Mo

Data potensial reduksi beberapa logam berikut digunakan untuk menjawab soal nomor 3-5.

$Mg^{2 +} + 2 e^{-} Cu^{2 +} + 2 e^{-} Mo^{3 +} + 3 e^{-} Ag^{+} + e^{-} Al^{3 +} + 3 e^{-} \to \to \to \to \to Mg E^{\circ} = - 2, 37 V Cu E^{\circ} = + 0, 34 V Mo E^{\circ} = - 0, 20 V Ag E^{\circ} = + 0, 80 V Al E^{\circ} = - 1, 66 V$

Tentukan potensial sel dan spesi yang bertindak sebagai elektrode positif dan elektrode negatif dari reaksi berikut.

$a . Mg + Al^{3 +} \to Mg^{2 +} + AI b . Mo + Cu^{2 +} \to Mo^{3 +} + Cu c . Mo + Ag^{+} \to Mo^{3 +} + Ag d . Al + Ag^{+} \to AI^{3 +} + Ag e . Al + Mo^{3 +} \to AI^{3 +} + Mo$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puji

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Sebelas Maret

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar sesuai dengan uraian di atas.

Pembahasan

Reaksi-reaksi di atas memiliki potensial sel yang positif, artinya reaksi kimia akan menghasilkan energi listrik. Rangkaian ini dihubungkan dengan jembatan garam dan disebut sebagai sel volta. Sel volta memiliki elektroda positif dan negatif. Elektroda positif disebut sebagai katoda dan elektroda negatif disebut anoda. Reaksi reduksi terjadi di katoda sedangkan reaksi oksidasi terjadi di anoda. a. Dengan demikian, elektroda positif adalah Al sedangkan elektroda negatif adalah Mg. Potensial sel dapat dihitung menggunakan persamaan di bawah ini. Dengan demikian, potensial sel reaksi tersebut adalah +0,71 V. b. Dengan demikian, elektroda positif adalah Cu sedangkan elektroda negatif adalah Mo. Potensial sel dapat dihitung menggunakan persamaan di bawah ini. Dengan demikian, potensial sel reaksi tersebut adalah +0,54 V. c. Dengan demikian, elektroda positif adalah Ag sedangkan elektroda negatif adalah Mo. Potensial sel dapat dihitung menggunakan persamaan di bawah ini. Dengan demikian, potensial sel reaksi tersebut adalah +1,00 V. d. Dengan demikian, elektroda positif adalah Ag sedangkan elektroda negatif adalah Al. Potensial sel dapat dihitung menggunakan persamaan di bawah ini. Dengan demikian, potensial sel reaksi tersebut adalah +2,46 V. e. Dengan demikian, elektroda positif adalah Mo sedangkan elektroda negatif adalah Al. Potensial sel dapat dihitung menggunakan persamaan di bawah ini. Dengan demikian, potensial sel reaksi tersebut adalah +1,46 V. Jadi, jawaban yang benar sesuai dengan uraian di atas.

Reaksi-reaksi di atas memiliki potensial sel open parentheses E subscript sel close parentheses yang positif, artinya reaksi kimia akan menghasilkan energi listrik. Rangkaian ini dihubungkan dengan jembatan garam dan disebut sebagai sel volta.

Sel volta memiliki elektroda positif dan negatif. Elektroda positif disebut sebagai katoda dan elektroda negatif disebut anoda. Reaksi reduksi terjadi di katoda sedangkan reaksi oksidasi terjadi di anoda.

Dengan demikian, elektroda positif adalah Al sedangkan elektroda negatif adalah Mg. Potensial sel dapat dihitung menggunakan persamaan di bawah ini.

Dengan demikian, potensial sel reaksi tersebut adalah +0,71 V.

Dengan demikian, elektroda positif adalah Cu sedangkan elektroda negatif adalah Mo. Potensial sel dapat dihitung menggunakan persamaan di bawah ini.

Dengan demikian, potensial sel reaksi tersebut adalah +0,54 V.

Dengan demikian, elektroda positif adalah Ag sedangkan elektroda negatif adalah Mo. Potensial sel dapat dihitung menggunakan persamaan di bawah ini.

Dengan demikian, potensial sel reaksi tersebut adalah +1,00 V.

Dengan demikian, elektroda positif adalah Ag sedangkan elektroda negatif adalah Al. Potensial sel dapat dihitung menggunakan persamaan di bawah ini.

Dengan demikian, potensial sel reaksi tersebut adalah +2,46 V.

Dengan demikian, elektroda positif adalah Mo sedangkan elektroda negatif adalah Al. Potensial sel dapat dihitung menggunakan persamaan di bawah ini.

Dengan demikian, potensial sel reaksi tersebut adalah +1,46 V.

Jadi, jawaban yang benar sesuai dengan uraian di atas.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.5 (4 rating)

Ilham Ismail

Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Sel Volta berbeda dengan sel elektrolisis SEBAB pada sel Volta, energi listrik diubah menjadi reaksi kimia, sedangkan pada sel elektrolisis, reaksi kimia menghasilkan energi listrik

0.0

Jawaban terverifikasi

Jelaskan perbedaan antara sel elektrokimia dan sel elektrolisis.

4.6

Jawaban terverifikasi

Elektoda A dan B dicelupkan dalam larutan elektrolit. Ketika elektroda A dan B dihubungkan oleh kabel, maka akan menghasilkan listrik. Hal ini merupakan salah satu contoh sel elektrokimia, yaitu....

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebutkan fungsi komponen-komponen sel elektrokimia.

3.0

Jawaban terverifikasi

Mengapa sumber arus listrik pada sel bahan bakar tidak menimbulkan bahaya dan pencemaran? Jelaskan!

0.0

Jawaban terverifikasi